人教版九年级化学下册 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置 溶液教学

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制人教版初中化学

新课导入农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？新课学习实验目的1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因一、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒复习回顾托盘天平的使用方法：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）。②托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）。③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）。④称量完毕，法码回盒，游码回零。⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。主题小标知识点1固体药品配制溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：1、计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。水的质量：50g–3g=47g氯化钠的质量：50g⃰6%=3g主题小标2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。主题小标用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。平视液面凹面最低点与47刻度持平主题小标3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上应包括药品的名称、化学式、溶液的质量分数。主题小标【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析（1）所配溶液中溶质质量分数偏小：①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了；②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）；③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中；④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂；⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中；⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。主题小标（2）所配溶液中溶质质量分数偏大：①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了；②称量溶质时，称量错误，溶质称多了；③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂；④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中；⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。（3）所配溶液中溶质质量分数影响不大：配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。主题小标2.准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。

准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。主题小标实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/mL、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)将6%的氯化钠溶液加水进行稀释主题小标（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积____mL）;水____g。252425稀释前后氯化钠的质量不变：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%m(水)=50g-25g=25g稀释前后哪个量不变？主题小标（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。小结

用固体配置1.计算

2.称量3.量取4.溶解5.装瓶保存

浓溶液稀释1.计算

2.量取3.混匀4.装瓶保存

跟踪练习1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（

）A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒D．量筒2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出AD3、某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为

（填序号），其中操作错误的是

（填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内

保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是

。②①⑤③④①凹液面的最低处用量筒量取水时，仰视液面读数跟踪练习课堂小结一、固体药品配制溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。二、浓溶液配制稀溶液浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。1·实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%2·欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是()BD达标检测3·如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(

)A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出4·实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡BC达标检测达标检测在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

g（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数

（选填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、

。25小于玻璃棒板书设计RJ九(下)教学课件实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】注意药品的名称

左“物”右“码”选用适合量程的量筒在实验操作中应该注意哪些问题？如何配制50克6%的NaCl溶液？思考实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零;（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸;（3）称量时遵循“左物右码”的原则；（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。1.配制50g6%的氯化钠溶液⑴计算:

NaCl

g；H2O

g。⑵称量：用＿＿＿＿称量3g氯化钠，放入烧杯中。⑶量取：用＿＿量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。347托盘天平量筒【实验步骤】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。252524（2）量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。（1）造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。②溶剂的量增多了：量取水时仰视读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。（2）造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了：

量取水时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中。②溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。【问题与交流】【例题】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D典例探究【练习】如图是小明同学配制100g10%

NaCl溶液的实验操作示意图。（1）该实验正确的操作顺序是