2020年山东省新高考化学全真模拟试卷(二)(含答案解析)

一、单选题(本大题共12小题，共28.0分)1.《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学变化的是()A.凡石灰经火焚炼为用B.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也C.凡墨烧烟凝质而为之D.水沙中所出，大名者狗头金2.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A.原子最外层只有1个电子的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C数是最外层电子数4倍的元素D.原子的电子层数与最外层电子数相等的元素3.下列实验操作正确的是()AA.称量药品B.过滤C.分离乙醇和水D.收集氯气4.下列有关说法正确的是()A.乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓B.苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C.乙烯分子内所有原子在同一平面上，可知丙烯分子内所有原子在同一平面上D.做石油蒸馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NABLCO气体中含有的氧原子数目为0.5NA示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是()B.X元素一定为非金属元素D.反应①和②一定为氧化还原反应结构如图所示，下列叙述正确的是()A.与稀H2SO4混合加热不反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色合物。下列叙述正确的是()22Cb内氢键D.b含有共价键、离子键和配位键9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选选实验项A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在C酒精灯上加热D再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液结论次氯酸钠溶液显碱性金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小现象试纸最终显蓝色溶液变蓝，有黑色熔化后的液态铝滴落下来淀A.AB.BC.CD.D10.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受B.通入N的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁11.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl(熔融)通−电2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑或[Zn(OH)4]2−的物质的量浓度的对数。下列说法中正确的是A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10−10B.向Na2[Zn(OH)4]溶液中加入足量酌HCl溶液，反应的离子方程式为[Zn(OH)4]2−+4H+=Zn2++4H2OCL.0mol·L−1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH的物质的量为0.2molD.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液的pH≥12.0二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)13.下列说法不正确的是()A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量D.合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳．14.14.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是()A.A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价B.由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物C.A分子中存在两类共价键D.A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=abmol/(L⋅min)三、填空题(本大题共1小题，共13.0分)硼是新型无机材料中的明星元素．F四、实验题(本大题共2小题，共22.0分)17.17.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．18.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。①为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________________________________________________________。某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃)操作步骤实验现象解释原因①充入N2的原因②产生现象的原因充分灼烧固体(用相关的方程式说明)五、简答题(本大题共2小题，共25.0分)19.(1)一定条件下，平衡常数如下：2241224224232NO⇌NOK2241224224232(2)衡量催化剂的性能指标有：活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能已知：Cu2O硫酸<2.5Cu+CuSO4；②②原(4)一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)分别为______、______。(5)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2⇌CO2+O.其正反应速率为v正=K正c(CO)⋅c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)⋅c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105L⋅s−1⋅mol−1，K逆=3.02×105L⋅s−1⋅mol−1.则该温度下上述反应的平衡常数K值(6)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；△H1②CH3OH(g)⇌CH2OCH3(g)+H2O(g)；△H2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H3总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH2OCH3(g)+CO2(g)的△H=______。20.蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T−细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如图(部分反应试剂和条件已略)：KMnKMn/H+2(3)反应①②③④⑤⑥中属于取代反应的是______(5)对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种，(6)请参考题中信息，以苯、甲苯及必要的无机试剂为原料设计线路合成【答案与解析】本题考查了传统文化在化学中的应用，涉及了化学反应的考查，试题难度不大，注意相关知识的积CD.原子的电子层数与最外层电子数相等的元素，可能为Be、Al，元素最高价氧化物的水化物溶于水元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液，则由原子结构判断为碱金属元素或某些碱土金本题考查原子结构及元素的性质，为高频考点，把握电子层结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属与对应碱的碱性，题目难度不大．本题考查天平的使用，物质的分离与提纯，氯气的收集等实验的评价，题目较容易。B斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；D.氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，由于其易溶于氢氧化钠溶液，所以需要设置防倒吸B滴入液溴未见反应，需要加催化剂，反应条件不合理，故B错误；C含甲基，甲基为四面体结构，则丙烯分子内所有原子不在同一平面上，故C错误；D定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；B.