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文档简介
小苏打中NaHCO含量
的测定集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
小苏打中NaHCO3含量的测定【实验目的】.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤;.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法;.学会HCl标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。【实验原理】由于盐酸易挥发,不能用直接发配制标准溶液,先配制近似浓度的溶液,再用一级标准物质Na2cO3进行标定。当盐酸滴定一级标准物质Na2cO3到达反应终点时,用消耗的HCl的量及Na2cO3的质量可计算出HCl的标准浓度。Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+COj1/2n(HCl)=n(Na2cO)C(HCl)=2m(Na2CO3)*1000(mol/L)M(Na2CO3)*V(HCl)小苏打样品中NaHCO3的含量的测定:由标定得到的HCl溶液浓度,小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tC(NaHCO)=~(3W(NaHCOC(NaHCO)=~(3W(NaHCO)=-(3)( )*(NaHCO3)(mol/L))*( )* (NaHCO3)/(小苏打)*甲基橙在PH>4.4时呈黄色,PH<3.1时呈红色,PH在3.1-4.4之间呈橙色.标定HCl时甲基橙加在NaHCO3中呈黄色,标定至终点时变为橙红,滴定NaHCO3时甲基橙加在NaHCO3溶液中呈黄色,滴定至终点时呈橙红。【试剂与仪器】仪器:电子分析天平、酸碱两用式滴定管(25ml)、、烧杯(100ml*2)、锥形瓶(150ml*6)、容量瓶(100ml*2)、移液管(20ml*2)、洗耳球、洗瓶、玻璃棒、胶头滴管。试剂:0.1mol/L的HCl溶液,蒸馏水,甲基橙指示剂,一级标准物质Na2CO3,待分析的小苏打样品。【实验步骤】一.对酸碱两用式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏,并用0.1mol/LHCl溶液润洗滴定管,用蒸馏水润洗其他仪器。二.HCl溶液的标定①用电子天平精确称量无水Na2CO3粉末0.4〜0.6g(精确至0.0001g),置于100ml烧杯中,加20~30ml蒸馏水溶解(玻璃棒搅拌时不要发出声响),然后用玻璃棒将溶液移至100ml容量瓶中,按容量瓶的标准操作方法,加蒸馏水到刻度处,摇匀。(需注意:玻璃棒与容量瓶内部倾斜,玻璃棒和容量瓶至少用蒸馏水润洗两至三次,加至一半或三分之二处开始振荡,在转移最后一滴溶液时烧杯要与玻璃棒垂直,确保最后一滴液体转移,最后定容时,用胶头滴管,盖上容量瓶盖子上下倒置混匀液体)。②取20ml洁净的移液管,用少量配好的Na2CO3?溶液润洗几次后,吸取Na2CO3?溶液20.00ml放入150ml锥形瓶中,加两滴甲基橙,这时溶液呈黄色。(注意:移液时左手拿洗耳球,右手拿移液管,吸足够液体后用手按住管口,放液时管尖与器皿相碰,倾斜45度,读数时要平视,最后配好溶液后要混匀)。③用待标定HCl溶液滴定NaCO:2 31)滴定管检漏后,用待标定HCl溶液润洗滴定管3次(加5-10ml,部分液体从前部放出,部分从后部放出),装满HCl溶液至“0”刻度以上,检查有无气泡并排除(将滴定管倾斜30-45度,快速开启活塞),后放出多余液体,调整凹液面至0.00刻度或其以下的整数位,记下初始读数(准确至0.01毫升)2)将装有Na2CO3?溶液的锥形瓶移至滴定管下,滴定管伸至锥形瓶瓶颈处,缓慢滴下HCl溶液,同时轻轻摇动锥形瓶,直到溶液变为浅黄色(临近终点),要再放慢滴定速度,直到溶液颜色刚刚变成橙色或微红,记录此时的读数,并重复滴定操作2次,(测定结果的相对偏差应该小于0.2%)。根据滴定所消耗HCl体积V消耗HCl和试剂参加反应Na2CO3?质量,可算出HCl溶液准确浓度。C(HCl)=2m(Na2CO3)*1000(mol/L)M(Na2CO3)*V(HCl)三小苏打中Na2cO3的含量测定①用电子天平称量约1.0〜1.2g的小苏打置于100ml烧杯中(精确至0.0001g),加20~30毫升蒸馏水溶解后,转入100ml容量瓶里,加蒸馏水至刻度线处,摇匀,用洁净的移液管(20ml)取20.00ml溶液置于锥形瓶,加甲基橙两滴(黄色),先用HCl润洗滴定管,再用已标定的HCl滴定达终点(橙色),且30秒内不变色,重复滴定操作两次。②记录数据,计算小苏打中NaHCO3含量:【实验数据与处理】表一HCl的标定温度: 湿度: 日期:实验序号 1 23甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V(初)HCl/mlV(末)HCl/ml△V(HCl)/mlV(平均)HCl/mlV(Na2cO3溶液)/mlC(HCl)/mol/L相对平均偏差/%结论表2NaHCO3含量的测定
温度:湿度:日期:温度:湿度:日期:实验序号 1 2 3甲基橙指示剂/滴终
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