新课程高考解读化学

新课程高考解读化学第1页/共116页新课程高考解读一、高考化学科考试说明解读

1、总体说明

2、与以往《考试大纲》相比主要变化

3、变化趋势第2页/共116页新课程高考解读1、总体说明（1）《高考化学考试大纲的说明》（以下简称《考试说明》）的定位

《考试说明》是依据《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）和《普通高等学校招生全国统一考试大纲（化学·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合各地的高考方案和高中化学教学实际制定的。《考试说明》既是考试命题的依据，也是复习教学的依据。第3页/共116页新课程高考解读说明考纲课标（2）课标、考纲、说明三者之间的关系第4页/共116页新课程高考解读《课程标准》为了让21世纪的中学生了解更多的科学发展状况，为了体现课程的选择性，增加了一些内容，《课程标准》中内容标准规定的知识范围较大，但有些内容可以不作为高考的内容要求，《考试大纲》依据《课程标准》来规定考试范围，在考试内容的范围方面，小于了《课程标准》的内容范围，各地在依据《考试大纲》制定《考试说明》时，为尽可能减轻学生的课业负担，在考试内容的范围方面又小于《考试大纲》规定的考试范围。第5页/共116页新课程高考解读（3）《考试说明》的内容体系

《课程标准》以模块形式来呈现课程内容。而高考对考试内容的要求要体现学科知识的系统性和完整性，因此，为处理好《考试说明》的内容体系与《课程标准》的内容体系之间的关系，在编制《考试说明》时，既有传统的、按学科主干知识进行分类的编写体系，又有按照《课程标准》的模块体系以模块为单位来组织考试内容。第6页/共116页新课程高考解读2、与以往《考试大纲》相比主要变化（1）考试形式与试卷结构

《考试说明》首次将考试范围和内容分为“必考内容”和“选考内容”，落实了《课标》提出的“基础性”和“选择型”要求。化学学科分值由原来的108分变为100分。第Ⅰ卷的单向选择题由原来的8个降为7个，分值为42分，全为必考内容。第Ⅱ卷由必考题和选考题组成，题型一般包括填空、实验、计算、简答等，必考题为43分，选考题分值控制在15分，选考以模块为单位进行，不得跨模块选择，实行的是超量给题、限量答题，给学生较大的选择空间，以充分发挥学生的潜能和个性特长。第7页/共116页新课程高考解读（2）考试目标与要求从考试目标看，《考试说明》强调学生化学科学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。高考试题十分注意以常见元素化合物和有机化合物知识为载体，强调对化学实验、定量研究手段和化学用语系统地理解灵活应用，注重化学概念原理知识的理解与应用能力的考查，注重创新能力和探究能力考查。这和《新课标》提出的“三维”课程目标、强调纸笔测试“重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解；应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法、分析和解决问题的能力；应注意选择具有情景的综合性、开放性的问题”的要求是完全一致的。第8页/共116页新课程高考解读

《考试说明》在“考试目标与要求”中明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导……”、“化学科命题注重测量自主学习能力……”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出3个方面的能力要求：第一，接受、吸收、整合化学信息的能力；第二，分析问题和解决问题的能力；第三、化学实验与探究能力。第9页/共116页新课程高考解读

“学习潜能”的核心是：第一，能够提出独特的问题，并知道从哪儿去寻求答案；第二，能够综合运用所学知识去进行创新。结合化学课程改革要求，可以从以下角度进一步阐释：⑴对学科核心知识深入、准确掌握是有学习潜能的基本要求；⑵能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件；⑶正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志；⑷善于开展探究性（研究性）学习是有学习潜能的外在表现。第10页/共116页新课程高考解读

对化学学习能力的要求由原来的观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、计算能力重组为接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。

接受、吸收、整合化学信息的能力:

（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。第11页/共116页新课程高考解读分析和解决（解答）化学问题的能力：（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。化学实验与探究能力：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。第12页/共116页新课程高考解读

重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程理念——以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。第13页/共116页新课程高考解读（3）考试范围与内容必考内容包括必修模块“化学1”、“化学2”以及选修模块“化学反应原理”，按照传统的编写体系，将3个必考模块内容融会贯通，按学科知识体系分为化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面，突出的变化是增加了化学科学特点和化学研究基本方法，对化学实验基础的要求提高了，化学计算这一条目没有单独列出，而是将化学计算分散到其它条目中。第14页/共116页新课程高考解读

