河北邢台市内丘中学2023学年高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷(含解析)

2023高考化学模拟试卷注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、 下列说法正确的是（）氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从。60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片''也必将成为研究方向。由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。2、 下列转化不能通过一步实现的是（ ）Fe ）Fe3O4Al NaAlO2Cu ）CuSO4Cu七）CuS3、 煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇4、 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn（OH）42-o下列说法正确的是（ ）充电时，电解质溶液中K+向阳极移动充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

5、 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为Na4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为Na标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5Na一定条件下,32gSC)2与足量。2反应。转移电子数为Na6、 根据下列图示所得结论正确的是图1表示图1表示1LpH=2的某元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸1xIO7muI'L'1xIO7muI'L'1图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，说明图中温度c.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N?的起始量恒定)的变化，说明图中a点也的转化率小于b点D.f图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s^^2BaO(s)+O2(g)，O2的D.f[b1 1寿器体根丄图4平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动7、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是( )A.CaCO3BA.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭8、 下列关于氧化还原反应的说法正确的是lmolNa2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为Na（Na为阿伏加德罗常数的值）浓HCI和Mu%制氯气的反应中，参与反应的HCI中体现酸性和氧化性各占一半Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性NO?与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:19、 对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生I!?反应速率加快的是（ ）加入一小块铜片 B.改用等体积98%的硫酸C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3mol/L盐酸10、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：曇冬观察到黄色火焰（现象1）试同）液NiiCZO加）滤液m无银镜产生如）广气体曇冬观察到黄色火焰（现象1）试同）液NiiCZO加）滤液m无银镜产生如）广气体砒pH=4NHwHiCX酒）无沉淀（现象3）L波液N址COi㈣白色沉淀（现象4）|踮CNg・血红色（现象5）已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）o根据现象1可推出该试液中含有Na+根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+根据现象5可推出该试液中一定含有Fez+11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.Y原子的价电子轨道表示B.Y原子的价电子轨道表示式为向|血r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

12、有机物M、N、Q的转化关系为:M N Q下列说法正确的是（）M分子中的所有原子均在同一平面上述两步反应依次属于加成反应和取代反应M与I!?加成后的产物，一氯代物有6种Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnC>4溶液褪色13、 下列说法不疋硕的是（）A.冰醋酸和水银都是纯净物 B.氢原子和重氢原子是两种不同核素氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系14、 某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.灼烧海带:B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:法映制备CI?，并将法映制备CI?，并将L氧化为匕：MH将浅C.D.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定:15、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNQ共热（还原产物为NOx）,完全反应后测得溶液中c（H+）=10mol/L,溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L（S.T.P）。由此推断氧化产物可能是Sn（NOJ4 B.Sn（NOJ, C.SnO<4H,OD.SnO16、下列由实验操作得到的实验现象或结论不疋硕的是实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加几滴漠水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2>I2C相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S>CD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A.A B.B C.C D.D17、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化澈电为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2^—Fe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（）电能、氢能属于二次能源该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜该装置储氢能发生的反应为：2H2O充电2HJ+OJ镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e=NiOOH+H2O18、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2，电解熔融的

氟氢化钾（KHF）和无水氟化氢的混合物制备「2的装置如图所示。下列说法错误的是旬电幌编也概电衅険旬电幌编也概电衅険钢电极与电源的负极相连电解过程中需不断补充的X是KF阴极室与阳极室必须隔开氟氢化钾在氟化氢中可以电离19、 化学与生活密切相关。下列错误的是用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳炷）均属于苯的同系物蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用如"使病毒蛋白变性20、 如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的N0-原理是将N0-还原为N。下列说3 3 2法正确的是（ ）卜诞生物技务孔走泡〜悼电极进液口若加入的是NaNO3溶液，则导出的溶液呈碱性镍电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.04molNO-321、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）

