第十一单元盐和化肥

第十一单元盐和化肥6.从安全角度考虑，允许旅客带上客车的物质是（）A.浓硫酸B.食盐C.汽油D.白磷12.（2022青岛）下列物质的用途描述不正确的是（）A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈14.（2022青岛）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥16.（2022青岛）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）A.阴影1：C+O2CO2B.阴影2：2H2O2H2↑+O2↑C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.（2022青岛）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D、）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色21．（2022·青岛）下列图象正确反映对应的变化关系的是A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌22．（2022·青岛）下列各组物质能按照关系图(→表示反应一步完成)相互转化的是选选项物质ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)230.（2022青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为__________（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是__________；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是__________；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。30．（1）氯化钙（2）过滤（3）结晶（4）盐酸17.（2022广州）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A.碳酸钾和硝酸钡B.硝酸钡和盐酸C.氢氧化钠和碳酸钾D.硫酸钠和碳酸钾22.（2022广州）现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。（1）属于有机化合物的是（填编号，下同）。（2）属于单质的是.(3)属于氧化物的是____________，属于盐的是_____________。25.（2022广州）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃010203040溶解度/g氯化钠硫酸钠氯化钙100116氯化镁（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_____g，溶质的质量分数是__________（精确到%）。（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是。（4）“操作I”中的操作是________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____。（6）“盐水精制II”是除去盐水中其他杂质，反应的化学方程式是____。28.（2022广州）有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液呈碱性。实验操作预期现象与结论1.2.9.(2022临川)在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（OH）210.(2022临川)下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是Ａ.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量Ｂ.图②是用Ｈ２还原CuO来测定CuO中铜元素的含量Ｃ.图③是向饱和的ＮaCl溶液中不断加水Ｄ.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制Ｏ213.(2022临川)下列试剂能鉴别纯碱、烧碱两种碱性溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.13、C，稀盐酸等29．(2022临川)随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）。某农民根据种植的农作物生长的情况，准备配制一种复合肥60kg，该复合肥中含KCl、NH4H2PO4和（NH4）2SO4的质量比为1：2：1，则需要（NH4）2SO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。29．氮、磷、钾；15g；11．3%11．（2022·苏州）有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B．尿素是一种有机氮肥C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％12．（2022·苏州）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性13．（2022·苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水16．（2022·苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H-、Cl-、OH-D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-22．（2022·苏州）行态各异的物质可按一定规律分类。现有A．石墨B．二氧化锰C．氢氧化钾D．硝酸钾E．海水F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)属于非金属单质的是；(2)属于氧化物的是；(3)属于易溶性盐的是；(4)属于易溶性碱的是；(5)属于混合物的是；(6)属于不挥发性酸的是。（1）A（2）B（3）D（4）C（5）E（6）F25．（2022·苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：△①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl△△②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△△③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O△④NH4Cl====NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________。(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。25.（1）过滤盐酸（2）促进更多二氧化碳溶解使反应更充分（3）Ca(OH)2溶解度（4）因氯化铵受热即分解9.（2022·湖州）右图是某同学在陆游时拍摄的一张溶洞照片。形成溶洞的这一景观的主要外力是（）A.风力B.冰川C.流水D.生物35．（2022·湖州）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的%。对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品。(1)海水属于(选填“纯净物”或“混合物”)(2)蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是(选填“物理”或“化学”)变化。(3)将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？1、（2022·福州）2、碳铵（NH4HCO3）能使作物枝繁叶茂，果实硕大。