水分析化学 化学试验

本文格式为Word版，下载可任意编辑——水分析化学化学试验

试验2

1.假使移液管、吸量管上未刻有“吹〞字，放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出，为什么？

答：移液管，吸量管这些较确切的仪器在设计时已经考虑了末端保存的溶液的体积。

2.配制Na-OH溶液时，为什么不用电光天平确凿称量？

答：Na-OH易吸收CO2和水分，所以只需要用台秤称取Na-OH即可。

氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应，并且并非根据质量计算确凿浓度，而是配置完成后用基准物质进行标定，标定可十分确凿，因此称量时并不需要用电光天平

3.标定HCl溶液时，称量碳酸钠Na2CO3是否要十分确凿？用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分确凿？为什么？

答：标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量，溶解之前已经用分析天平确凿称量了，溶解过程中在锥形瓶中多参与蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。

称量要确凿由于会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很确凿由于用Hcl滴定Na2Co3溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大

4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必需用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用。为什么？

答：移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，故无须润洗。

试验4

1.请根据试验数据，判断水样中有何种碱度。答：由P=0，M>0，得水样中只有HCO3-碱度。

2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？答：甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4，若甲基橙变色，则说明溶液完全呈酸性，所有的碱完全反应，所以所得碱度是总碱度。

试验8

1.在水样中，有时参与MnSO4和碱性KI溶液后，只生成白色沉淀，是否还需继续滴定？为什么？

答：有白色沉淀生成说明参与的酸的量不够，酸要足量才能将KI氧化生成I2，只有白色沉淀生成溶液不变蓝色，说明无单质碘产生，而后面的滴定液是要与单质碘反应的（最终为蓝色褪去），因此继续滴定没有意义。（解决方案：应当往沉淀混合液中加稀硫酸使沉淀溶解后，才能继续滴定。）

2.假使水样中NO2-的含量大于0.05mg/L，Fe2+的含量小于1mg/L时，测定水中溶解氧应采用什么方法为好？答：氮化钠修正法。

3.碘量法测定水中余氯、DO时淀粉指示剂参与先后次序对滴定有何影响？

答：间接碘量法（本试验采用的方法）在接近终点时参与淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观测和滴定精度的提高。提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。

试验14

1/根据试验数据，计算在最大波长下，邻二氮菲-Fe（Ⅱ）的摩尔吸收系数ε。你的计算值与文献值ε=1.1×104是否一致？如不一致，请作解释

若不一致，可能是标准液和样本液配置不准，分光光度计计使用不当2．本次试验中用的分光光度计测得的最大吸收波长与文献值λmax＝508nm是否有区别？如有区别，请解释原因。答：没有区别。

3/寻常