A.是氢的一种新的同分异构体A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素 C. C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通I!?分子多一个氢原子核 22、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是()aijaio—iB=CI【一CIIDaijaio—iB=CI【一CIIDAYL前天上所怀敬子旳夂丿立市什A.NOno2HNO3①常温遇氧气B.CqNaClOHC1O②通入cqC.Na2O2NaOHNaCl③加入h2o2IJ— ED.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.AB.BC.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:已知：RCHO+RCH(OH)CH2CHO。 试回答： A的结构简式是 ,E-F的反应类型是 。 B-C反应的化学方程式为 。C-D所用试剂和反应条件分别是 。E中官能团的名称是 。检验F中碳碳双键的方法是 。 连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种(除 D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为 24、(12分)有机物M( )是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:a ①KNTh十I一定記件.RN=cC+H3OQ②*Q②*F…g. 回答下列问题:(1)有机物A的名称是 ,F中含有的官能团的名称是(2)A生成B所需的试剂和反应条件是 TOC\o"1-5"\h\z(3)F生成G的反应类型为 (4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)有机物I的结构简式为 参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线. 25、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铉晶体[(NH4)2SO4FeSO4-6H2O],设计如图所示装置(夹持仪器略去)。 称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。⑴在实验中选择50~60。C热水浴的原因是 装置B的作用是 ；KMnO4溶液的作用是 。 若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是 (填字母)。a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸 ⑷检验制得的(NH^SOjFeSOmgO中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后 滴加 (填化学式)。 (5)产品中杂质Fe3+的定量分析： ①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取 (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵 [(NH4)Fe(SO4)2-12H2O]，加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L-iHBr溶液1mL和1mol・L-iKSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。 ②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg-L-i)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的 吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铉溶液10mL, 稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸 亚铁铉溶液中所含Fe3+浓度为 mg-L-io时抵性(啷・L)⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馅水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-LiKMnO4 溶液滴定，消耗KMnC>4溶液VmL,则硫酸亚铁铉晶体的纯度为 (用含c、V、m的代数式表示)。26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：写出标有番号的仪器名称：① ，② ,③ 。装置B中用的试剂是 ,目的是为了 。 当观察到E装置中出现 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。 如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是 。 A装置的作用是 ，反应的化学方程式是 。 假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质 量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？ 27、(12分)乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g-cm-3，实验室制备少量乙酸苹而匕飾 方口一R*厂口口厂 、厂口CC厂厂口而会苹而匕\-1-厂口厂CfYH 卞酯的反应如下：CH/OH十(CH^COJ/O /CHOOCCH(乙酸卞酯)十CH^COOH2 3 2 110C 2 3 3实验步骤如下： 步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110C,

回流4〜6h(装置如图所示):□□ 步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。 步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。 步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馅(L87kPa)，收集98〜100°C的馅分，即得产品。 ⑴步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是 ,合适的加热方式是 O(2)步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是 o ⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馅水，除可减小乙酸革酯的溶解度外，还因为 ;加入无水CaCq的作用是 。 步骤4中，采用减压蒸偶的目的是 o 28、(14分)(CdSe)n小团簇(CdnSen, 为II-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用 于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。 回答下列问题： (1)基态Se原子的价层电子排布式为—o ⑵Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是 。⑶CdS、CdSe、CdTe均为重要的II-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750°C、1350°C>1041C,上述熔点呈规律性变化的原因是—。 ⑷利用有机配体P%、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是—oN(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是—O一 1 1 1CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(云,云，-),则B、C的原子坐 标参数分别为—。该晶胞中CdSe键的键长为—。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为―。oCd原子•ScoCd原子•Sc原子 29、（10分）K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT的一种合成路线。6,催化制CHCH。0)Hgj 29、（10分）K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT的一种合成路线。6,催化制CHCH。0)Hgj催化削 H"催化剂VH2°H *CH?®③1E CIbOFrCH?CV催化剂KMnUj(H+)*HOOCO OII/=\II[cc-och<h2ch?o* COQH(Mch5COOH已知: KNhiQ溶溢a0H- 完成下列填空： （1） W所含官能团的名称为 o反应③的化学反应类型为 O （2） M的结构简式为 ,反应④的化学反应方程式为 o （3） 反应⑥的另一无机产物是 ,与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号） o聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应 （4） 有机物X的分子式为C4H8O2，是M的同系物。则X可能的结构简式共有 种。 （5） 设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为反应诫用 反应试站 一亠-A B ；j-；'目标戸物） 参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误； C6o、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选Do【答案点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。2、 D【答案解析】Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；Al和NaOH反应生成NaAIO2、H2和H2O,故B可以一步实现；Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；故选D。【答案点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。3、 A【答案解析】石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状烃转化为环状烃，生成苯、甲苯等芳香烃，苯甲酸属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，故A错误；煤干馏发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C正确；天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。故答案选Ao4、 C【答案解析】A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误;放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，C项正确；标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【答案点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。5、 B【答案解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；D.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。6、 C【答案解析】加水稀释10n倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL，pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸，选项A错误；升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T<T1，选项B错误;W 2 1增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，选项C正确；增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O2)，最终氧气平衡浓度不变，选项D错误；答案选Co7、 C【答案解析】二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；二氧化硅与盐酸不反应；二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。【题目详解】二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；故选：Co8、 C【答案解析】Na2O2中的O为」价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A项错误；浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；NO2与水反应的方程式：3N02+H2O=2HNO3+NO，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；答案选Co【答案点睛】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。9、 B【答案解析】Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为Bo【答案点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。10、C【答案解析】A、 由于试液中外加了NaQH和Na2CC>3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B、 试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、 滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D、 试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。11、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为N%,则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为N。；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是。、N,则Y为N,Z为。，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CI。【题目详解】电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3->O2->H+,故A错误；Y为N,其价层电子为2s22p3,价电子轨道表示式为：p^~||fIpg,故B错误；H1*r与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为，故C错误；氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；故答案为Do12、C【答案解析】M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误;

