新物质的量浓度计算课件

一溶质物质的量浓度的求算c

=1、以概念为依据的基本计算B0.0011.84g/cm

。计算该市售浓硫酸中H

SO

的物质的量浓度。324强调：溶液密度的单位必须是g/cm3练习1：36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm

，求其物3练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为

Sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是

[

]3100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH

，所3(29.8%、15.6mol·L－1注意：气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积，更不等于气体的体积加水的体积。，求出溶质物质的量，运用V(溶液)＝

求出溶液的体积，练习1：

在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9

g/cm则该溶液的物质的量浓度为（水密度为

13，3A．18.4

mol·L-1

B．20.4

mol·L-1C．31.25

mol·L-1

D．33.1

mol·L-1练习2：在标准状况下，将V

LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

（B

）A．C．25

mol15.8

mol·L－14.

有关溶液稀释和浓缩的计算稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。即

m

w

＝m

w(浓)

(浓)

（稀）

（稀）或c

V

＝c

V

。(浓)

（浓）

（稀）

（稀）例1、若使100mL2mol/LH

SO

溶液稀释为2

40.4mol/L，应该向其中加水至溶液体积500为mL。例2、配制500mL1mol/L的H

SO

溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？2

427.2ml例3．用m

g

10%的NaOH溶液，蒸发掉4

g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是

（

）

CA.1.8mol/

LC.3

mol/

LB.2.3mol/

LD.4.4

mol/

L例4．某温度下22%NaNO

溶液150mL，加入3100g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。3.02mol·L-15.溶液混合的计算（混合前后溶质的质量、物质的量守恒）C

V

=

C

V

+C

V3

31

1

2

2混合后溶液的体积一般不能把混合的几部分直接相加，只有题设混合后溶液体积不变（忽略溶液体积的变化）才能相加。例1．2mol/L的盐酸溶液200mL和5

mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）A②③①①练习1：

已知98%的H

SO

物质的量浓度为2418.4mol/L，则49%

的H

SO

物质的量浓度是24C

A.大于9.2mol/L

B.等于9.2mol/L

C.小于9.2mol/L

D.不能确定练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C

mol/L，则C

和21C2的关系是

（

）BA．C

=2CC．C

<2CB．C

>2C2112D．C

=2C1221练习

3:

若以

ω

和

ω

分别表示浓度为21和b

mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下