碳铵属于（C）钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥2、(2022·临川)在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是CA、H2SO4B、NaClC、KNO3D、Ca（OH）23、(2022·临川)下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是AＡ、图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量Ｂ、图②是用Ｈ２还原CuO来测定CuO中铜元素的含量Ｃ、图③是向饱和的ＮaCl溶液中不断加水Ｄ、图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制Ｏ24、(2022·临川)下列试剂能鉴别纯碱、烧碱两种碱性溶液的是C，稀盐酸等A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、澄清石灰水D、5、(2022·义乌)下列除去杂质的方法中，正确的是C选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤6、（2022•潍坊）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶CN2O2通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡7、（2022•潍坊）化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系不正确的是（）选项概念X概念YX与Y的关系A酸碱性酸碱度相同关系B酸式盐碱式盐并列关系C化合物氧化物包含关系D化合反应氧化反应交叉关系8、（2022•潍坊）某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）A.0H-和Cu2+来自同一工厂B.H+和0H-来自同一工厂+和K+来自同一工厂D.H+和Cu2+来自同一工厂9、（2022•台州）蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量AA．食醋B．食盐C．黄酒D．白糖10、(2022•绍兴)下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是A(A)Cu(Fe)稀盐酸(B)C02气体(HCl)氢氧化钠溶液(C)CuO(Cu)稀硫酸(D)Na2S04溶液(Na2C0311、（2022•杭州）“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是CA、该反应属于复分解反应B、NaHCO3一定是难溶于水的物质C、反应后的溶液中存在NH4+D、结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+12、（2022•临沂）把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是CA．食盐B．白酒C．食醋D.酱油13、（2022•临沂）在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是CA．氧氧化钠溶液、稀盐酸B．氮气、氧气C．硝酸钡溶液、稀硫酸D．银、硝酸锌溶液14、（2022•烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是D(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①15、（2022•烟台）烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是D(A)将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益(B)给大棚中的蔬菜施加适量的CO：，以促进光合作用‘(C)将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量(D)将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性17、下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是A甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba（OH）2石蕊BNa2CO3HClCa（OH）2CuSO4CNa2SO4HClBa（OH）2石蕊DHClNa2CO3Ca（OH）2酚酞18、（2022•泰州）下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是AA．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰19、（2022•泰州）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能BA．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用20、（2022•泰州）下列有关实验操作或现象描述错误的是AA．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pHB．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色21、（2022•泰州）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)AB选项物质选用试剂操作方法A木炭粉(CuO)盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶22、（2022•南充）以下常见化肥中，属于复合肥的是C()A．K2S04B．NH4N03C．KN03D．Ca(H2P0423、（2022•南昌）鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是CA．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞)C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)D．硬水与软水(食盐水)24、（2022•南京）2022年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是AA．氯化钾KClB．碳酸氢铵NH4HC03C．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)225、（2022•南京）对下列实验事实的解释正确的是B实验事实解释A长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末氢氧化钠发生了潮解B硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰硫和氧气反应，阳气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同C某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味无氨气放出，一定不是氮肥D硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量26、（2022•南京）右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是C（2022•嘉兴）科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式▲。(2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：氯化钠氯化钠、氯化镁溶解并加NaOH溶液过滤氯化钠溶液固体A加稀盐酸氯化镁溶液请写出A物质名称▲。(1)NaCl成MgCl(2)氢氧化镁(写化学式Mg(OH)2也可)（2022•南充）从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：④①C02+2NaOH=Na2C03+H20(写C02+NaOH＝NaHC03（2022•衢州）“化学工业”是衢州的支柱产业之一。随着经济的发展，化工企业的污染治理得到了重视。某工厂车间排放的污水中，各含有Ag+、Na+、Cl-、NO3-四种离子中的2种，并且两车间污水所含离子不相同。若两车间各自单独处理污水，则会增加除污成本；若两车间的污水按一定比例混合，除去沉淀后污染程度会大大降低，也提高了效益。试根据上述信息回答下列问题：（1）写出甲车间原污水中可能含有的溶质的化学式_______________。（2）写出产生沉淀的化学方程式_______________________________。（1）AgNO3（或“NaCl”）（2）AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3（2022•临沂）碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。1：1（2022•临沂）锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：__________。OHCO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶(l)白色或固体或辣味或易溶于水(2)CuSO4或Cu(NO3)2(2022•绍兴)一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。