M—N为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误;C.M与I!?加成后的产物为—CC.M与I!?加成后的产物为—C田CE-ch3ch5中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确;D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误;故答案选Co13、C【答案解析】冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH，水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氤，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；题目要求选错误选项，故选Co14、 B【答案解析】灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误；将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；制备Cl2，并将I-氧化为12，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；Na2S2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸223 23 223式滴定管，D项错误；答案选Bo【答案点睛】本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。15、 C【答案解析】根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。【题目详解】

35.7g35.7g金属锡的物质的量为 一=0.3mol,14mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,/mol 3则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应:3NO2+H3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NO2的物质的量为8.96Lx322.4L/mol=1.2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知，0.3molx(x—0)=1.2molx(5—4),解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3-)=c(NO3-)=4.2mol一1.2mol03L=10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物定不是硝酸盐,综合以上分析，答案选Co16、A【答案解析】向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-过量，加入稀硫酸时发生反应2S2-+SO2-+6H+=3SJ+3HO,SO2-+2H+=SO个+HO,S单质是淡黄色沉淀，二氧化3 2 3 2 2硫是有刺激性气味气体，故A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故B正确；元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性S>C,故C正确；将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；故选Ao【答案点睛】向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32-，发生反应SO2-+2H+=S,++SO个HO,这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。2 3 2 217、D【答案解析】电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,故B正确；该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O乔出，故C正确；正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e=NiOOH+H2O,故D错误。故选：Do18、 B【答案解析】根据装置图，钢电极上产生I!?,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；【题目详解】A、 根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出I!?,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；B、 根据装置图，逸出的气体为I!?和「2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF,故B说法错误；C、 阳极室生成氟气，阴极室产生I!?,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；D、 由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。19、 B【答案解析】用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B错误；22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；答案选BoTOC\o"1-5"\h\z20、 A【答案解析】A、 阴极上发生的电极反应式为：2NO-+6HO+10e-=N+12OH-；3 2 2B、 镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；C、 电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；D、 由电极反应2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。3 2 2【题目详解】A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；3 2 2B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；D项、由电极反应2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，3 2 2理论上可除去0.2molNO故D错误。3故选A。【答案点睛】 本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。21、 D【答案解析】该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误； 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误； 粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，C项错误； 普通I!?分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通I!?分子多一个氢原子核，D项正确；答案选D。22、 C【答案解析】一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮, 各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯 酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠, 氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。【答案点睛】 要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。二、非选择题（共84分） 23、 消去反应CHq+NaQH三七+NaCl C）2/Cu或Ag,加热羟基、醛基用B「2的CC】4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用漠水检验碳碳双键 8【答案解析】

根据流程图，E脱水生成CH=CH—CHQ,利用逆推法，E是。为一仁)一伊。；根据RCHO OHAh—CHKHQ，可逆推出D是A+ch3cho-稀NnOHTRCH(OH)CH2CHO,匚馬rCHAh—CHKHQ，可逆推出D是A稀烦)H溶浦 3ch3CHO；根据B的分子式Cch3CHO；根据B的分子式C8H9CL结合D的结构，B是CH3CH.C1；C是ch3CH^OH,则A是H£勺5【题目详解】(1)根据上述分析，A的结构简式是；E(叫 上-叫网。)分子内脱水生成F(CH3CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H；消去反应;2C1在氢氧化钠溶液中水解为ch(CH3CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H；消去反应;2C1在氢氧化钠溶液中水解为ch3CH.OH,反应的化学方程式为(2)CH3(3) CH.OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CHO,所以试on剂和反应条件是O2/C11或Ag,加B；CH；—CH—CHjCHC.中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：O2/CuAg,加热；羟基、醛基；双键可以发生加成反应，所以可以用漠的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高车孟酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用漠水检验碳碳双键；故答案为:用Bq的CCI4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用漠水检验碳碳双键；连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为城基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有HO~《》—CH=CHn、CHOI'~,共8种；其中苯环上只有、，故答案为：、，故答案为：8；一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为24、甲苯稜基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H,O CH广CH,~~>CH^CH.OH加热3 2 2 2 2一定条件 322 >CH】CH,CH,CH,QH△ SLLLCH^CHO一定条件>CH^CH=CHCHO2 >CH】CH,CH,CH,QH△ SLLLCu/A3 3【答案解析】(B)；B(B)；B被Mu。?氧化，将-C%氧化为-CH。，从而生成0^(C)；C发生还原反应生成CjZ：：：(D)。C^(E)发生氧化生成〜Xg(F)；F与Bq在PBq催化下发生取代反应生成1(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成下发生取代反应生成1(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为【题目详解】⑴有机物A为小，其名称是甲苯，F为〜1^,含有的官能团的名称是鴻基。答案为：甲苯；鴻基;(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓由「、心)在混酸作用下生成(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热;(3)-宀人„(F)(3)-宀人„(F)与Bq在PB%催化下生成1(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;⑷⑷(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―€€CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为:3 2 加热 3 2'， 2

