物理化学考试题库

本文格式为Word版，下载可任意编辑——物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题

一、选择题：

1．体系的以下各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。

3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)Q>0，W>0，?U>0；(B)(B)Q=0，W=0，?U0，?U0，则该反应一定是：(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。

7．一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。8．一定量的理想气体，经如下图的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

(A)B→C的内能变化；(B)A→B的内能变化；(C)C→A的内能变化；(D)C→B的内能变化。

9．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A)WT>Wi；(B)WT0，?S(环)>0；

(B)?S(体)0，?S(环)=0；(D)?S(体)>0，?S(环)?rHm/T；(C)?rSm≥?rHm/T；(D)?rSm≤?rHm/T。

8．等容等熵条件下，过程自发进行时，以下关系确定成立的是：(A)?Gμ4>μ3>μ1>μ5>μ6；(B)μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1；

(C)μ4>μ5>μ3>μ1>μ2>μ6；(D)μ1>μ2>μ4>μ3>μ6>μ5。

10．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：

(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)。

二、计算题

33

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm下等温膨胀到50.0dm，试计算下述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。（1）（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。

2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10

-1-1

J2mol2K。

3、计算以下各物质在不同状态时熵的差值。

（1）1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓为335J/g。

（2）1.00mol水蒸气(373K,101325Pa)与1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发焓为2258J/g。（3）1.00mol水(373K,0.10MPa)与1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。（4）1.00mol水蒸气(373K,0.10MPa)与1.00mol水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。3、1.00mol理想气体，在298K时，经

33

（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm变为244dm；

（2）战胜恒定的外压10.1kPa从24.4dm等温膨胀到244dm，求两过程的ΔS、ΔG、ΔA;（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较便利，试加以说明。

4、1.00molH2（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。5、混合理想气体组分B的化学势可用μB=μ+RTln(pB/p)表示。这里，μ是组分B的标准化学势，pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡

一、选择题：

1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度〞的曲线进行，则该反应最终处于：

(A)曲线的最低点；

(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点；(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

-1

2．设反应A(s)=D(g)+G(g)的?rGm(J2mol)=-4500+11(T/K)，要防止反应发生，温度必需：(A)高于409K；(B)低于136K；(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

3．恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2)，则：

(A)(A)Kp(1)>Kp(2)；(B)(B)Kp(1)Kp(2)，有的Kp(1)Kp②；(B)Kp①kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压一致，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A)mAmB；(C)mA=mB；(D)无法确定。

3．以下气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。

3

4．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；其次瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：

(A)μ1>μ2；(B)μ10.5；(D)无法确定。

8．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A)产生正偏差；(B)产生负偏差；

(C)不产生偏差；(D)无法确定。

9．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：(A)降低；(B)升高；

(C)不变；(D)可能升高或降低。

10．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时参与盐类，为达到上述目的，现有以下几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A)NaCl；(B)NH4Cl；(C)CaCl2；(D)KCl。

二、计算题

-3

1、1、25℃时，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

3

2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm，同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为

3

23.50cm，求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、已知AgCl-PbCl2在800℃时可作为理想液态混合物，求300gPbCl2和150gAgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

p(O2)/Pa17.0665.05101.31160.36V(O2标况下)/cm381.5156.9193.6247.8（1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

（2）（2）在常压空气中将100gAg加热至1073℃，最多能从空气中吸收多少氧？5、5、丙酮（1）和甲醇（2）组成溶液，在101325Pa下测得以下数据：x1=0.400，y1=0.516，沸点为57.20℃，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、选择题：

++--

1．H2O、K、Na、Cl、I体系的组分数是：(A)K=3；(B)K=5；(C)K=4；(D)K=2。

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A)大于临界温度；(B)在三相点与沸点之间；

(C)在三相点与临界温度之间；(D)小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如下图，则：(A)Vm(l)=Vm(s)；(B)Vm(l)＞Vm(s)；(C)Vm(l)＜Vm(s)；(D)无法确定。4．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：

(A)a点