2022~2023年高二上学期期中考试化学考试(陕西省渭南三贤中学)

选择题下列过程属于放热反应的( )A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应【答案】B【解析】A项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；DD故选B。选择题1lH键的键能是1lI键的键能是1l键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是（）A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应【答案】B【解析】在中，断裂1molH-H键吸收436kJ的能量，断裂1molI-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。选择题G＝S，－SGA正确；答案选A。选择题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是打开汽水瓶时，有大量气泡溢出C.氨水应密闭保存放置于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】不选；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被选；C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有不选D氯化钠在溶液中完全电离所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，用勒夏特列原理解释不选；答案选B。【点晴】移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。选择题已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1下列说法正确的( )石墨转化成金刚石的反应是吸热反应金刚石比石墨稳定ΔH3＝ΔH1－ΔH2ΔH1>ΔH2【答案】A【解析】试题A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨含有B②-①C(石墨,s)=C(金刚石,s)－△H1，错误；C．金刚石含有的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以金刚石不如石墨稳定，错误；D．由于金刚石含有的能量比石墨高，二者燃烧反应都是放热反应，所以△H1B>C>DC【解析】①、BB>A，B发生氧化反应，错误；在中，由于金属片C发生氧化反应，所以C作负极，错误；CBDB>D，DD产生，故选项C正确。D、②C、D发生氧化反应；ACA→C>DD错误。选择题ABA0.05mol·L−1CuCl20.1mol·L−1AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是A.2△2△4△1C.2△1△1△1【答案】A【解析】aCu2++2e-=Cu；b为阳极，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为为阴Ag++e-=Ag；d为阳极，氢4OH--4e-=O2↑+2H2O；根2:2:4:1。故选A。选择题UpH＝4U型管中的液面。以下有关解释合理的是A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.U型管中溶液pH逐渐减小【答案】C【解析】pH＝4发生析氢腐蚀，一段时间后，发生吸氧腐蚀；A．该装置中生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，错误；B．先发生析氢腐蚀后发生吸氧腐蚀，错误；CO2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；pH错误；故答案为C。选择题合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【答案】B【解析】CO、增加压强，该平衡不会发生移动，故ABCO向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选B。选择题叙述与示意图不相符合的是（）反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等△后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到衡态△衡态△△△时浓度不相等【答案】C【解析】态且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。相等，所以A选项是正确的；△△B的；速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；△△D确的。故答案选C。选择题ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）高温、高压B.C.高温、高压、催化剂【答案】B【解析】分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：反应速率分析化学平衡分析综合选择压强催化剂无影响使用催化剂即答案选B。选择题如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是A.【答案】D【解析】C. D.在电解池装置中，与电池正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，D中，银失去电子进入溶液，在阴极上生成铜，溶液的质量是增加的，故此题选D。选择题Ag2OZnKOHZn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的( )pH增大Ag2OZnC.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【答案】C【解析】A项、由电极反应式可知，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B项、由电极反应式可知，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；CZn0价变为+2Ag元素化合价由+10ZnAg2O是正极，故C正确；DZn0+2价、Ag+10Zn是正极，Ag2O极发生氧化反应，故D错误；故选C。计算题0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成和H2O(l)，放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程。LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s) ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s) ΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程。长征三号甲”298K氢气(H2)、氧气有关变化的反应热：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l) ΔH＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式： 。4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol+ O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol【解析】由5完全燃烧生成和4热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ；②+③-①×2LiHO2中燃烧的热化学方程式；由盖斯定律可知将反-× 可得目标反应方程式；由5完全燃烧生成和4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）H2O（l）2×683.4kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；②+③-①×2LiHO2中燃烧的热化学方程式（s（（s（l572kJ·mol－1）+（－1196kJ·mol－1）—（－182kJ·mol1）×2=-1404KJ/mol4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案为：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；①-②-③×+④（l+（l（--×285.8kJ·mol－1）—（－0.92kJ·mol－1）—（－6.84kJ·mol－1）×+（－44.0O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案为：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。填空题液Y题：若XYNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应。在X极附近观到的现象。②Y电极上的电极反应式检验该电极反应产物方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液aCuSO4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增克。【答案】2H++2eH2↑2Cl2eCl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在YCu2++-=Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+1.28（1）①NaCl溶液，X是电解的阴极，2H++2e-=所以显碱性，溶液变红。②Y电极是电解的阳极，反应是2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的常用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸，观察的现象是试纸会变蓝。（2）电解精炼时，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴XCu2++2e-=Cu。Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu20.04mol0.02molCu，1.28g。填空题依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：电极X的材料是 ；Y是 。银电极为电池的 极，X 电极上发生的电极反应为【答案】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋【解析】原电池是由两个半电池组成的，根据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可XCuYAgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知银电极为电池Ag＋＋e－=Ag，Cu反应，电极反应式为Cu-2e－=Cu2Cu-2e－=Cu2＋。计算题NO22NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是mol·L－1。试求：该反应的化学平衡常数表达式为，值为 。开始时NO2的浓度。(3)NO2的转化率为 【答案】【解析】

1.920.3mol/L80%设开始时NO2的浓度为x，由题给数据可以建立如下三段式