2022至2023年年高一下学期期中考试化学题带答案和解析(吉林省吉林市第五十五中学)

选择题下列变化过程中，一定放出能量的是（）A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解【答案】B【解析】A.化合物的分解一般为吸热反应；B.燃烧都放热；C.气化吸热；物质溶解在水中可能放热也可能吸热。A.AB.B正确；C.C错误；D误。故选B。选择题下列装置中，能构成原电池的是A．只有（甲）B．只有（乙）C．只有（丙）D．除（乙）均可以【答案】C【解析】所以只有C符合题意。选择题有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是()① ② ③①②①是原子①是阳离子是同种元素的原子属于同种元素的原子【答案】B【解析】①是阳离子；①②①是阳离子是氖元素的原子属于同种元素的原子和离子①是阳离子，故A错误；①②B正确；是氖元素的原子，故C错误；D故选B。选择题下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）Na、、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加2Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强稳定性增强、Br2、Cl2F2H2化合越来越容易【答案】AA.NaMgAl3，均位于AB.B同一周期，从左到C说法D.BrClF越容易。故D。选择题abcea与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将d比a铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（）A.a＞c＞e＞d＞bB.d＞a＞b＞c＞eC.d＞b＞a＞c＞eD.e＞d＞a＞b＞c【答案】D【解析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出该题。将a与b为负极，则活动性d比a反应强烈，可知活动性d＞a；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入cca与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a，则金属活动性性顺序由强到弱为e＞d＞a＞b＞c。故选D。选择题下列说法错误的是（如图（）锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片氢离子在铜片表面被还原如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动“→→”的转换【答案】C【解析】铜，故A正确；2H＋2e－=H2↑，化合价降低被还原，故B正确；橙汁中含有电解质，能构成原电池，有电子的流动，故C错误；光能，故D正确。故选C。选择题在L的密闭容器中） （（，若最初加入的A和B都是sA的平均反应速率为/，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol【答案】C【解析】在L的密闭容器中AB） 若最初加入的A和B都是在前sA的平均反应速率为（s，则s时，消耗A的物质的量为)/（s），所以消耗B的物质的量n(B)= n(A)=1.2mol，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.选择题下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.NaOH固体溶于水【答案】A【解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A正确；氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，故B错误；C错误；NaOHD错误。故选A选择题下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A错误；BCO2BCO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C正确；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工正确，答案选D。选择题在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）D.v（D）=0.02mol/（L·s）【答案】DB、0.6、、2.4，所以选项D中反应速率最快，答案选D。选择题设C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.HClNaOHΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 571.6kJ·mol－1【答案】DA1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l⇌H=－890.3kJ·mol－1，故AB、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2OCa2SO42－的反应，因此2×57.3kJC错误；D2g氢气完全燃烧生成液态285.8kJ·mol－12mol氢气完全燃烧放出的热量为＋ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故D正确。选择题在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是()A.AB.BC.CD.D【答案】CAM是锌，N是铜，P是正极，则MM是M极产生氢气，NM时硝酸银溶是正极，则N极上析M正确；D、M是铜，N是铁，P是错误，答案选C。选择题N2H22s（（，则s末3的浓度为A.0.45mol/LB.0.50mol/LC.0.55mol/LD0.60mol/L【答案】D【解析】N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（）=（=，故s末3的浓度0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/LD．综合题在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。集气瓶中H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁条时发生爆炸黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒；KClO3MnO2 ；同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同： 。夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象。从能量的角度看断开化学键 能（填吸收或放出下同形成化学键要 能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应 反应（填吸热或放热，下同；当反应物的总能量低于生成物时，该反应反应。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极 （填名称，生 反应；负极是 （填名称，发生 反应，总反应的化学方程式。【答案】光反应物的接触面积催化剂反应物的浓度反应温度吸收放出放热吸热铜还原锌氧化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】H2Cl2Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照。积，故答案为：反应物的接触面积。MnO2故答案为：反应物的浓度。影响因素为反应温度，故答案为：反应温度。因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发总能量低于生成物总能量，故答案为：吸收，放出，放热，吸热。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，--，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：铜，还原，锌，氧化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。填空题12种元素在周期表中的位置。请回答：写出下列元素名称。在元素中金属性最强的元素非金属性最强的是 ，最不活泼的元素（均填元素符号）元素⑩与水反应的化学方程式 。②与水的反应方程。【答案】氮硅硫KFAr2K+2H2O=2KOH+H2↑2F2+2H2O=HF+O2【解析】NF为NaMgAlSiS元素，⑧ClArKCaBr元素，结合元素的结构及性质进行答题。由分析可知：①为氮元素，⑥为硅元素，⑦案为：氮，硅，硫。同一周期，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐KFAr。⑩K。②为F为：2F2+2H2O=HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=HF+O2。填空题工业原料。请回答下列问题：氮元素在周期表中的位置是第 周期第 族；氮子结构示意图；写出氨分子的电子式 ；指出分子中化学键是 填‘子键’或‘共价’)。写成合成氨的化学方程式： ；该反应是放热反应则相同条件“1molN2和3molH2”的能量“2molNH3”的能量较高的；.2周期⇌A2NH31molN23molH2

共价键N2＋3H2（氮元素原子序数是25个电子；氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。应，反应物的总能量大于生成物的总能量。）氮元素原子序数是，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第⇌A族；氮原子结示意图为 ；共价键结合。

；氮原子、氢原子通过氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应方程式为N2＋3H2 2NH3；放热反应反应物的总能量大于生物的总能量，相同条件“1molN2和3molH2”的能量“2molNH3”的1molN23molH2。综合题I.把在空气中久置的铝片5.0g500mL0.5mol·L－1硫酸溶液下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题。曲线由O→a段不产生氢气的原因有关反应的化学方程式。曲线由a→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。曲线由c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。II酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有： 、 ；（2） ；（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。【答案】硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2Oa→c段，反应放热，温度升高，使反应cZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快Ag2SO4【解析】试题分析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应。盐酸与铝反应为放热反应，随反应进行温度升高。随反应进行盐酸浓度减小。I（1）上述实验中发生反应有：锌锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质，构成铜锌原电池；锌与硫酸银溶液反应生成银单质，构成银锌原电池；O→aAl2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。(3)c主要因素，使反应速率减小。I（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；快；CuSO4Ag2SO4；综合题某温度下，在体积为5L的容器中C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示则该反应的化学方程式2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为 、 。0.6molX0.6molY2L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2min0.2molWv(Z)v(Z)＝0.1。求：(1)n＝ ？前2min内，v(X)＝ ？2min末时Y的浓度 ？【答案】2A=2B+C(可逆反应) 0.08mol/(L.s) 0.12mol/(L.s) 0.05mol/(L.min)0.25mol/L【解析】量之比等于化学计量数之比得出方程式；①2minZ计量数成正比计算出n；②根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前2min内用X表示的反应速率；③根据Z的物质的量变化及Z与Y2minY2minYc=n/V2min末Y的浓度。由图象可以看出AC的物质的量增多，则AC2A开始至sA表示的平均反应速率为

3B+C；反应=0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反应速率为v=⇌c/⇌t= =0.12mol·L-1·s-1，故答案为：2A 3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。①Z0.1mol/(L·min)Z的物0.1mol/(L·min)×2L