观察比较后，发现此农田的小麦长得矮小、容易倒伏、叶片上有斑点。农民将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田问管理措施相同。实验结果如下表：地块田乙丙丁戊施肥情况(等质量)尿素[CO(NH2)2]磷酸二氢钾磷酸二氢铵硫酸铵不施肥小麦收获量(千克)比较甲、乙、丁、戊可知，该农田可能缺少的元素是__________，比较乙和丙可判断该农田缺少的元素是__________。磷元素、钾元素钾元素(2022•绍兴)现有10种物质：铁、铜、木炭、Cu0、CaC032、H2S04、Ba(OH)2、NaOH、NaCl和AgCl。(1)有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。分类分类标准类别一：铁、铜、木炭类别二：Cu0、CaC03、H2S04、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl从单质和化合物分类类别一：铁、铜、木炭、Cu0、CaC03、AgCl类别二：H2S04、Ba(OH)2、NaOH、NaCl(2)请你从上述10种物质中任选反应物，写出一个复分解反应的化学方程式___________________________________________________________________________。(1)从是否可溶分类(2)CuO+H2S04＝CuS04+H20(或Ba(OH)2+H2S04＝BaS04↓+2H20或2NaOH+H2S04＝Na2S04+2H20)（2022•丽水）春节前夕，我国南方出现了严重的冰雪灾害，引起社会各界广泛关注。(1)在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行使（如右图），这样做的目的是▲；(2)在这场抗击冰雪的战斗中，除雪剂发挥了一定的作用。某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质。科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：除雪剂除雪剂样品①加水溶解无色溶液无色溶液②加适量碳酸钠溶液过滤白色沉淀白色沉淀③加入硝酸银溶液和稀硝酸根据上述实验可以判断：该除雪剂一定含有的物质是▲，可能含有的物质是（写化学式）。(1)增大摩擦或增大接触面的粗糙程度(2)CaCl2NaClNaNO3(写出一个给1分，有错不得分)（2022•泰安）（4分）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（2022•南昌）(6分)2022年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。[提出问题]工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?[查找资料](1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2；(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。[作出猜想]猜想一：工业盐溶液可能显碱性；猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。[实验探究]请你填空：实验操作实验现象实验结论猜想一工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。猜想二实验①实验②实验①：6—7天后明显生锈实验②：2—3天后明显生锈[反思与应用]对于道路除冰，请你提出更好的建议。实验操作实验现象实验结论猜想一取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想二铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快（2022•泰州）(6分)有甲、乙、丙、丁、戊、己等六种常见物质，它们的关系如右图所示，图中“——”表示相连的物质两两之间可发生反应，“→”表示由某一物质可转化为另一物质。已知：甲和乙的溶液反应可用于工业制取氢氧化钠；丁的溶液呈蓝色；乙和丁的溶液混合可配制果树杀菌剂波尔多液；丙溶液分别和戊、己反应都只生成丁和水。请回答下列问题：(1)写出有关物质的化学式：甲____________、乙____________、丁____________。(2)写出下列反应的化学方程式：①甲与乙反应__________________________________________；②丙与戊反应__________________________________________；③戊受热分解为己和另一物质____________________________。(1)Na2CO3、Ca(OH)2、CuSO4(2)①Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；③Cu(OH)2CuO+H2O。（2022•南昌）(6分)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：(1)C的化学式，H可能是；(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：①②③④(1)CO2HCl等（合理即可）(3)①2C+2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2022•泰州）(10分)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象与结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：?用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：?用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_________________________________________________________________________。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分)(2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分)(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)(4)(共4分)你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分)若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)若无明显变化，则猜想不成立。(1分)（2022•南京）(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：。③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：。(2)回答下列问题；①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)。A．分子B．原于C.阳离子D．阴离子②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’)影响。②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是(1)①CaC03===CaO十C02Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O②I、Ⅳ、③蒸发皿玻璃樟(本题答案不分先后顺序)④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)①C②活泼(3)①完全反应后生成的固体的质量有②充分反应后生成的氢气的质量(体积)（2022•丽水）小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲是一种白色固体，催化剂乙是一种不溶于水的黑色固体。甲剂与乙剂在反应图1图2仓中与水发生化学反应制造出氧气图1图2【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：(1)用甲剂和乙剂制取氧气。AABCDEF根据上图2原理，组装气体发生装置时，需要上述仪器中的▲（填字母）；(2)用向上排空气法收集并用带火星的木条检验出生成的气体是氧气，这是利用了氧气▲的性质；(3)取少量上述反应后的溶液，加入稀盐酸，发现有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出：反应后的溶液中含有▲离子；(4)通过实验，小华得出结论：甲剂就是过碳酸钠。