2.2氯及其化合物课时2导学案（二）

2.2氯及其化合物课时2（二）（学生通过阅读明确学习目标，1分钟）.理解实验室制取氯气的方法，能正确选择实验装置。.理解并归纳C1-的检验方法和物质检验的注意事项。（2分钟）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软镒矿（主要成分为MnCh）的过程中将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，使人十分难受，它就是氯气。舍勒制取氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒制取氯气所用反应的化学方程式吗？（4分钟）【活动探究】探究一、氯气的实验室制备（16分钟）药品二氧化镒固体、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液仪器铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、导管、集气瓶、烧杯1.按如图所示连接好装置步骤步骤步骤饱和食盐水浓硫酸收集装置NaOH溶液尾气吸收装置.检查装置的气密性步骤饱和食盐水浓硫酸收集装置NaOH溶液尾气吸收装置.加入药品，点燃酒精灯，一段时间后观察现象.实验结束后，拆下装置问题L实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置？【答案】一般包含：气体发生装置一除杂装置一收集装置T尾气处理装置。问题2.根据氯气的性质推测，如何收集氯气?如何检验氯气是否收集满？【答案】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；可将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶瓶口，若试纸变蓝，即可证明氯气已收集满。问题3.氯气有毒，实验室中制取氯气时应做哪些安全措施？【答案】可在通风橱中进行实验，用氢氧化钠溶液吸收尾气。问题4•二氧化锦只能氧化浓盐酸，进行该实验时，浓盐酸能否完全反应？【答案】不能。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应即停止。问题5.结合实验室制取氯气的原料及其性质，思考氯气中会含有什么杂质，该如何除去。【答案】盐酸具有挥发性，故Cb中会含有HC1、水蒸气，可用饱和食盐水除去HCL用浓硫酸吸收水蒸气。问题6.制取氯气的实验装置组装好后，首先应进行哪步操作?实验结束后为防止倒吸，拆装置时应注意什么？【答案】制取气体的实验，在实验开始时需要检查装置的气密性；为防止倒吸，应先撤导管，后熄灭酒精灯。【探究总结】,氯气的实验室制法V(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnC12+CbT+2H2。(2)仪器装置装置特点：固+液一^气。主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。说明：C装置的作用是除去C12中的HC1；D装置的作用是干燥C12；F装置的作用是吸收多余的Cb,防止污染环境。(3)收集方法①向上排空气法(Cb的密度大于空气的密度)。②排饱和食盐水法(Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HC1气体)。(4)验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CL的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cb的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气处理CL有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。.实验室制取氯气的其他方法可用KMnCU、KCIO3、Ca(CIO)2等氧化剂代替MnCh与浓盐酸反应(不需加热)，如：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2Oo【针对训练】.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：(1)装置I中，仪器a的名称为。(2)装置H的作用是。(3)当有少量CL气流通过后，装置HI中反应的离子方程式为。(4)当Cb气流持续通过时，装置IV中干燥的有色布条能否褪色?。(5)装置V反应的离子方程式为。【答案】(1)分液漏斗(2)吸收Cb中的HC1(3)Cb+2I-==l2+2Q-(4)能(5)C12+20H-==Cr+C10-4-H20【解析】装置I为Cb的发生装置，仪器a为分液漏斗；装置H为除尘装置，吸收Cb中的HC1；Cb可与KI发生反应Cb+2r===l2+2Ch生成的b遇淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cb无漂白性，但C12从装置n、m中逸出时会带入H2O,故装置IV中干燥的有色布条会褪色；装置V为尾气处理装置，02可与NaOH溶液发生反应Cb+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。.某同学设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锦与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为。(2)漂白粉在U形管中产生，发生反应的化学方程式是。C装置的作用是。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可向漂白粉中加入少量的(填字母)。A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱v【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)二二二MnC12+CLT+2H2。(2)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(3)吸收多余CI2，防止污染空气B【解析】（4）漂白粉中的Ca（CIO）2与CH3coOH反应生成HC10,因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。探究二、C1•的检验（10分钟）问题1.若在某无色溶液中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C1-吗?为什么？2〜3mL试样现象解释或离子方程式力口AgNO3溶液加稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+==AgCllNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+==AgCllNa2cCh溶液白色沉淀有无色气体产生，沉淀溶解2Ag++CO3』=Ag2co3比Ag2co3+2H+==2Ag++CO2f+H2O【答案】不一定含C「，C03?-与Ag+反应也生成白色沉淀。问题2.检验Ct时为何要加入稀硝酸?中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？【答案】稀硝酸能排除C03?-等离子的干扰；中学阶段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4o问题3.AgNCh溶液与稀HNO3溶液加入的顺序不同会引起什么差异?检验C1-时，能否用稀盐酸进行酸化？