北京师大附中高一下学期期中考试化学试卷,DOC

海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅北京市师大附中下学期高一年级期中考试

化学试卷考试时间10分0钟可能用到的相对原子质量：一一第।卷（共分）选择题（本题包括小题。每小题只有一个选项符合题意。）为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为258Md，该原子所含中子的数目为101对相同状况下的若质量相等，则质子数相等若分子数相等，则体积相等下列化学用语正确的是的电子式对相同状况下的若质量相等，则质子数相等若分子数相等，则体积相等下列化学用语正确的是的电子式H'©丁两种气体，下列说法正确的是若原子数相等，则中子数相等若体积相等，则密度相等的结构示意图的电子式质量数为 的氯原子17C元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是金属元素和非金属元素分界线附近的元素稀有气体元素左下方区域的金属元素右上方区域的非金属元素、为短周期元素，位于族，与可形成化合物 ，下列说法正确的是的原子半径一定大于的原子半径与的简单离子不可能具有相同的电子层结构可能是离子化合物，也可能是共价化合物若两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为下若列关于元素性质的有关叙述中不正确的是、、、的原子半径依次减小N、b的失电子能力逐渐增强、、、的最高正价依次升高N、、的最外层电子数依次增加7下.列各组中的性质比较，正确的是酸性 碱性4 44 2 2稳定性： 氧化性：8下.列物质中，含2有极性共价键的是单质碘氯化镁过氧化钠水下列微粒中，跟 的电子总数和质子总数相同的是4A.NeB.OF+CD.HCH下列说法中，不正确的是若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关化学反应必然伴随着能量的变化对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①是负极 ②电子由 经外电路流向③ ④ 在溶液中由棒向棒迁移①②①②③②③④①②③④有、、、四种金属，将与用导线连结起来浸入某电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是15直.接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是• 与 反应氢氧化钠与稀盐酸反应22 4灼热的炭与 反应 与燃烧反应. 、 、 是常用的燃料，它们每 分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为. .. .相同质量的这种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 一达到平2衡的标志是单位时间内逆 断键反应，同时 也断键反应反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是镁粉只直接与溴水中的溴反应镁粉只与溴水中的酸反应产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的镁粉在水的催化下与溴发生反应下列说法正确的是加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取 ，是为了控制22生成的速率20下.列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是光照射甲烷与氯气的混合气体 乙烯通入溴水中在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 盐酸与氢氧化钠反应.、为三种短周期元素，、同周期，、的离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是原子序数：原.子半径：.离子半径：原子核外最外层电子数：在一定温度下，反应： +2 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是一••容器内的压强不随时间而变化混合气的密度不再随时间而变化的质量不再改变单位时间内生成 ，同时生成有、两种元素，原子序数W0的原子半径小于，且、原子的最外层电子数相同（选项中、均为正整数）。下列说法正确的是若 为强碱，则 也一定为强碱若为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性若元素形成的单质是，则元素形成的单质一定是若的最高正价为，则的最高正价一定为一定条件下，体积为 的密闭容器中， 和进行反应：+Y,经 达到平衡，生成 。下列说法正确的是反应进行时，正反应速率等于逆反应速率反应进行 时，逆反应速率大于正反应速率以浓度变化表示的反应速率为 ^反应进行时，物质的量浓度为第卷（非选择题共分）下若表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IIHIIVVIW

(~) 元素与元素形成的化合物的电子式:(2元素与元素两者核电荷数之差是(3)属于稀有气体的是 (_填_元_素_符_号，下同)；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)(5推测、最简单氢化物的稳定性 大于(填化学式)。()表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示，下同)，写出该两性氢氧化物与的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式;()与的单质反应的化学方程式；;()写出的所有同分异构体的结构简式。现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素电子层上的电子数是电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。()甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是(填化学式)。()将过量的丙元素的单质通入 溶液中，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化剂是：大大大大大大大大(大写大物大质大名大称大)。大.、为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，、两元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数，原子核内质子数和中子数相等。()写出、、三种元素的名称 大 大(2元素位于元素周期表中第(2元素位于元素周期表中第大周期大，大第大族大。(3的原子结构示意图为 ，用电子式表示的单质与反应的过程： 。(4由元素、及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有用用用用用用用。用用用用用用铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。 3()写出溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式用用用用用用用用用用用3用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用用。用用用用用用用用用用用用用用用()若将(1中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。TOC\o"1-5"\h\z负 极 反 应：;正 极 反 应：。某学生小组用 与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 浓度为 •、 •，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为8,每次实验的用量为 、大理石用量为°(1请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号/大理石规格浓度•实验目的①粗颗粒(I实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；②(I实验①和 探③究温度对该反应速率的影响；(川)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。④()实验①中 B勺物质的量随b时间变化的天系见图：计算在一范围内 的平均反应速率(忽略溶液体积变化)。 3由—— 组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了 5求：(1原电池的 极生成氢气 (标准状况)。(2已知： 氢气完全燃烧放出 的热量。将()中获得的氢气燃烧，可以得到 的热量。(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为 。 【试题答案】选择题()Na+［：ci：y() (3 Ar