人教版九年级化学上册 水的净化 自然界的水课件(第2课时)

第2课时水的净化

天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到的水不是纯净物。因为，浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程中除去的主要是不溶性杂质，而水中还有一些溶解的杂质。例如，水中溶有含钙的化合物和含镁的化合物。根据水中溶有的钙、镁化合物的多少，我们将生活用水分为硬水和软水。新课导入硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。1．硬水和软水的定义三、硬水和软水新课讲解2．硬水和软水的区分种类软水硬水现象有大量泡沫，无浮渣泡沫少，有大量浮渣3．硬水的危害（1）生活中的危害：长期饮硬水，有害人体健康；洗衣服，既浪费肥皂又洗不净。（2）生产中的危害：锅炉用水硬度高，水垢过多，浪费燃料，易引起爆炸。锅炉爆炸引起火灾硬水洗衣服又脏又硬（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）实验室中常用蒸馏的方法得到蒸馏水，以降低水的硬度。4．硬水的软化5．蒸馏

蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏在工业生产和实验室中有广泛的应用，蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。制取蒸馏水的简易装置实验室常用的蒸馏装置（1）制取蒸馏水的装置（2）蒸馏操作时的注意事项

①对蒸馏烧瓶（烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器）加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网；

②蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石（或碎玻璃片），防止加热时暴沸，使蒸馏平稳进行；

③温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上；

④冷却水的流向应与蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果，即冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸气充分冷却；

⑤装置的气密性要好；

⑥蒸馏烧瓶中水的体积不超过其容积的1/3。三、硬水和软水1．硬水和软水的定义2．硬水的危害3．软硬水的检验：加肥皂水。4．硬水软化的方法5．蒸馏课堂小结1．关于硬水的有关叙述正确的是（

）①溶有较多钙、镁离子的水是硬水②长期饮用硬水对人体健康不利③工业生产中都可以使用硬水④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

C课堂练习2．区别硬水和软水的常用方法是在水中加入适量的（

）

A．肥皂水B．食盐水C．酒精D．蒸馏水A3．有关硬水和软水的说法不正确的是（

）A．硬水洗涤衣物不容易洗净

B．硬水通过蒸馏可以得到软水C．硬水烧开后有白色沉淀产生

D．硬水通过过滤可以得到软水D4．下列净化的单一操作中，净化程度最高的是

（

）A．蒸馏

B．吸附沉淀

C．过滤

D．静置沉淀A5．如图是用来净化河水的简易装置。下面对该净水器分析正确的是（

）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水

D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用D的组成水

H2OTHECOMPOSITIONOFWATER目录第一部分：新课导入第二部分：新课授课第三部分：课堂实验第四部分：思考讨论新课导入第一部分水是地球上最普通、最常见的物质之一地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比一般都在60%以上大自然动物植物人类成年人体含水65%至70%鱼体含水达70%至80%某些蔬菜和水果含水达90%学习目标了解化合物和单质的区别，并进行简单分类。通过电解水的实验认识水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。初步认识氢气，并学会检验氢气纯度的方法。新课授课第二部分在101.3KPa是时水的凝固点是0℃沸点是100℃4℃时密度最大为1克/ml水结冰时体积膨胀冰的密度小于水的密度能浮在水面纯净的水是无色无味透明的液体水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈的过程中均有水参加反应水和二氧化碳反应生成碳酸

H2O工业生产洗涤、溶解、加热或冷却等；以水为原料制造化肥等化工产品；水力发电；水上交通运输。农业生产主要用于灌溉，尤其是干旱地区需要大量水来浇灌田地。生物体水是一切生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提。动植物的生命活动离不开水。氢气1）物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。2）化学性质：H2有可燃性点燃纯净的H2：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。H2+O2→H2O点燃不纯净的H2：发生爆炸H2的验纯方法用排水集气法收集一试管气体；用拇指堵住试管口，管口向下倾斜移近火焰；点燃听其声音，若“噗”一声，则H2纯净；则若尖锐的爆鸣声，则H2不纯。123氢气的用途用途燃料化工气球填充气球：密度最小的气体高能清洁燃料（可用火箭、宇宙飞船的燃料作化工原料，如制HC1、NH3等：和多种物质反应氢气的爆炸极限当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%-74.2%，点燃时就会发生爆炸，在这个范围以外，就不会爆炸，这个范围被称为氢气的爆炸极限。所以，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。课堂实验第三部分电解水测定水的组成实验装置图通电一段时间后，看到两个电极上都有气泡产生，与正极相连的试管内收集的气体体积小，与负极相连的试管内收集的气体体积大，试管A和试管B为所收集气体体积比约为1:2。水氢气＋氧气通电H2OH2+O2

通电表达式+分离氢原子氧原子+分离氢原子氧原子氧原子氧原子氧分子氢原子氢原子氢分子++重新组合实验结论1、水电解后，生成

和

：

与电源正极相连的试管内收集到的气体是

。

与电源负极相连的试管内收集到的气体是

。2、V（H2））:V（O2）=

。氢气氧气氧气氢气2：1实验结论氢元素氧元素水分子原子3、氢气是由

组成、氧气是由

组成，即

是由氢元素和氧元素组成的。化学反应前后元素的种类不发生变化。4、化学反应中

可分而

不能再分，原子重新组合成新分子。关于实验的几点说明水通电分解产生的氢气与氧气的体积比应为2：1，但实验中氢气与氧气于的体积比却大于2：1水的导电性很弱，为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸由于氢气与氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气的溶解度比氢气大；在电解过程中初生氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。划重点课后思考第四部分1．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）A．水分子B.水原子C.氢、氧两种原子D．以上都不是2．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A．水结成冰B