增列“化学科学特点和化学研究基本方法”内容块。该内容块包含化学学科特点与价值、科学探究、化学反应的本质与规律、定量研究方法与物质的量、STSE（科学、技术、社会、环境）与“绿色化学”思想等。这些内容不仅包含化学研究的基本方法，而且还包含化学基本思想与观念等内容。第15页/共116页新课程高考解读

选考内容包括选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任选一个模块的试题进行做答，选考内容按模块体系组织考试内容，比《课程标准》中内容标准的要求略有降低。第16页/共116页新课程高考解读（4）题型示例题型示例中10、11年均设计了18个题，其中选择题均为6个，非选择题12个，选择题涉及必考内容，非选择题涉及必考及选考模块的主干知识和核心内容。各题目都附有试题说明部分，说明了命题立意，明确该题考查内容的具体模块和涉及的知识点以及考查的能力目标。第17页/共116页新课程高考解读3、考试说明的变化趋势

总体上：与老课程相比，新增教学内容的考查力度逐渐加大

2009年新增必考内容（与2008年相比）（1）了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H（产物）-H(反应物）表达式的含义。（2）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行反应焓变的有关计算。（3）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。第18页/共116页新课程高考解读2009年新增选考内容（与2008年相比）（1）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（2）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3）。（3）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。第19页/共116页新课程高考解读2010年新增必考内容（与2009年相比）

1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算（计算反应物的转化率09）。

2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律（认识其一般规律09）。

3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算（了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质09）。第20页/共116页新课程高考解读2010年新增选考内容（与2009年相比）

1、了解核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子价电子的排布。

2、了解金属晶体常见的堆积方式。

3、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

4、了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响。第21页/共116页新课程高考解读2011年新课标高考化学科考试说明与2010年基本一致。只是在必考部分增加“掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算”， 将题型示例部分最后两道《有机化学基础》样题（例17、例18）做了更换。难度略有所下降，背景材料均为聚酯类高分子材料的合成路线。第22页/共116页新课程高考解读二、2007-2011年新课标高考化学试题分析

1、基本情况

2、数据统计分析

3、试题分析第23页/共116页新课程高考解读1、基本情况

2007-2011年的新课标理综试卷结构与2006年全国卷相比，既有传承又有创新。试题的呈现形式、分值、测试范围、题量及题型结构等也不尽相同。具体情况见下表：表1理综试卷的呈现形式、测试时间、分值及化学试题题量年份20062007-2011呈现形式全国理综新课标理综测试时间150分钟150分钟分值300分（物理120分，化学108分，生物72分）300分（物理110分，化学100分，生物90分）化学题量1211第24页/共116页Chemistry盛长青Tel课程高考解读表2化学试题题型结构及测试范围题型结构必考题：第Ⅰ卷选择题第7-13题，单选，每题6分，计42分第Ⅱ卷填空、实验、简答、计算题第25-27题（或26-28），计43分选考题：三个题，每题15分（任选一题）测试范围（必考）《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》测试范围（选考）《化学与技术》《物质结构与性质》《有机化学基础》（任选一个）第25页/共116页新课程高考解读2、数据统计分析

2005-2010宁夏高考理综平均分、难度年度平均分难度课改前2005156.20.5212006145.50.485课改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.464第26页/共116页新课程高考解读2007年化学试题考查内容题号考查内容7烃的同分异构8有机物、无机物除杂（涉及一些简单的化学反应）9化学基本概念中有关物质结构的内容10阿伏加德罗常数11离子反应及离子方程式的书写12化学反应中反应物与生成物之间质量、物质的量的计算13化学平衡的基本计算第27页/共116页新课程高考解读题号考查内容25实验：硫酸钠晶体中结晶水含量的测定，本题涉及了化学实验基本操作、实验条件的控制等内容。

26原电池原理与计算27综合：氧化还原反应、化学平衡、化学反应中的能量变化、化学平衡常数、化学平衡的移动以及化学反应速率等

31A、《化学与技术》:本题是接触法制硫酸的化工生产问题,考查学生的化学反应速率和化学平衡知识,并将原料、设备与工业生产效益密切结合起来

B、《物质结构与性质》:本题内容综合考查了原子核外电子排布式、分子的立体结构、分子极性等多方面知识。

C、《有机化学基础》:本题具体考查有机化学中的加成反应、消去反应、共轭二烯烃的1，2-加成和1，4-加成以及卤代烃的水解反应等基础知识。

第28页/共116页新课程高考解读2007年各小题均分题号78910111213分值6666666平均分3.92.75.33.44.63.52.8题号25262731A31B31C满分分值151414151515100平均分8.86.89.95.37.85.858.0第29页/共116页新课程高考解读2008年化学试题考查内容题号考查内容7化学实验安全标识的识别8有机化合物的分子结构9常见有机物（乙醇、乙酸）及其应用

