甘肃省河西五市部分普通高中2023届高三第二次联合考试理综化学试题

2023年甘肃省河西五市局部普通高中高三第二次联合考试金川总校第一高级中学陈兆辉白传金吴华学理科综合试卷说明：1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。2．考生请将答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56第一卷〔选择题共126分〕选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．化学与科学、技术、军事密切相关。以下说法正确的选项是()A．光导纤维遇强碱会“断路〞B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．“辽宁舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．“歼-20〞飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8．以下图中的实验方案，能到达实验目的的是()实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比拟Cl、C和Si的非金属性强弱9．以下离子反响方程式正确的选项是()A．向Al2(S04)3溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03—=3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反响：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-10．空间实验室“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的选项是()A．b极上发生的电极反响是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－B．d极上发生的电极反响是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．c极上进行复原反响，B中的H＋可通过隔膜进入AD．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)11．某有机物的分子式为C4H8O2，以下有关其同分异构体数目的说法中错误的选项是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体12．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反响均生成盐和水。以下说法正确的选项是()A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO413．在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随参加氨水体积变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是()A．n＝1.0B．水的电离程度：b>c>a>dC．c点：c(NH4+)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝eq\f((\f(n,2)－0.5)×10－7,0.5)26．(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下图：(1)NaOH溶液和碘反响时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。假设NaOH溶液和碘反响时所得溶液中IOeq\o\al(－,3)与IO－的物质的量之比为1∶1，那么该反响的离子方程式为________。(2)生产流程中参加过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，那么参加铁屑时发生反响的化学方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图：①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。27．〔15分〕氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8〔1〕=1\*GB3①氯胺〔NH2Cl〕的电子式为。可通过反响NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，局部化学键的键能如右表所示〔假定不同物质中同种化学键的键能一样〕，那么上述反响的ΔH=。②NH2Cl与水反响生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反响的化学方程式为。〔2〕用焦炭复原NO的反响为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温〔反响温度分别为400℃、400℃、T℃〕容器中分别参加足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反响时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)〔甲容器〕/mol2.001.501.100.800.80n(NO)〔乙容器〕/mol1.000.800.650.530.45n(NO)〔丙容器〕/mol2.001.451.001.001.00=1\*GB3①该反响为〔填“放热〞或“吸热〞〕反响。②乙容器在200min到达平衡状态，那么0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反响速率v(NO)=。〔3〕用焦炭复原NO2的反响为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反响，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图：=1\*GB3①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)〔填“＜〞或“＞〞或“=〞〕。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是〔填“A〞或“B〞或“C〞〕点。③计算C点时该反响的压强平衡常数Kp(C)=〔Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数〕。28．(14分)〔一〕纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如下〔加热、夹持装置省略〕(l)a的名称是；浓硫酸的作用是。(2)翻开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，反响一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反响的化学方程式是。(3)将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊。其可能原因是(4)据报道纳米铁粉可用于复原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCl2。处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与参加不同质量纳米铁粉关系如图甲；参加足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与pH的关系如图乙。①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水参加纳米铁粉最正确为g；②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是。〔二〕、硬质玻璃管进行微量实验：如下图，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：c棉球变为白色结论：该气体具有性36．【化学—选修2化学与技术】〔15分〕南海某小岛上，解放军战士为了寻找适宜的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为280(属于硬水〕，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请答复以下问题。〔1〕该泉水属于硬水(填写“暂时〞或“永久〞〕。〔2〕假设要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中参加石灰和纯碱，试剂参加时的先后次序是，原因是。〔3〕目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca2＋、Mg2＋可与交换树脂中的交换。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。〔4〕岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析以下问题：①阳离子交换膜是指(填A或B)；②写出通电后阳极区的电极反响式：。37.【化学—选修3物质结构与性质】〔15分〕能源问题日益成为制约国际社会经济开展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光方案〞，开发太阳能资源，寻求经济开展的新动力。〔1〕太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为。〔2〕大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C60是其“秘密武器〞。C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子中π键的数目为。〔3〕金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如以下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有〔按原子轨道重叠方式填写共价键的类型〕，请在以下图2中用箭头表示出配位键。图1图2图3〔4〕多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第一电离能：AsSe〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。②硫化锌的晶胞中〔结构如图3所示〕，硫离子的配位数是。③二氧化硒分子的空间构型为。④砷化镓可由〔CH3〕3Ga和AsH3在700℃下反响制得，反响的方程式为。38．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G〔医药中间体和材料中间体〕的路线如以下图所示：：(1)〔R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢〕(2)同一个碳原子上连两个-OH不稳定。试答复以下问题：⑴A→C的反响类型是。A→B的反响条件是。G中所含官能团的名称是。⑵C→D反响的化学方程式。⑶与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种〔不含F〕。⑷写出一种满足以下条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。①能发生银镜反响；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。⑸聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图〔无机试剂任选〕。合成路线流程图例如如下：联考化学试题答案及评分标准选择题共42分〔7x6=42〕题号78910111213答案ABDCCAD填空题共58分26、〔14分〕每空2分答案：(1)4I2＋8OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋IO－(2)复原IOeq\o\al(－,3)(或使IOeq\o\al(－,3)转化为I－)(合理即可)NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3↓(3)Fe2＋取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，假设KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋(或者参加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)(4)①FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O↑②Fe2O327、〔15分〕〔1〕①〔2分〕；+11.3kJ•mol-1〔2分，未写单位扣1分〕。②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO〔2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2ONH3•H2O＋HClO也得分〕。〔2〕①放热〔2分〕；②0.003mol•L-1•min-1〔2分，未写单位扣1分〕。〔3〕①=〔1分〕②A〔2分，写小写a给0分〕③2〔2分〕28、(14分)〔一〕〔共10分〕前两空各1分，其余每空2分。(l)蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是枯燥氢气。(2)FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O。(3)温度升高，CO2被H2复原为CO，〔或温度升高发生FeCO3+2H2=Fe+CO+2H2O〕(4)=1\*GB3①1.0=2\*GB3②PH变大