人教版九年级化学下册 溶解度 教学课件

溶

解

度九年级-下-第九章第二节

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。知识回顾一1.固体物质溶解度（通常用S表示）一、溶解度的表示方法1、列表法优势：准确不足：不能表示某种物质任意温度时的溶解度纵坐标表示溶解度横坐标表示温度溶解度/g1009080706050403020100温度/℃13.320.931.663.945.885.5110138202246168硝酸钾在不同温度时的溶解度一、溶解度的表示方法2、曲线法硝酸钾优势：可以反映出表示某种物质任意温度时的溶解度不足：不准确二、溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低1、概念：溶解度随温度变化的曲线。Ca(OH)22、点的含义

①曲线上的点A：表示t1℃时，Ca(OH)2的溶解度为S1g。温度/℃溶解度/gKNO3NaClCa(OH)2ABt1t2S1

S2②曲线的交点B：表示t2℃时，Ca(OH)2和KNO3的溶解度相等，为S2g。

陡升型3、线的含义

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大。如：KNO3等。

缓升型3、线的含义②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如：NaCl。下降型3、线的含义③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)2。Ca(OH)24、面的含义

①曲线上方的区域表示该物质的过饱和溶液。即溶液中有溶质固体剩余。温度/℃溶解度/gNaClCa(OH)2t1t2S1

S2KNO34、面的含义

①曲线下方的区域表示该物质的不饱和溶液。温度/℃溶解度/gNaClCa(OH)2t1t2S1

S2KNO3....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾...在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：（2）加入一定量的硝酸钾（1）蒸发掉一定量的水份（3）降温到60℃169不饱和想一想：59g59gABC

100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：小于B.2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸1.两曲线交点B表示：

___________________________________

__________________________在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g。68133练一练：

课堂小结一、溶解度曲线分为：1、陡升型①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大。如：KNO3等。2、缓升型②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如：NaCl等。3、下降型③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)2。二、溶解度曲线图的意义：点：表示某物质在该温度下的溶解度。溶液为饱和状态，溶剂为100克。线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势交点：表示某温度下几种物质的溶解度相等。面：线上区域表示某种物质的过饱和溶液，线下区域表示某种物质的不饱和溶液。第九章溶液溶解度（第1课时）MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT

YOURLOGO01.课堂导入02.新课讲授03.课堂小结04.典型例题目录CONTENTS

在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?课堂导入青海湖室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？全部溶解有固体剩余结论：一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。一、饱和溶液再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？氯化钠全部溶解结论：一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。一、饱和溶液操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象结论分析

全部溶解20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解10gNaCl增加溶剂的量可将未溶物质溶解NaCl不能无限制地溶解在一定量水中烧杯溶液中有未溶解固体未溶解的固体又溶解了小结一、饱和溶液一、饱和溶液加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？有固体剩余加热剩余固体全部溶解再加5g硝酸钾固体全部溶解冷却至室温有晶体析出结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。一、饱和溶液小结操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌…………加热再加入5gKNO3搅拌冷却全部溶解有晶体析出温度可以影响KNO3的溶解能力一、饱和溶液◆饱和溶液：在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。◆不饱和溶液：一、饱和溶液注意：1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，因为在一定条件下它们互相转变。2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。一、饱和溶液“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。饱和溶液不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、增加溶剂、降低温度升高温度注：以上为通常情况，不适合所有的物质。一、饱和溶液一、饱和溶液怎样判断溶液是否饱和？1.如果溶液中有未溶解的溶质，观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。一、饱和溶液结晶及其方法

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体冷却热饱和溶液一、饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：一、饱和溶液1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？2.你能分析母液的成分吗？结晶池氯化钠、氯化钙、氯化镁等过滤用饱和的氯化钠溶液冲洗一、饱和溶液①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。一、饱和溶液浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:总结：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液用图示表示一、饱和溶液概念饱和溶液结晶方法在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。转换判断溶液是否饱和的方法饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度溶液饱和与否和溶液浓稀的关系蒸发溶剂、冷却热饱和溶液课堂小结1·t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A．恒温蒸发溶剂B．减低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液2·通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、把食盐水放入冰箱中DA典型例题3、将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(

)4、下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的