辽宁省百师联盟2022-2023学年高三下学期3月适应性考试-化学试题

PAGE1PAGE辽宁2022-2023学年度高考适应性测试化学试题考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Ni-59Ga-70Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B.“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C.葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D.跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料2.下列有关化学用语表达正确的是A.和的结构示意图均可以表示为B.基态Cu原子的价电子排布式为C.2，2-二甲基庚烷键线式为D.的空间结构为三角锥形3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与的混合物中含有的中子数为NAB.与完全反应时转移电子数目为2NAC.中含有的共价键数为4NAD.标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA4.对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：下列说法正确的是A.①的反应类型为取代反应B.对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化C.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)D.水杨醛中所有原子共平面5.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是A.与浓HCl共热可制得，则与浓HBr共热也可制得B.可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中C分子呈直线形，则分子也呈直线形D.C与浓硝酸共热生成，则S与浓硝酸共热也生成6.X、Y、Z为原子序数逐渐增大短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是A.X、Y、Z存在同素异形体B.简单离子半径：Z>X>YC.同周期元素组成的单质中Y还原性最强D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素7.下列实验操作及现象表述错误的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D.在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升8.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B.碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变D.处理含NO的废水，若处理6.2gNO，则有0.5molH+透过质子交换膜9.500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应Ⅱ的活化能为1.45eVB.反应Ⅰ的反应速率最慢C.总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV•mol-1D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定10.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx，排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：下列说法正确的是A.柴油发动机中NOx来源于柴油的不充分燃烧B.BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的还原C.储存和还原过程中只有O2体现氧化性D.反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5：111.298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是已知101.4=25A.298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B.U点坐标为(4，4.8)C.作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)D.对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.0412.下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是A.能使溴水褪色：B.向溶液中滴加过量氨水：C.溶于HI溶液：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：13.已知在2L恒容密闭容器中发生反应：，在不同条件下(其中T代表温度)测得的物质的量与时间t的关系如表所示。t/minT/K048103.02.21.61.23.02.01.21.2下列说法正确的是A.温度下，到10min时，反应已达到平衡状态B.反应的温度：C.温度下，4~8min内，D.温度下，可能有其他条件改变了活化能14.学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去下列说法错误是A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B.实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C.实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D.实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应15.有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是A.图中交点a对应溶液中c(RN2H)=0.05mol•L-1B.RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8C.RN2H5Cl溶液显酸性D.图中交点c对应溶液的pH=8.7二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。回答下列问题：（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是_____。（2）“不溶物”中除SiO2外，还有_____(“填化学式”)。（3）工序2中加入H2O2的目的是_____，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为_____。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)（4）MnF2难溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反应的离子反应方程式为_____。（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为______。（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_____。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为______g•cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数)。17.Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4（1）仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。18.丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：（1）丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：热解反应：副反应：已知相关键能的数据如下表所示：化学键C—CC=CC—HH—H键能/348615413436①热解反应的___________。②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释原因___________。③恒定不同压强(、)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。压强：___________(填“>”或“<”)。若，则a点对应温度下，热解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在___________。（2）向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，均为速率常数)：反应I：反应II：①实验测得丙烯的净生成速率方程为，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在下图中画出变化趋势图________。②关于上述反应，下列说法不正确的是________(填字母)。A．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯B．提高原料气中的体积分数，能使反应I平衡右移，可能提高丙烯产率C．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度（3）丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：