兴学教育2015中考化学复习提纲

兴学教育中考

化学复习提纲

人教版初中全册

兴学教育——中考命题专家

目录

绪后1

第一单元走进化学世界1

第二单元我们周围的空气4

第三单元自然界的水10

第四单元物质构成的奥秘14

第五单元化学方程式18

第六单元碳和碳的氧化物22

第七单元燃料及其应用26

第八单元金属和金属材料29

第九单元溶液32

第十单元酸和碱36

第十一单元盐化肥41

第十二单元化学与生活45

常见物质的化学式47

常见物质的俗名49

常见的化学方程式49

常见反应的现象52

常见物质的颜色、气味55

多功能瓶56

除杂57

鉴定57

化学复习提纲（人教版）

绪言

•化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

•目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

•到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概

念。

•原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础.

•1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化化学变化

定义没有生成其他物质的变化叫物理变化告成其他物质的变化叫化学变化

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、■蚓i气伊、生成沉淀等，并吸

常见现象

放热等现象出现Q/嘤、放热笋^发"

本质区别是否有新物质生成w

构成物质的分子是否发生变化、丫、、__

实质0

联系发生化学变化时一定同时发生物而费生物理变化时不一定同时发生化学变化。

•石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

7化学性质

定义物质不需要发生化学变化响蛔£现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼

实例

熔点、溶解性、挥发性、导电性等JI性、酸性、碱性、毒性等

区别成理性感屋杏霸襄理:化学变化才能表现出来____________________________________________

•氮气和稀保押气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛防

•石蜡不溶于水，石蜡密卜于水。

•蜡烛燃烧时的火焰分三层包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

•点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

•熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

•蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气整•二氧化碳+水C25H32+3302亘整25co2+I6H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节走进化学实验室

一、托盘天平的使用

O

化学复习提纲（人教版）兴学教育——中考命题专家

托盘天平的精确度是Oj£.即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)将物放在左盘，祛码放在右盘。祛码必须用量壬夹取（防止祛码生锈造成称量的误差），先加质量大的

祛码，后加质量小的祛码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c)记录所加硅码和游码的质量。

d)称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0处。

4.化学使用方法（给质量取物体）:

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天

平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c)用镜子夹取祛码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的的质量。

d）在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加亘品，不能动祛码或游码。

e）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0处。

“左物右码”时，物质的质量=硅码的质量+游码的示数;二左码,物质的质量=硅码的质量一

游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质量,这种做I

称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、的纸，在纸量。潮湿的或具有腐饨性

的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿面中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要塞子的玻璃的湿,R后稍稍用力转动，使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍可璃管插入胶皮管。

在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢雌雉蝠器口。

3.三桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.需要用力的事情都要由右手」

三、实验室药品取用规叫.

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。应该,按照去验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（l~2mL）

取用液体展部。

3.实验剩余放瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用

固体药品通常保存在广里。

2.固体粉末一般用药匙或取用。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。（“一

倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用量壬夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起

来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镣子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细旦瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失1

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;

化学复习提纲（人教版）

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽用

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体一一使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；

读数时若俯视，则读数偏高—倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少，

六、物质的加热/

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；不/n

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防晨谭/

■'思

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布处盖。梦飞，/金

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也否能多于酒精灯容量的2/3。_

2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。

固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）//j/

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂、*If

b.加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试普底朝崔姆/夹持部位在距试管口近1/3处，握住

试管夹的长柄，不要把拇打博/"号4x.y

c.如果加热固体，试管口应略娟施承/施长岁嬴回流到热的试管底部使试管炸裂】:如果加热液体，试

管口要向上倾斜，与遢面成45海/

d.如果加热液体，避体积不育随过试好薄触/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使建在火静上移家待试雨匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热［防止

试管炸裂】。\

f.试管底部不鲤1酒精灯的灯芯毯触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的触号痈冷水立即沛洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着解人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要岫管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.特殊情况

■如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

■如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

化学复习提纲（人教版）兴学教育——中考命题专家

九、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4,固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。,

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3夕嬴的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变豳酬&时—

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。/

十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实道操作的靠，柒后辨别正误。

第二单元

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦湃成，其中氧气约占空气总体积的1/5

的结论.实验中涉及的化学方程式lg+02T.

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2堂壁.

【实验装置】如右图所示。嘴夹;，瓶内加入少量水，并做上记号。

［实验步骤］

1会接菇詈.1蠢少与_亡二

②点燃燃烧匙内薪氧I,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。9:『

③待红磷熄灭并冷却后/H开弹簧夹。望

【实验现象】①红磷备烧,卜生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入

集气瓶内水的体积约占集气磁气总体积的1/5。

［实验结论］①红磷燃烧消K空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容

器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗

O

化学复习提纲（人教版）

了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

四、混合物和纯净物

混合物纯净物

定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯

特点

应，它们各自保持着原来的性质。净的物质是没有的。

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表殖所有物质

常见实例

自来水、矿泉水等冰水混会物4蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源/

氮气/J

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比督;的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持薪猊，腐供给动植

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）;

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡物充氮防腐）;

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

稀有气体（氮、就、觉、期、敬的，贵）R

2.