10原电池电极反应式的书写11融计算、物质结构、元素化合物知识于一体，综合性强

12化学平衡及平衡常数概念的理解13化学反应热的理解与计算第30页/共116页新课程高考解读题号

考查内容25转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。26结合元素化合物知识考查了物质的分离与提纯，同时考查了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。27本题综合性很强，设置全新情境考查了氧化还原反应方程式配平、常见仪器的使用、化学计算及实验方案的分析评价，尤其第（4）问属于开放性试题，很好地体现了新课标的理念，也准确考查了学生的思维能力和表达能力。343536考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及的一些问题的分析和解决能力。主要考查了元素推断、SO2和CO2的空间构型及水溶性、24Cr的一些性质及HF（aq）中存在氢键。

主要考查了有机物分子式、结构简式的推求及羧酸的性质.

（思考容量较大、思维严密性较高、综合性较强）第31页/共116页新课程高考解读2008年各小题均分题号78910111213分值6666666平均分5.3284.7582.2623.3482.6041.1582.328题号252627343536满分分值141415151515100平均分5.6562.9124.7254.4854.652.65542.9第32页/共116页新课程高考解读2009年化学试题考查内容题号

考查内容7气体摩尔体积、阿伏加德罗常数8同分异构体的书写9常见有机物的性质

10影响化学反应速率的因素11水溶液中离子反应的相关知识12离子方程式的书写和正误判断

13化学平衡常数的相关计算第33页/共116页新课程高考解读题号考查内容26实验设计、实验评价（仪器组装问题2007全国1和2008海南卷也有出现）27无机推断28化学反应原理中反应进程能量曲线图，催化机理，反应速率的计算，燃烧热的概念，热化学方程式的书写及盖斯定律的应用。（类似2008海南试题，考查的知识点增多了）373839原电池和电解的相关知识电子排布相关知识主要考查了有机物结构简式的推求及官能团的名称、同分异构体的书写等相关知识（与2008海南卷

21题相像）第34页/共116页新课程高考解读2009年各小题均分题号78910111213分值6666666平均分2.9764.6741.713.32.4423.5522.88题号262728373839满分分值141514151515100平均分2.2126.3457.1824.1855.8354.8643.2第35页/共116页新课程高考解读2009年考生选考情况：理科考生共36476人选考《化学与技术》模块有2523人，占考生人数的6.92%

选考《物质结构与性质》模块有22072人，占考生人数的60.51%

选考《有机化学基础》模块有8317人，占考生人数的22.80%

都没选的有3564人，占考生人数的9.77%第36页/共116页新课程高考解读2010年化学试题考查内容题号考查内容7化学基本概念8同分异构体的书写9有机反应基本类型10无机综合计算11盖斯定律的应用12原电池的概念、化学反应规律和离子方程式的书写13离子方程式的书写和正误判断第37页/共116页新课程高考解读7．下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为〖答案〗C〖解析〗本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。第38页/共116页新课程高考解读8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种 C．5种 D．6种〖答案〗B〖解析〗考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同碳原子上的异构体各有2种，即2+2=4第39页/共116页新课程高考解读9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇〖答案〗D〖解析〗考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。第40页/共116页新课程高考解读10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L〖答案〗D〖解析〗本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）mol·L-1。第41页/共116页新课程高考解读11．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol〖答案〗C〖解析〗考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.第42页/共116页新课程高考解读12．根据下图可判断下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)〖答案〗A〖解析〗考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。第43页/共116页新课程高考解读13．下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2〖答案〗B〖解析〗考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。第44页/共116页新课程高考解读题号考查内容26无机推断（综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知识，难度适中。）27实验探究（主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理。）28无机综合（考查原电池反应原理、影响化学反应速率的因素、定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查）373839水的净化与软化，有关水的硬度计算物质结构推断题主要考查了有机物结构简式的推求及官能团的名称、同分异构体的书写等相关知识第45页/共116页新课程高考解读26.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是_______，电解质溶液是___________；(3)反应②的化学方程式是_____________________________；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=_____.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度_____(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率____(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减小”).第46页/共116页新课程高考解读〖答案〗(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)23.8mol-1·L减小降低减小第47页/共116页新课程高考解读〖解析〗以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知识，难度适中。（1）根据已知条件走通转化关系图：