小华的结论表述不够准确，准确的结论应该表述为▲。(1)BDE(漏选不给分)(2)密度比空气大和助燃性（答对一点给1分）(3)CO32-（碳酸根或碳酸氢根）(4)甲剂可能是过碳酸钠或甲剂中含有Na、C、O三种元素（2022·金华）有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别入入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。第3步：重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化。试回答下列问题：(1)根据上述实验可知：B是▲。（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在……”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是▲。（3）写出D与稀盐酸反应的化学方程式▲。（4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验?▲。（2022•潍坊）(8分)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是。(2)第⑤步操作的名称是。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。（2022•潍坊）(11分)海水中镁的含量一般为1.28g·L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：根据上述流程图，回答下列问题：(1)石灰窑中发生反应的化学方程式为。(2)消化池中发生的反应CaO+H2O=====Ca(OH)2，其反应类型为，消化池中温度升高的原因是。(3)写出设备A、B和C中反应的化学方程式A：；B：；C：。⑷氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②。（2022•潍坊）(9分)潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：请回答：⑴工业上生产的氯化铵属于（填写序号）。A．酸B．碱C．盐D．氧气物⑵在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为。工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为。(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1：。（2022•烟台）(8分)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象：，证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是。【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是。(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝(2)变浑浊(3)实验步骤实验现象反应的化学方程式取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)产生气泡(或产生白色沉淀)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O[或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↑+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3++2NaOH(其他合理答案也可)【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)。(其他合理答案也可)【实验反思NH4HCO3存放时应避光、避热、密封△△△△牌钾肥主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素）净重50kgXX化工厂右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：（1）硫酸钾中各元素的质量比；（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32（2分）（2）K%=钾元素的相对原子质量之和/K2SO4的相对分子质量=2×39/174×100%=%(2分)（2022•临沂）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到%）(1)HCl或盐酸(2)解：分析图意，(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl106100X5g106：100=x：5gX=5.3g该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=%（2022•烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?解：需KNO3的质量=…(2分)101kgKNO3中，氮元素的质量=101kg××100％=14kg42kg—14kg=28kg……………………(1分)需NH4NO3的质量答：需买KNO3101kg，NH4NO3（2022•烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。所得溶液pH(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。(1)15kg……．．……………·(1分)(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1061174410610011710kg×％x1y15kg×％x2y2x1=2.34kgy1=0.88kg………(2分)x2=1.17kgy2=lkg……(2分)恰好处理完时溶液的溶质质量分数==14．04％答：可以作为生物兴趣小组的选种液。………………(1分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？解:(1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g(1分)(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g(1分)y=11.7g（1分）溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶质的总质量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g（1分）NaCl%=20/200×100%=10%（1分）答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）（2022•衢州）柑橘是我是主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑橘品质、土壤结构等造成不良影响。因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等。某兴趣小组为了测定草木灰种K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑，有关数据如下表：称取草木灰样品质量（克）稀盐酸种HCl的质量分数收集的CO2质量（克）5010%2假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：（1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？（2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？（3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园使用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？解：设反应中消耗的HCl的质量为x，草木灰中K2CO3的质量为yK2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑1387344yx2克73：44=x:2克x=3.32克所用稀盐酸的质量是克/10%=克138：44=y:2克y=6.27克草木灰中含K2CO3的质量分数为：克/50克×100%=%使土壤中增加了钾元素的质量为：78/138×50千克×%=千克答：略。