广东省2021届高三下学期5月高考终极押题卷(新高考版)化学试题及答案

地区专用可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137有一个选项符合题目要求。于文物的说法正确的是()A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.NaO用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的AlO制备Al2223C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHCl和Ca(OH)制备NH4232222323.用化学用语表示2NaO+2CO22222328B.NaO中含有非极性键和离子键22C.若用18O标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有18O8D.CO的结构式：O=C=O24.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.1mol4，7-二氯喹啉最多能和4molH发生加成反应B.分子中所有原子在同一平面上2C.分子式为CHNClD.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种625.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是()叙叙述ⅠACH中碳元素处于最低化合价，具有还原性4BFe3+具有氧化性C断裂NH分子中H—N键要吸收热量3D有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工叙述Ⅱ可燃冰是一种清洁能源作净水剂工业上用液氨作制冷剂有机玻璃常作光学仪器6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A.用甲制备并收集纯净的HB.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发MgCl溶液制备MgCl227.设N表示阿伏加德罗常数的值。反应HO+NHN+HO(未配平)可为火箭发射A222422提供动力，下列说法错误的是()A.标准状况下，17gHO溶液中含有氧原子的数目为N22AB.3.2gNH中含有共用电子对的数目为0.5N24AC.生成1molN时转移电子的数目为4N2AD.0.1molHO中含有质子的数目为N2A8.下列反应的离子方程式正确的是() ( (BB.苯酚溶液与过量碳酸钠溶液反应：)222D.NaClO溶液中通入少量CO：22239.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO气体2在不同空气中形成酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是()A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.SO气体转化为HSO型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现22410.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A.步骤①、③的操作都是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D.步骤④的操作是蒸馏11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H可高效转化酸性溶液中的硝态23下列说法不正确的是()A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成1molN时转移2N个电子2A342B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO+8e+10H+NH++3H342C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量3312.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：下列有关该反应机理的说法错误的是()CDCDA.总反应的化学方程式为CHCN+HO—化CHCONH3232B.是反应的中间产物和.可为本反应的催化剂和..属于加成反应.13.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是()氨水显碱性Cl有酸性和漂白性2CH分子中含碳碳双键4X可能是NO2象溶液变红色溶液先变红后褪色溶液褪色溶液变蓝试剂酚酞试液紫色石蕊试液体NH3Cl2CH24X选项ABCD14.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上AgCl确的是()构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是()33液中c(CHCOOH)、c(CHCOO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的3叙述错误的是()3333c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH)3考生根据要求作答。(一)必考题：共42分△17.(14分)工业利用反应TiO2(s)+C+2Cl217.(14分)工业利用反应TiO2(s)+C+2Cl2(g)制取TiCl，实验装置如图所示。(TiCl的熔点为25℃，沸点为136℃，TiCl遇水发生水444TiOxHO(1)该实验设计中存在一个明显的错误：________________________，会导致无法制得TiCl；装置F中的试剂为_________________________。4(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。(3)当观察到装置E中_____________________(现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是______________________________。(4)若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为______________________________。(5)利用如图所示的装置测定TiCl的纯度，取mgTiCl产品，向安全漏安全漏斗斗中加44入适当的蒸馏水，待TiCl充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入4131cmol.L1NHSCN溶液滴定过量的AgNO生成AgSCN?沉淀，滴定终点时，消耗滴定液2432①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有__________________________。m、c、V、c、V的代数式表示)。112218.(14分)用O将HCl转化为Cl，可提高效益，减少污染。回答下列问题：222HCl(g)+CuO(s)HO(g)+CuCl(s)22ΔH1反应②生成1molCl(g)的反应热为ΔH，则总反应的热化学方程式为22_______________________ (反应热用ΔH和ΔH表示)。12 (2)新型RuO催化剂对上述HCl转化为Cl的总反应具有更好的催化活性。22①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a~T曲线如图，则HCl总反应的ΔH____0(填“>”“=”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a~T曲线的示意图，并简要说明理由：HCl_____________________________________________________________________③下列措施中，有利于提高a的有_________________________(填字母)。HClA.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：n(Cl)/103mol2.000为单位，写出计算过程)。 (4)Cl用途广泛，写出用Cl制备漂白粉的化学反应方程式________________________22_________________________________________________________________________19.(14分)铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，图所示：(1)“还原”时，先加入HSO酸化，再加入NaSO固体，其发生反应的离子方程式为24225_____________________，若不加HSO酸化，可能造成的后果是_________________。24 (2)“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生Cr(OH)的离子方程式：3__________________________________。(3)“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。(4)“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。(5)“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。(6)已知K(BaCrO)=2.41010，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于sp40.26mg.L1，则此滤液中c(Ba2+)的范围为_____________________________________。(7)与还原法相比，氧化法的优点为________________________。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题20.[选修3：物质结构与性质](14分)碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。(1)放射性同位素14C常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：A+1n14C+1H。则基态A原子的价电子排布式为__________________；第四周期副族元061素基态原子中，与A含有相同未成对电子数相同的元素有_____________________(填元素符号)。(2)碳元素可与氮等其他元素形成许多胺类物质，其中烟碱和多巴胺的结构如下：_________________________________________________________________ (3)KCS可用于超微量Cu(Ⅱ)的测定。KCS中阴离子空间构型是_______________，2323与其互为等电子体的一种分子为_______________________。(4)KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子(5)石墨层间插入碱金属K可形成一系列夹层化合物，其导电性和磁性发生很大的变化。的排列方式相同。图(b)中正六边形的顶点代表碳原子，黑点代表钾原子。_____________。21.[选修5：有机化学基础](14分)某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是____________________________。C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出A→B反应所需的试剂____________________________。(3)写出B→C的化学方程式_______________________________。(4)写出化合物F的结构简式________________________________。(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________(写出3①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：17.答案：(1)A中缺少加热装置(1分)；浓硫酸(1分)△(2)MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2个(2分)(3)充满黄绿色气体(1分)；使TiCl冷凝(2分)4(4)TiCl4+(x+2)H2OTiO2.xH2O+4HCl(2分) (5)①形成液封，吸收HCl气体(2分)②14m18.答案：(1)2HCl(g)+O(g)HO(g)+Cl(g)ΔH=ΔH+ΔH(其他形式正确也给222212(2)①<(1分)；K(A)(1分)②②(2分)；增大压强，平衡右移，a增大，相同温度下，HClHCl的平衡转化率比之前实验的大(2分)③BD(2分)32(3)v(Cl)=5.4103mol1.8103mol=9.0104mol.min1(3)2(6.02.0)minn2(4)2Cl+2Ca(OH)222