ABCDEFG

（Cu2S）SO2CuSO3H2SO4CuSO4Cu2O

按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。（2）电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质溶液为CuSO4(aq).（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。（4）[mol/L]2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起0.230.110

变0.120.060.12

平0.110.050.12

∴

温度不变,再加入0.50molO2,平衡右移,重新达到平衡后,[SO2]平减小,α(SO2)升高,但α(O2)反而降低,由于机械作用强于平衡移动,故SO3体积分数减小。第48页/共116页新课程高考解读27.(15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为__________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和______；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；(4)尾气可采用___________溶液吸收。KMnO4第49页/共116页新课程高考解读〖答案〗(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也给分)〖解析〗这是一道实验探究题,主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理。很常规，学生答起来非常顺手。第50页/共116页新课程高考解读28.(14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。混合溶液＼实验ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第51页/共116页新课程高考解读〖答案〗（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4和Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4

（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积第52页/共116页新课程高考解读〖解析〗这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查。（1）考生容易漏写“

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu”。（2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池。（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。（4）答案有多种，只要合理均可。（5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=19.5，

V9=17.5，V10=15。②考查单质Zn和Cu的颜色。③考查学生分析解决实际问题的能力。第53页/共116页新课程高考解读36．[化学——选修化学与技术](15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____（填两种物质名称），其净水作用的原理是______________；(3)水的净化与软化的区别___________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_____。(5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2___g，后加入Na2CO3___g。第54页/共116页新课程高考解读〖答案〗（1）氧气（O2）二氧化碳（CO2）(或氮气)（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异性电荷的胶体，使其聚沉，达到净水目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子的浓度（4）10°（5）7401484第55页/共116页新课程高考解读〖解析〗题干精练，设问明确。（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎刃而解。（4）以新情境给出水的硬度的概念,理解了这个概念,计算就很轻松.此水样的硬度为：

（5）注意Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应时OH-的双重作用——沉淀Mg2+、中和HCO3-。

∴

m[Ca(OH)2]=[6×10-4+4×10-4]×104×74

=740g

m[Na2CO3]=(1.2×10-3+1×10-3-0.8×10-3)×104×106

=1484g第56页/共116页新课程高考解读37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为_______，W3分子空间构型为_______；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________；(3)化合物M的化学式为____，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有___，O—C—O的键角约为___；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_______；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________。第57页/共116页新课程高考解读〖答案〗（1）2S22P4V形（2）2F2+2H2O=4HF+O2

（3）MgO晶格能大（MgO为+2、-2价态化合物）SP3和SP2120°（4）3∶1∶1（5）紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量第58页/共116页新课程高考解读〖解析〗先依据题设条件推出W、X、Y、Z各是什么元素，然后依据题目要求填空。

W的原子最外层电子数是次外层的3倍，可知W是氧（O）；X、Y、Z分属不同周期，它们的原子序数之和为40，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M（即YW）的熔点最高可以推出Y为镁（Mg），M为MgO，X为氟（F），Z为钾（K）。第59页/共116页新课程高考解读38．[化学——选修有机化学基础]（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。第60页/共116页新课程高考解读请回答下列问题：(1)A的化学名称是_________；(2)B的结构简式为___________；(3)C与D反应生成E的化学方程式为________________；(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_______(写出结构简式)；(5)B的同分异构体中含有苯环的还有____种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是_________(写出结构简式)。第61页/共116页新课程高考解读〖答案〗

（1）丙烯

（2）

（3）

（4）CH3CH2CHO

（5）7第62页/共116页新课程高考解读〖解析〗这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关系（合成路线），再按要求抄写答案。

其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔功能。第63页/共116页新课程高考解读2010年非选择题平均分题号262728363738分值141514151515平均分4.636.995.73.756.585.44第64页/共116页新课程高考解读2010年考生选考情况：★理科考生共36085人★选考《化学与技术》模块有4171人，占考生人数的11.56%★选考《物质结构与性质》模块有23029人，占考生人数的63.82%★选考《有机化学基础》模块有5455人，占考生人数15.12%★都没选的有3428人，占总人数的9.5%第65页/共116页新课程高考解读2011年化学试题考查内容题号考查内容7化学基本概念8同分异构体的书写9有机反应基本类型10弱电解质电离平衡11原电池、电解池反应原理的应用12离子方程式的书写和正误判断13元素周期表、元素周期律第66页/共116页7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为

8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl

溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、

23.0g金属钠【答案】B【命题思路】以NaCl为素材，考查了NA、C、Vm等基本概念新课程高考解读第67页/共116页8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种B.7种

C.8种D.9种【答案】C【命题思路】考查同分异构体，-C5H11有8种异构体。

新课程高考解读第68页/共116页9.下列反应中，属于取代反应的是【答案】B【命题思路】考查有机基本反应类型，酯化反应是典型的取代反应。①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④新课程高考解读第69页/共116页10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.K(HF)C.D.