（2022•泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到%）（1）2.2g（1分）（2）解：设g样品中含有碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x2.2g………106︰44=x︰2.2g解得x=g………………1分则样品中碳酸钠的质量分数为≌%因为%＜98%，所以与包装说明不符……………1分（2022•南充）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。解：设130g生理盐水中含NaClxg(0．5分)NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03(1分)X2.87g：=x：2.87g(1分)(1分)则生理盐水中NaCl的质量分数为(1分)答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0．9％分)（08·宿迁）17.小明对所学知识进行归纳,其中有错误的一组是A.常见干燥剂：石灰石、浓硫酸、生石灰B.常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁C.常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素D.常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（08·宿迁）21.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+（08·宿迁）25.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种。如果将物质①的溶液小心地涂到指纹上，①就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线”.则物质①、②、③的化学式是[已知：AgX（X代表Cl、Br、I）性质相似，见光易分解2AgX＝2Ag+X2]A．①AgNO3②NaCl③AgClB．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI（08·烟台，双选）17．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（AC）(A)①单质、⑦化合物(B)②碱、⑤氧化物(C)④碱、⑤含氧化合物(D)④含氧化合物、③氧化物（08·烟台）16·浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（D）(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①（08·福州）碳铵（NH4HCO3）能使作物枝繁叶茂，果实硕大。碳铵属于（C）钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥（08·潍坊）23.(9分)潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：请回答：⑴工业上生产的氯化铵属于（填写序号）。A．酸B．碱C．盐D．氧气物⑵在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为。工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为。(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1：。（08·烟台）21．(5分)“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的或(填序号)，痛痒便会消失。A．香油B．肥皂水C．纯碱水D．糖水(2)2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“(3)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。(4)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为：。21．(5分)(1)B或C(1分)(2)铁、铜、金(3)CO2食醋(或乳酸饮料、酸性果汁等)(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（08·烟台）18．烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（D）(A)将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益(B)给大棚中的蔬菜施加适量的CO：，以促进光合作用‘(C)将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量(D)将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性（08·烟台）26．(3分)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓26．(3分)(1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2)①C12>Br2>I2>S②B（08·潍坊）24．(8分)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是。(2)第⑤步操作的名称是。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。（08·烟台）31.(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?31．(5分)解：需KNO3的质量=…(2分)101kgKNO3中，氮元素的质量=101kg××100％=14kg42kg—14kg=28kg……………………(1分)需NH4NO3的质量答：需买KNO3101kg，NH4NO380kg。………………(2分)（08·烟台）32．(6分)在化学实验技能考试做完”二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。所得溶液pH(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。32．(6分)(1)15kg……．．……………·(1分)(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1061174410610011710kg×％x1y15kg×％x2y2x1=2.34kgy1=0.88kg………(2分)x2=1.17kgy2=lkg……(2分)恰好处理完时溶液的溶质质量分数==14．04％答：可以作为生物兴趣小组的选种液。………………(1分)（08·烟台）30．(8分)小明暑假期间到农田施肥时，发现撤落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象：，证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是。【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是。30．(8分)(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝(2)变浑浊(3)实验步骤实验现象反应的化学方程式取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)产生气泡(或产生白色沉淀)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O[或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↑+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3++2NaOH(其他合理答案也可)【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)。(其他合理答案也可)【实验反思NH4HCO3存放时应避光、避热、密封（08·宿迁）39．（10分）我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”.（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑该过程中没有涉及的基本反应类型是(2)第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是___________；从该步反应还可以获得肥(3)上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.图19图19图甲OA加入稀盐酸质量/g烧杯中溶液质量/gC100BD50O加入稀盐酸质量/