【物理性质】没有颜色，没有翎遒电序

溶于水。;同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接寸作气、离泡中充入稀有气体使灯泡耐用）;

②用作光源（如航标灯、强灯、虹灯等）；

③用于激光技术;气可作剂;可作麻醉剂。

六、空气污染和

1.空气污染的污染物和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、

一氧化碳（气,还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害:/造成世三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、

影响作物生长、破坏生哪衡等。

4.防治空气污染：加强大量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、

种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

化学复习提纲（人教版）兴学教育——中考命题专家

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质反应现象化学方程式（表达式）

磷产生大量白烟、放热4P+5O2S=2P2OS

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧

木炭烈燃烧，并发出白光c+o2=^^=CO2

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7S+O23=SO2

硫

②放热、生成有刺激性气味的气体〜

②纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

氢气2HO

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体1水1j/f2

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固/yFe3(h

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成白色般体虐B2A12O3

铝铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，人：

4Al+3O2=2AbO3

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、鼻/柒、

镁2Mfe+O2^=2MgO

铜红色的固体逐渐变成黑色2CU+O2=^=2CUO

・△

汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O=^=2HgO

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石7灰水£木施/除体2

占燃

一氧化碳2CO+O^^=2CO

产生明亮的蓝色火焰，放热，灰赢无水硫酸铜后施娜，22

CH+2O=^=CO+2HO

甲烷生成能使澄清石灰水变浮沌昭夕7产4222

火焰发出白光，放热了镌便雉硫.铜变蓝的液体，生成

蜡烛占燃

能使澄清减水变浑酱#_______________________石蜡+。2二^H2O+CO2

四、探究实验一^&n,/

1.木炭燃烧实婆'I」/'

【实验操作】海甜娟嘉小二小握木炭,在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向

下缓慢插入），薪木炎在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出用烟钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰

水，振荡，观察巧KW

【实验现象】木魂空热燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入

少量澄清的石灰水后，印•的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+0?应整co?

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃

烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有

氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+O2里SO2错误！未找到引用源。

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

化学复习提纲（人教版）

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢

插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2Ch电蹙Fe3（）4

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气

与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使修从集气瓶口逸出，保证有充

足的氧气与细铁丝反应。/

五、化合反应和分解反应/J

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。M

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反呼做分解

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一类

六、氧化反应

2.氧化还原反应与四大基本反应的关

氧化反应|化合1反应\

置换反应|分解反应

复分解反应、>XV

3.氧化反应包维I烈氧岛缓慢氧化。//A

剧烈氧化会发光、放热，如燃服、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、

酒和醋的酿造、农家肥料蹒熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

O

化学复习提纲（人教版）兴学教育——中考命题专家

1.气体发生装置

①加热固体制备气体②固液常温反应制备气体

■加热固体制备气体的装置（见上图①）

反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

♦装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握I。如果水中出现气泡，说明

装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

♦加热时的注意事项：

•绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

•绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯.

•禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该

•铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口

•药品要斜铺在在试管底部，便于均匀巡、

•试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。、

•试管内导管应稍露出胶塞即可。如排出。

•停止反应时，应先把导管从水槽水移近1»防止水槽中的水被倒吸入热的试管

中，使试管炸裂。

♦选择装置时，要选择带有橡

■固液混合在常温下反应制备气体

反应物和反应条件1应物中有固,液体，发及不需要加热。

♦装置气密性的检查方法;上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果

液面稳定后水面不下密性良好。

♦要根据实际,)(c)(d)

•装置（a）点：装置简就;容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

点:于随时添加药品。

i特笫可以控制反应速率。

反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时

由于W。气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

♦如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封,防止生成的气体从长

颈漏斗逸出。分液漏斗时无需考虑这个问题。

选择装置时,择带有橡皮塞的直管。（a）装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d）装置使用双孔橡皮塞。

固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

■排水法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

♦注意事项：

•集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。

•应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。

•在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

•如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。

•如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

•气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯.

©

化学复习提纲（人教版）

•收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度

比空气小，集气瓶口应该朝下。

■向上排空气法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分反应。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

♦暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

■向下排空气法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

♦暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

•导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题

二、实验室制取氧气

1.加热高镒酸钾制取氧气

•反应原理：2KMl1。4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

•发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以加体制备气

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学可以选择排集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的以可以选择.F空气法收集气体的装

置。

•步骤：

①查:检查装置的气密性。

②装:将高镒酸钾装入干燥的试管，口放一团棉用导管的橡皮塞塞紧试管。

③定:将试管固定在铁架台上

④点:点燃酒精灯，试管埼■热后；精定在试管底部加热。

⑤收:根据所选的收集装置气

⑥移:把导管移出.。

熄灭酒精灯、

⑦熄:

•验满：（用排水法收集）如果气泡，说明气体收集满了。

（用向上排空气区收集）星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将木条伸,如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

•注意事项:

停止反应时,应先把管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸

裂。

加热高铳酸钾时，试，口要放一团棉花，防止高一酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

棉花不要离高铳酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

•反应原理：2%（力-2H2O+O2T（催化剂可换成硫酸铜溶液）

•发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装

置。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

O

化学复习提纲（人教版）兴学教育——中考命题专家

•不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气

一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

•反应原理：2KCIO3喽i2KCI+302T

•发生装置和收集装置：和加热高锈酸钾制取氧气的装置相同。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质学反应前后都没有发生变化

的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易彳

第一种制法（分离液态空气法）:在低温、加压o由于液态氮的沸点比液态氧

的沸点低,在-196℃的情况下，液态氮L剩下的就是:通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压,让空富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高

的富氧空气。

自然界的水

水的组成

一、水的物理性

纯净的水是矍有颜色、没有气味、没有味道的液体。在lOlkPa时，水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃

时密度最大,

二、水的电解实验（装置和右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡H生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与负氢气一二一氧气

极相连的试管内的气体体射大，与正极相连的试管内的气体体积小，体积比约为红1,

质量比约为1：8。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移

近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2也。善2H2T+O2T；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

(2)

化学复习提纲（人教版）

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。I负氢=父亲I