苯中滴入液溴未见反应，需要加催化剂；本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为：×2×NA=0.5NA，故B正确；本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与，注意烯烃、酯等有机物的性质分析，题目难度不大。A.含−COOC−，与稀H2SO4混合加热发生水解反应，故A错误；本题考查配合物成键情况与杂化方式的判断，注意b为配离子，内界没有离子键，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。，B实验时应先打开K1，通入N2以除去装置内的空气，避免二氧化碳干扰实验，并且在反应后继续通B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；DHg出来，故D正确。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(Zn~Cu)；本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．溶电解质及应用，为高频考点，把握图中离子浓度变化、Ksp计算、两性氢氧化物为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。A.由图示可知pH=7.0时，lgc(Zn2+)=−3.0，所以Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH−)=10−3×(10−7)2=10−17，A项错误；C.当加入0.2molNaOH时两者恰好完全反应会生成Zn(OH)2，若此时OH−的浓度为c，则Zn2+的浓度为0.5c，则0.5c3=10−17，显然c>10−6mol·L−1，即此时溶液的pH≠6，C项错误；D为获取Zn2+应使Zn2+沉淀，由题图可知需调节pH在8.0~12.0之间，D项错误。B.水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，加热时钙离子和镁离子不能形成沉淀，所以D.碳酸钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，所以合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸A.某些炼钢废渣中磷的含量较高；B.水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，依此分析；C酸工业中，接触室中热交换器是利用SO2转化为SO3时放出的热量；D.碳酸钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钾；本题主要考查了工业反应原理，掌握反应原理是解题的关键，难度不大．本题考查化学键的概念，为高频考点，把握结构和成键类型及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。A负价，还有氮显负价，故A错误；D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对，故D错误；A.平衡时c(X)浓度越小，说明X转化率越大，则放出的热量越多，X的转化率：W>M，所以放出B.T2下，在0~t1时间内，υ(X)=abmol/L，相同时间内v(Y)=v(X)=×abmol/Lmol/L，C.温度越高化学反应速率越快，温度：T1>T2，M、W都是给定温度下的平衡点，各点的正逆反应D.M点时再加入一定量的X，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向根据先拐先平数值大知，温度T1>T2，升高温度X的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放A.平衡时c(X)浓度越小，说明X转化率越大，则放出的热量越多；B.T2下，在0~t1时间内，υ(X)=abmol/L，相同时间内v(Y)=v(X)；DMX体体积减小的方向移动。本题考查图象分析，涉及温度、压强对化学平衡移动影响及化学反应速率的计算，侧重考查分析判86×1=4；2(2)N原子核外电子数目为7，原子的电子排布式为1s22s22p3，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>B；B第ⅢA族元素，为+3价；(4)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=(a−xb)=(0−3×1)=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子的价层电子对4+3+11×4=4，该离子中不含孤电，为正四面体结构．正四面体；(1)根据其空间结构确定晶体类型，利用均摊法计算原则数目；BIIIA族元素，为+3价；(3)根据苯的结构确定环硼氮烷的结构简式；(4)价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子杂化方式；本题考查了物质结构的综合性知识，原子的杂化方式、分子的空间构型、键角等知识点是高考的热点，应重点掌握，难度中等．本题考查实验装置的应用，为高频考点，把握实验室制取氢气的装置、反应原理为解答的关键，侧及技能，题目难度不大．②浓盐酸冷却结晶(2)①排出装置内的空气③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、物质成分分析、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。②反应结束后，向乙制得的氯化铁溶液中加入浓盐酸，抑制铁离子的水解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品；(2)①为防止空气对实验的干扰，打开K，充入氮气；③充入氮气，关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体，发生反应2FeCl32FeCl2+Cl2，生成的氯气故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；故答案为：2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；⑤根据实验，固体肯定含有氯化铁，氯化铁溶液中的铁离子水解灼烧后生成氧化铁，故固体还含有氧化铁，不能确定是否含有氯化亚铁；19.答案：K1=K比率选择pH=3pH<2.5时Cu2O会歧化(转化)为Cu和Cu2+，3pHCrO−被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3溶液中存在Cr2O−+H2O⇌2CrO+2H+，加入硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动c(Cr2O−)增大66.7%5MPa0.42△H1+△H2+△H322242c(NO2)NO⇌1NO22242c(NO2)NO⇌2NOKc2(NO2)2423c(N2O4)，3故答案为：K1=K；3(2)催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比率会加大，并不是催化剂对所有反应都能同等程度促进，催化剂的这种特性，称作它的选择酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3，被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3；②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，是因为溶液中存在Cr2O−+H2O⇌2CrO+故答案为：溶液中存在Cr2O−+H2O⇌2CrO+2H+，加入硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)n0nolC点时NO2和转化率=4mol×100%=66.7%ol(5)平衡常数K=c(CO2)c(O)=K正=1.21×10−5L/mol=0.4，逆c(CO)c(O2)K3.02×10−5L/mol逆(6)①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；△H1②CH3OH(g)⇌CH2OCH3(g)+H2O(g)；△H2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H3盖斯定律计算①×2+②+③得到总反应的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)⇌CH2OCH3(g)+CO