【答案】D【命题思路】考查弱电解质电离平衡，稀释或升温弱电解质电离平衡均右移。新课程高考解读第70页/共116页11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-

=Ni2O3+3H2O【答案】C【命题思路】考查内容属于《化学反应原理》，考查了电化学的核心内容和主干知识——原电池和电解池的工作原理。新课程高考解读第71页/共116页12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】D【命题思路】考查离子方程式正误判定。

新课程高考解读第72页/共116页13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ

2【答案】A【命题思路】以元素推断为切入点，考查了元素周期表、元素周期律这一主干知识。W、X、Y、Z依次为Li、C、Al、S。新课程高考解读第73页/共116页题号考查内容26无机综合（根据图像的相关计算；化学方程式的书写、及其计算；溶度积的计算；浓硫酸的性质；氧化还原反应相关知识）

27无机综合（有关焓变的计算；热力学方程式的书写以及盖斯定律的应用；化学平衡的移动，化学反应速率的表达以及化学平衡的计算；燃料电池电极反应式的书写以及有关计算）

28实验探究（考查学生的实验能力和探究能力

）373839纸张生产工艺氮化硼（BN）功能陶瓷材料天然香料香豆素的合成新课程高考解读第74页/共116页26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；新课程高考解读第75页/共116页（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_____；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_______mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_________mol·L-1。

新课程高考解读第76页/共116页【答案】（1）CuSO4·H2O

（2）CuSO4=====CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102℃（3）Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）2.2×10-80.2【命题思路】考查学生接受、吸收、整合化学信息能力和分析解决实际问题的能力,对学生的计算能力要求很高。570℃△【解析】新课程高考解读1×250第77页/共116页新课程高考解读第78页/共116页27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；新课程高考解读第79页/共116页下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大新课程高考解读第80页/共116页（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为

________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）新课程高考解读第81页/共116页【答案】（1）2858

（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol

（3）③④（4）1-ɑ/2

（5）CH3OH+H2O–6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O96.6%【命题思路】这是一道典型的无机综合题。题设条件给出了H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热，考查学生对△H的理解和盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡原理的应用和燃料电池电极反应式的书写。

新课程高考解读第82页/共116页【解析】新课程高考解读第83页/共116页新课程高考解读第84页/共116页28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)新课程高考解读第85页/共116页（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞

_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式_________②该同学的判断不正确，原因是_________新课程高考解读第86页/共116页（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。新课程高考解读第87页/共116页【答案】（1）i→e、f→d、c→j、k(或k、j)→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②金属Ca与水反应也有类似现象（4）取适量CaH2，在加热条件下与干燥O2反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色；取Ca做类似实验，观察不到白色变蓝色。（5）CaH2是固体，携带方便。【命题思路】考查学生的实验能力和探究能力新课程高考解读第88页/共116页【解析】新课程高考解读第89页/共116页36.【化学——选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发生酸性腐蚀与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。新课程高考解读第90页/共116页（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2

，Zn(C2H5)2

可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______、______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：新课程高考解读第91页/共116页【答案】【命题思路】关注STSE，以纸张防腐工艺为背景，考查学生对反应原理的理解、化学用语的掌握情况和氧化还原方程式的配平。

新课程高考解读第92页/共116页37.[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

、__；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____；新课程高考解读第93页/共116页（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。新课程高考解读第94页/共116页【答案】新课程高考解读第95页/共116页【命题思路】以重要的功能陶瓷材料氮化硼(BN)为主题引入，考查化学方程式的书写和《物质结构与性质》选修模块的核心内容和主干知识，尤其第（5）问有关晶胞的计算，体现出良好的区分度。立方氮化硼结构与金刚石相似，均为原子晶体。对金刚石晶胞结构认识清楚相关计算迎刃而解。新课程高考解读第96页/共116页38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）新课程高考解读第97页/共116页已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______；（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；

A的化学名称为__________新课程高考解读第98页/共116页（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是

________（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是

_________（写结构简式）新课程高考解读第99页/共1