高考能力测试步步高化学基础训练35：金属的冶炼

基础训练35金属的冶炼（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查：金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；金属回收及资源保护的重要作用，重点是考查金属冶炼的基本方法。一、选择题（每小题5分，共50分）1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用① B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是＋C ＋CO＋Fe3O4 ＋FeCl33.在高温下，用CO还原mgFe2O3,得ngFe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为A. B.C. D.4.有0．4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 Ｄ．FeO、Fe2O35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是＋SiFe＋SiO2＋COFe＋CO2＋＋FeFe2＋＋H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁 B.生铁C.碳 D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是∶1 ∶9∶9 ∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO常用下法：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。（5）试管E中发生反应的化学方程式是。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。（1）A是，B是，C是，X是。（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

附参考答案一、4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2(56x+16y)g ymol0.4g mol得：x∶y=2∶3答案：B9.解析：A.如AlOB.如C+FeOCO↑+FeC.如Br－Br2D.如Fe3+Fe2＋答案：AD二、在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。12.（1）普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）6摩/升HCl注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。（3）ABE（必须全对给一分，错、漏一个即不给分）（4）加快氢气产生的速度（