人教版高中化学必修一课时训练21 活泼的黄绿色气体-氯气 docx

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课时训练21活泼的黄绿色气体——氯气

一、氯气的性质

1.以下关于氯气的表达中,不正确的是()A.氯气是一种有毒的气体

B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应

D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

解析:Cl2是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故A、D正确;氯气液化变成液氯,故氯气与液氯属同一种物质,氯水是氯气的水溶液,是混合物。答案:B

2.将氯气通过软管通入鼠洞中,可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气以下性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤

解析:氯气密度比空气大,所以易通入鼠洞,其毒性可以杀死田鼠。答案:B

3.右图中,A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。(1)推断A、B、C、D各是什么物质(写化学式):A,B,C,D。

(2)写出①~⑤各步反应的化学方程式:①,②,③,④,⑤。

答案:(1)Cl2Ca(ClO)2HClHClO

(2)①H2+Cl22HCl②2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③Cl2+H2OHCl+HClO

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④2HClO2HCl+O2↑⑤Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO二、氯水的成分及性质

4.以下说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子

B.氯气和液氯都能使枯燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子

D.盐酸和氯水都能使潮湿的有色布条褪色

解析:A项,液氯中不含有Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使枯燥的有色布条褪色;D项,盐酸不能使有色布条褪色。答案:C

5.饱和氯水长期放置后,以下微粒在溶液中不减少的是()A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O

解析:饱和氯水长期放置,HClO分解为O2、H+和Cl-,Cl2逐渐溶于水生成HClO,水会蒸发减少,所以不会减少的只有Cl-。答案:C

6.氯水的以下性质是由氯水中的什么成分决定的?

(1)向氯水中参与紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液先变红后褪色。。

(2)向氯水中参与少量Na2CO3固体,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体。。(3)向氯水中滴加AgNO3溶液,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。。(4)新制的氯水呈黄绿色。。

解析:氯水中含有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-等,因此,氯水兼有上述所有离子的性质。答案:(1)使紫色石蕊溶液变红是H+,使溶液红色褪去是HClO(2)H+(3)Cl-(4)Cl2三、次氯酸的性质

7.可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解

D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

解析:此题考察次氯酸的性质和酸性强弱的比较。答案:D

8.以下关于HClO的说法不正确的是()A.HClO是弱酸B.HClO是强酸

C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒答案:B

四、漂白粉和漂白液的性质

9.以下关于漂白粉的表达中正确的是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质

C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物

解析:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉是混合物,因此A、D都是错误的;漂白粉在空气中久置会变质,B是正确的;澄清石灰水浓度太小,漂白粉是由氯气和消石灰反应制得的,所以C是错误的。答案:B

10.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:

漂白粉使用说明书

[主要成分]次氯酸钙、氯化钙

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[用法用量]每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5~10min,如需要,浓度可提高,时间可延长。[本卷须知]……请你回复:

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的本卷须知(不超过30字)。。(2)用化学方程式表示:

①漂白粉的生产原理:;

②一般状况下,漂白粉失效的主要原因:

。

答案:(1)密封、避光、枯燥保存,避免受潮、与酸性物质接触

(2)①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑

(建议用时:30分钟)

1.以下说法不正确的是()

A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使枯燥的有色布条褪色C.实现HClCl2的变化需要氧化剂才能实现

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

解析:此题考察氯气、液氯和氯水的性质,液氯是液态的氯气,没有次氯酸分子,不能使枯燥的有色布条褪色。答案:B

2.除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液

解析:Cl2可溶于水,能与氢氧化钠溶液反应,所以A、D项错误,Cl2在饱和食盐水中溶解度不大,而HCl在饱和食盐水中溶解度很大,所以可以用饱和食盐水来除去Cl2中少量的HCl气体。答案:C

3.有以下说法:①氯原子和氯离子性质一样②+5价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子少一个电子④氯气具有氧化性,不具有还原性⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性⑥氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是()A.③⑤⑥B.①②③C.②③④D.③④⑤

解析:结构决定性质,氯离子最外层达到了8个电子的稳定结构,因此化学性质稳定,而氯原子最外层有7个电子,很简单再得1个电子形成8电子结构,因此氯原子很活泼。+5价的氯处在中间价态,既有氧化性又有还原性。氯气中的氯也处在中间价态,既有氧化性又有还原性。盐酸中氢元素处在高价态,氯元素处在低价态,因此盐酸既有氧化性又有还原性。答案:A

4.以下说法正确的是()

A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是由于其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱

解析:新制氯水中氯气与水反应生成HCl和HClO,光照时HClO分解产生O2;氯水久置会变成稀盐酸,故酸性加强,遇AgNO3溶液产生白色沉淀。答案:B

5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最终剩余的气体约占试管容积的()

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A.B.C.D.

解析:此题中涉及的化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,根据化学反应方程式知,1molCl2可生成1molHClO,1molHClO分解生成molO2。答案:B

6.用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A.转变为易与水反应的物质

B.转变为较为稳定、便于贮存的物质C.Ca(ClO)2比HClO漂白效果快D.提高氯的质量分数

解析:氯水不稳定,不易贮存,而漂白粉稳定,易于贮存。答案:B

7.常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制以下物质,不会使药品明显变质的是()A.紫色石蕊溶液B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液

解析:Cl2溶于水会发生以下反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使紫色石蕊溶液褪色;HCl与AgNO3溶液反应,AgNO3+HClAgCl↓+HNO3;Cl2与NaOH溶液反应,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3溶液反应。答案:D

8.如下图,A处通入氯气,关闭弹簧夹B时,C处红色布条无明显的变化,开启弹簧夹B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水

C.通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水

解析:开启弹簧夹B,直接通入的气体具有漂白性,而枯燥的氯气本身无漂白性,这说明通入的氯气中含有水蒸气,C正确;关闭弹簧夹B时,含有水蒸气的氯气经过D装置净化或吸收后失去漂白性,A、B、D项错误。答案:C

9.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和Cl的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

解析:可以假设生成的ClO-和Cl分别是1mol和3mol,则被氧化的Cl原子是4mol,共失去16mol电子,根据电子守恒可知有16molCl被还原生成Cl-,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为4∶1。答案:D

10.如下图试验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,马上猛烈反应,以下对此试验的说法中,不正确的是()

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A.氯气应用向上排空气法收集

B.玻璃导管只起到参与钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾

D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应

解析:氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,A正确;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,B不正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生氧化还原反应,其中生成氯化氢气体和氯化钠固体,分别形成小液滴、小颗粒烟雾,C、D正确。答案:B

11.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a〞“b〞“c〞或“d〞)。(2)c过程中的现象是,

b过程中发生反应的离子方程式为。(3)a过程中发生反应的化学方程式为。

解析:a过程:氯水中含有Cl2分子,可将FeCl2氧化,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3;b过程:氯水中含有H+,可与C反应放出CO2,反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑;c过程:氯水中

-+

含有Cl,可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl↓;d过程:氯水

+

中有HClO分子和H,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案:(1)d(2)溶液中产生白色沉淀C+2H+H2O+CO2↑(3)2FeCl2+Cl22FeCl312.消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回复以下问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为。

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中,