2022-2023学年九年级化学专题训练：酸和碱（含答案）

2022-20232022-2023学年九年级化学专题训练：酸和碱（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习第4页共45页第第4页共45页第#页共45页第41页，共45页 2/11以不会有NH「；（3）由于这些碳酸知钠与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加車胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸気钠的抗酸药；化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。故答案为：（1）酸性；使土壤酸化、板结（2）Fe3\NH4*（3）NaHCO?+HCl=NaCI+HzO+COit【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂的关系，完成此题.可以依据已有的知识进行。（2021-遵义）酸碱中和反应是两类物质的•类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。稀硫酸稀硫酸稀硝酸20g7.3%的稀盐酸：l_Ba（OH）2第一组滴有酚酎的氢氧化钠溶液 一定量的澄清石灰水氢氧化固体第三组B16gl0%的囂化钠稀硫酸稀硫酸稀硝酸20g7.3%的稀盐酸：l_Ba（OH）2第一组滴有酚酎的氢氧化钠溶液 一定量的澄清石灰水氢氧化固体第三组B16gl0%的囂化钠■10.610g7.3%尙稀盐酸烧杯中濬液的质量第四组第五组第一组观察到产生白色沉淀的现象,证明反应发生了。第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程•中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是析氧化钠固体溶于水放热。第•:组向滴有酚献的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，冋滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为NaOH+HNO3—NaNO3+H?O°笫四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结品，理论上可得固体2.34g,证明该反应发生了。第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，仰向混合后的溶液中滴加溶质质最分数为5%的NazCO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息能（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6c碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5加小「10e。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OFT相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用氢氧化钙【Ca（OH）2】改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。【考点】中和反应及其应用.【专题】科学探究.【分析】（1）①硫酸与氢氧化钥反应生成硫酸繰白色沉淀；氢氧化钠固体溶于水放热；根据化学反应原理书写化学方程式；根据化学方程式进行计算；根据图像分析；（2）氢氣化钙【Ca（OH）21可用于改良酸性土壤。【解答】解：（1）①酸与氢氧化钥反应生成硫酸彻白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了：第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；NaOH+HCl—NaCi+H2OTOC\o"1-5"\h\z40 36.5根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40：36.5.可知16gX10%氢氧化钠溶液与20gX7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为xNaOH+HCl—NaCI+H2O40 58.516gX10% x40 16gxl0%58.5一xx=2.34g第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氣化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，由第五组坐标图所示可知，碳酸钠溶液和盐酸反应的质量是10.6g,设与碳酸钠反应的盐酸的质量为X。Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t106 7310.6gX5%7.3%x106 10.6gx5%73一73%xx=5g所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g,小于10go（2）农业上常用氢氧化钙【Ca（OH）2】改良酸性土壤。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（2021-衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1） 碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是_B_（填字母序号）。KOH>NaOH>Ca（OH）2KOH>Ca（OH）2>NaOHNaOH>Ca（OH）2>KOH（2） 强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HC1>H2SO3>H2CO3>H2S.则下列反应不可能发生的是Co（填字母序号）K2CO3+2HC1—2KC1+H2O+CO21Na2SO3+2HCl—2NaCl+H2O+SO2tNa2CO3+H2S—Na2S+H2O+CO2t（3） 物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HC1O4（高氯酸）、HC1O3（氯酸）、HCIO2（亚氯酸）、HCIO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3,其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为次磷酸。【考点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性.【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析回答此题：（2） 根据题目信息分析回答此题；（3） 根据命名规律以及元素化合价分析回答此题。【解答】解：（1）根据金属活动性顺序表可知，金属活动性为K>Ca>Na,所以对应的碱的强弱为KOH>Ca（OH）2>NaOH；故答案为：Bo（2） A、盐酸酸性强于碳酸，所以可以通过盐酸制取碳酸，选项A正确；B、 盐酸酸性强于硫酸，硫酸又强于亚硫酸，所以可以利用盐酸制备亚硫酸，选项B正确；C、 碳酸酸性强于硫化氢，因此硫化氢无法制备碳酸，选项C错误；故答案为：Co（3） 磷酸中磷元素为+5价，H3PO2中磷元素化合价为+1价，H3PO3中磷元素为+3价,所以与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以此时H3PO2为次磷酸；故答案为：次磷酸。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。（2021-陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1） 写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：CO?+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2） 若X是一种碱，其化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2（只写一种）。（3） 学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：取少量A中溶液，测其pH,pH>7取少量A中溶液，向其中加入CaCh溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCh溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是（填序号）。 【考点】碱的化学性质：溶液的酸碱性与pH的关系：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.（专题】常见的碱碱的通性.【分析】（1）二氧化碳与氢氣化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式：（2） 根据碳酸钠性质和碱的组成分析回答此题；（3） 根据溶液pH的变化规律以及钙离子可与碳酸根产生沉淀的性质分析冋答此题。【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2） A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与锲离子或者钙离子生成碳酸锲或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是狙氧化維，也可以是纵氧化钙；故答案为：Ba（OH）2或Ca（OH）2。（3） ®pH>7,此时说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