【答案】本质相同，但最好先加硝酸酸化，再加AgNCh溶液。因为若C（^-较少，后加稀硝酸，沉淀部分溶解不易观察。不能，因为盐酸中含有C1，其影响Ct的检验。【探究总结】氯离子（。一）的检验方法（1）方法：检验待测液中含有C1-的一般答题模板待测液加稀•硝篮酸化>加Agg溶港一白色沉淀，证明待测液中含Clo（2）原理:Ag++Cr===AgCl|o（3）加稀硝酸的目的：排除C03?一等离子的干扰。【针对训练】L检验某未知溶液中是否含有氯离子（CT）,正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgN03溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生【答案】c【解析】A操作不正确，它不能排除C03?-等的干扰；B操作不正确，若未知溶液中含CO32",其与Ag+生成的Ag2cCh跟盐酸反应时，生成AgQ白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了ci-。2.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A.酚酸溶液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【答案】D【解析】。2消毒过的自来水中含有HC1和HC10,用AgNCh溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。(2分钟)一、知识框架二、易错误区.制备氯气可用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸干燥。用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。.检验C1一时要先加稀硝酸，以排除CO专-等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2s。4微溶,会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有a-。.若被检液中含有SO亍，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO/然后再加入稀硝酸酸化的AgNCh溶液检验ci-的存在。(8分钟)1.在某未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此判断该未知液中含有()A.C「、S042-B.C1-、NOyC.C1\CO32-D.C1\OH-【答案】c【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是C02,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Ch2,下列关于实验室制取Cb的说法正确的是OA.将混有HC1杂质的Cb通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取。2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去Cb中的少量HC1D.实验室制备Cb，可用排饱和食盐水集气法收集【答案】D【解析】Cb通入饱和NaHCCh溶液反应生成CO2,引入新的杂质，并且消耗Cb，A项不正确；实验室制取Cb，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cb中的少量HC1气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cb，是因为Cb难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。3.现有下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应；②用87g二氧化锦与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较【答案】AV【解析】从HCI与MnC）2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）===MnC12+CbT+2H2。可知，146gHe1与87gMnO2恰好完全反应，但只有浓盐酸与MnCh反应生成Cb。①中反应进行一段时间后，盐酸浓度降低，反应不再进行，故146gHe1不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnCh可完全反应。因此②产生的气体多。4.已知KMnCU与浓盐酸在常温下反应能产生Cb。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是O••A.①②B.②C.②③D.②③④【答案】D【解析】由题给信息“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cb”可知反应不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置①是正确的；装置②中Cb通入NaOH溶液，Cb能与NaOH溶液反应而被吸收；装置③干燥时导管应长进短出；装置④中试管无排气口，随着压强的增大，容易使试管炸裂。5.（双选）把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，猜测现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象下列分析正确的是（）NaClO溶液③中溶液褪色/O@O0//p(DO@Qw/\淀粉-KI溶液NaOH溶液KMnO4溶液④中产生黄绿色气体A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性B.②中现象说明未发生反应C.③中还应观察到产生黄绿色气体D.④中产生黄绿色气体的反应是：C1O+Cl-4-2H+===ChT+H20【答案】CD【解析】盐酸滴入淀粉-KI溶液中不反应，故无明显现象，A项错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中没有明显的现象，但并不是不反应，B项错误；浓盐酸与高镒酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,产生的黄绿色气体为氯气，C项正确；次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，离子方程式为C1O-+C1-+2H+===CLT+H2O,D项正确。6.（双选）三氯化碘（IC13）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取ICh，制备的反应原理：12+302=2103。下列说法正确的是（）A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化镐和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞c.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICI3,其中碘元素的化合价为-3价【答案】BC【解析】装置甲无加热装置，而二氧化镐和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；氯气的氧化性强于碘，因此氯气做氧化剂得电子，氯元素化合价降低，故ICh中，。显-1价，I显+3价，D项错误。