第三章第一节弱电解质的电离演示文稿

第三章第一节弱电解质的电离演示文稿现在是1页\一共有44页\编辑于星期一优选第三章第一节弱电解质的电离现在是2页\一共有44页\编辑于星期一现在是3页\一共有44页\编辑于星期一现在是4页\一共有44页\编辑于星期一(1)电解质是在

或

下能够导电的

。非电解质是在

下都不导电的

。在下列物质中：①Fe

②H2SO4

③NaOH

④CO2

⑤Na2O

⑥Na2CO3

⑦NaCl溶液⑧NH3属于电解质的有

；属于非电解质的有

。水溶液里熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物②③⑤⑥④⑧现在是5页\一共有44页\编辑于星期一自由移动离子浓度离子所带电荷逆等动定变现在是6页\一共有44页\编辑于星期一现在是7页\一共有44页\编辑于星期一一、强弱电解质1．盐酸与醋酸的比较(1)实验探究：盐酸、醋酸与镁条的反应：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与Mg条反应的现象反应

，产生大量气泡反应

，产生气泡溶液的pH02.4剧烈不剧烈现在是8页\一共有44页\编辑于星期一(2)实验结论：①盐酸中c(H＋)

醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度

；②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸

电离，醋酸

电离。大于大完全部分现在是9页\一共有44页\编辑于星期一2．强弱电解质(1)概念：①强电解质：在水溶液中

的电解质。②弱电解质：在水溶液中

的电解质。(2)常见强、弱电解质：①强电解质：

、

、

。②弱电解质：

、

和水。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱现在是10页\一共有44页\编辑于星期一二、弱电解质的电离1．电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“

”。现在是11页\一共有44页\编辑于星期一①一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。CH3COOHCH3COO－＋H＋现在是12页\一共有44页\编辑于星期一③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：

。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－现在是13页\一共有44页\编辑于星期一2．电离平衡

(1)定义：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质

的速率和

的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。电离成离子离子结合成分子现在是14页\一共有44页\编辑于星期一(2)建立过程(用v－t图像描述)：现在是15页\一共有44页\编辑于星期一弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动态保持恒定发生移动弱现在是16页\一共有44页\编辑于星期一3．电离常数

(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中

与

是一个常数，该常数就叫电离常数，用

表示。离子浓度之积分子浓度之比K现在是17页\一共有44页\编辑于星期一(2)表示方法：对于ABA＋＋B－，

。

(3)意义：表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值

，弱电解质的电离程度

。越大越大现在是18页\一共有44页\编辑于星期一(4)影响因素：现在是19页\一共有44页\编辑于星期一现在是20页\一共有44页\编辑于星期一1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。 (

)(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 (

)(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。 (

)现在是21页\一共有44页\编辑于星期一(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。 (

)(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×现在是22页\一共有44页\编辑于星期一2．讨论：(1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？(2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。现在是23页\一共有44页\编辑于星期一现在是24页\一共有44页\编辑于星期一3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 (

)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)现在是25页\一共有44页\编辑于星期一分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C现在是26页\一共有44页\编辑于星期一4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 (

)A．变蓝色 B．变深C．变浅

D．不变现在是27页\一共有44页\编辑于星期一分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。答案：C现在是28页\一共有44页\编辑于星期一现在是29页\一共有44页\编辑于星期一现在是30页\一共有44页\编辑于星期一现在是31页\一共有44页\编辑于星期一1．与化合物类型的关系现在是32页\一共有44页\编辑于星期一现在是33页\一共有44页\编辑于星期一[例1]

(2012·南宁高二检测)下列说法正确的是(

)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电现在是34页\一共有44页\编辑于星期一[解析]

A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。

[答案]

D现在是35页\一共有44页\编辑于星期一(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。现在是36页\一共有44页\编辑于星期一现在是37页\一共有44页\编辑于星期一1．各因素对电离平衡的影响影响因素电离度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质现在是38页\一共有44页\编辑于星期一影响因素电离度原因外因温度(升温)增大电离过程是吸热的浓度(减小)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移现在是39页\一共有44页\编辑于星期一2．实例说明以0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：现在是40页\一共有44页\编辑于星期一条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵(s)逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加NaOH(s)正向增大减小减小增大现在是41页\一共有44页\编辑于星期一[例2]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②③

C．③④ D．②④现在是42页\一共有44页\编辑于星期一[解析]

①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。②中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3C