CH-CH-CHBr-COOH+2NaOHCH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H,O；3 >CH >CH3CH2CH2CH2OH。答案为：CH疔CH2(5)依据M和(5)依据M和D的结构，可确定I为,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:(6)由乙烯制产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,一^CH3CH2OH然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E一^CH3CH2OHCH3CHO 一定条件>CH3CH=CHCHOCu/A △ 3 2 2 2 2 2△ 3 2 2 2 2 22 >CH3CH2CH2CH2OH。△ 3 2 2 22 >CH3CH2CH2CH2OH。△ 3 2 2 2一定条件 32 Cu/A 3 3【答案点睛】合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。25、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸49Vc收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 bcKSCN86.1 85 二一【答案解析】A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铵，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【题目详解】水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为:使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低;B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H2S，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气;由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：bc；(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；(5)①在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m(Fe3+)=0.1mg/mLx100mL=10.0mg,依据关系式Fe3+〜(NH4)482Fe(SO4),・12珥。得：m[(NH4)Fe(SO4)2*12H2O]=10.0mgx——=86.1mg，故答案为：86.1；4 2 2 4 4 2 2 56②两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610,取其平均值为0.600，从吸光度可以得出浓度为8.5mg/L，又因配得产

100mL品溶液10mL,稀释至100mL,故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为：8.5mg/Lx =85mg/L,故答案为:10mL85；(6)滴定过程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，KMnO4被还原生成Mn2+，所以有数量关系5Fe2+~KMnO4，250mL所以«[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=Vx10-3Lxcmol-L-ix5x顶而丄=12.5Vc10-3mo1,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为RWm-顽妇92如。1xio°%=竺重；故答案为：埋£mg m m26、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)不准确，因为E瓶增重的26、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊(或除去空气中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O700p11m【答案解析】结合装置图书写装置名称；根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【题目详解】根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳.但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；E瓶增重pg.说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x,则：

CO+CuO28xCu+CO244Pg根据:28兰CO+CuO28xCu+CO244Pg根据:28兰44一pg解得x=7pg,所以混合气体中CO的质量百分数为:7Pg11gx100%=mg700p11m%,如果去掉D装置,氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【答案点睛】本题易错点为（2）中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。27、催化剂油浴（或沙浴）以免大量CO2泡沫冲出乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机相中的水 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解【答案解析】CH2OH+（CH3CO）2O CH2OOCCH3（乙酸苄酯）+CH3COOH,是液体混合加热，可油浴（或沙浴）均匀加热,2 3 2 2 3 3使用无水CH3COONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2CO3溶液来提高产率，用15%的食盐水分离CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCl2干燥，最后蒸馏提纯得到产品。【题目详解】⑴根据CH2OH+（CH3CO）2O CH2OOCCH3（乙酸苄酯）+CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水2 32 oq 2 3 3CH3COONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴（或沙浴）。⑵Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫冲出。⑶由题干中信息可知：乙酸苄酯密度为1.055g-cm-3,步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCl2的作用是除去有机相中的水。（4）步骤4中，采用减压蒸馏的目的是防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解。【答案点睛】本题以乙酸苄酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点（1）无水乙酸钠的作用，（3）用15%的食盐水代替蒸馏水目的，考查学生的阅读和表达能力。28、4s28、4s24p4 Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2,原子轨道为全充满状态均为离子化合物,阳离子相同，阴离子半3133144径S2-vSe2-vTe2-,晶格能CdS>CdSe>CdTe三角锥形 sp3 B(4,4,4),C(4,444—nr34—nr33Cd+ nr3)x4

3 s，x100%a3【答案解析】 ⑴基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3dio4s24p4,由此可写出其价层电子排布式。 Cd的价电子排布式为4dio5s2，5s轨道全充满，则第一电离能出现反常。 从熔点看，CdS、CdSe、CdTe都形成离子晶体，晶格能与离子带电荷成正比，与离子半径的平方成反比。 ⑷PH3中P的价层电子对数为4,由此可确定其空间构型。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4,由此可确定参与形成配位键的孤电子对占据的轨道。一 1 1 1 一^(5)原子坐标参数A为(4，4，4)，根据0点定位，可确定B、C的原子坐标参数