过氧化氢和臭氧的性质及训练

高考中的重点物质H2O2和O3的性质及训练知识梳理过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)过氧化氢的分子结构:过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H-O-O-H,由工十斗H：(K()：H电子式为。过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2+2KI+2HCl===2KCl+12+2H2O2Fe2++H2O2+2H+==2FS+2H2OH2O2+H2S==SI+2H2OH2O2+SO2==KSO4注意在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH-(或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO+5HO+3HSO===2MnSO+KSO+5Of+8HO4222442422不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2+、Fe3+等)快速分解。2AO2地地H2O+O2十2HO=====2HO+Of2222过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。氧气的同素异形体臭氧(O3)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。化学性质不稳定性：2O3=定条=3O2强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O3+2KI+O3+2KI+H2O===I2+2KOH+O(3)生产方式：3O2=些^O3

臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。强化训练臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是()氧气转化为臭氧是物理变化臭氧分子的相对分子质量为36一个臭氧分子中含有3个氧原子臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧答案C(2018-青岛质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2,O3O+O2，粒子X能加速O3的分解：X+O3===XO+O2；XO+O===X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)应=—144.8kJ-mol-1，t°。时4=3X1076。下列说法不正确的是()L/klmcl'1I44UkJmo]1反应进程O3转变为O2的能量曲线可用上图表示O3转变为O2为氧化还原反应臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂t°C时，3O2(g)2O3(g)，4^3.33X10—77答案B3、(2019年海淀期末)H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2===2H++O2f+2Br-o下列说法正确的是H2O2分子中含有离子键和非极性键在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了答案：C4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A.①②④⑥B.①②③⑤②④⑤⑥D.③④⑤⑥答案C5、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()乙甲乙甲图甲表明，图乙表明，图丙表明，图丙和图「答案D其他条件相同时，图甲表明，图乙表明，图丙表明，图丙和图「答案D其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快「表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大6、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。写出H2O2的结构式:，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式:。①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：。在“海带提碘”的实验中，利用酸性h2o2得到碘单质的离子方程式是。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因。H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。写出反应的离子方程式：。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是。H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为。答案(i)H—O—O—H2H2O2应=°2H2O+O2f①HO+Cu+2H+===Ci2++2HO®HO+2I-+2H+===2HO+T③还原产物为水，2222222对环境无污染①5H2O2+2MnO-+6H+==5O2f+2Mn2++8H2O②酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色H,OcH++HO-HO+Ba(OH)芦==BaQ+2HO222222226、某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315K和273K,每次实验使用3mL30%H2O2溶液。(1)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/gI为以下实验作参照——II探究对该反应速率的影响2730m探究催化剂对该反应速率的影响3153(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。畛度倒30时间/min曲线c表示实验(填“i”“ii”或“m”)中h2o2的浓度变化。由该实验得出的结论是：根据题中信息，写出一种保存h2o2溶液的方法：。答案(1)3150温度(2)①II②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率③在273K下密闭保存8、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g・L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。仪器A的名称是，水通入A的进口为。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。⑶除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol-L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至终点时