江苏省南通市海安中学2022-2023学年度第二学期高二年级阶段测试（一）化学化学试题

II卷（非选择题）15.（14分）完成下列问题。（1）用系统命名法命名下列有机物。①：。②：。③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：。（2）写出下列有机物的结构简式。①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为。②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为。③某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有种（考虑顺反异构）。16．（12分）草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SOeq\o\al(2－,4)；②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；③25℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。(1)①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填标号)。a.高温浸出b.适当延长浸出时间c.分批加入细菌浸取液并搅拌②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应：Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3eq\o(=,\s\up7(90℃))2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是________________________。(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。①“氧化”过程的离子方程式：_____________________________________________。②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是____________________________________。(4)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式：___________。17.（18分）完成下列问题。（1）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)（2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3（3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是。（4）①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为。②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式；甲可能的结构有种。③确定甲的结构简式：a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如下图所示，则甲的结构简式为。b.若甲的红外光谱如下图所示，则该有机物的结构简式为。18.（14分）A~G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为，分子中σ键和π键数目之比为。（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为。（3）由D生成G的反应类型是。（4）由E和C反应生成F的化学方程式是