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文档简介

一、实验目的1.加深对缓冲作用原理及性质的理解；2.掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法；3.学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。第一页，共7页。二、实验原理缓冲溶液的配制，根据缓冲溶液pH值的计算公式：（1）由于代入（1）式得（2）当cA-=cHA时，（3）

第二页，共7页。利用（2）或（3）式a.计算配制具有一定pH值的缓冲溶液,所需弱酸及其共轭碱溶液的体积；b.计算一定浓度和体积的弱酸及其共轭碱溶液配制成的缓冲溶液的pH值。由（1）式可知，缓冲溶液的pH值由[A-]/[HA]（即缓冲比）决定，因此适当稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值，但过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分，故加入少量强酸或强碱时，其pH值几乎不变。但若加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时，则将引起溶液pH值的急剧改变，失去了缓冲作用。第三页，共7页。三、实验方法

1、缓冲溶液的配制取洁净大试管三支，标上号数，放在试管架上，然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量，吸取0.06mol·L-1Na2HPO4及0.06mol·L－1KH2PO4加入试管中。计算所配制缓冲溶液的pH值，记入实验报告中。同时，用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触，把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较，粗测三种缓冲溶液的pH值，并记入实验报告中。(注意与汁算结果是否相同)。试管号试剂量理论（计算）pH值实测值Na2HPO4（ml）KH2PO4（ml）1239.56.25.00.53.85.08.57.46.3第四页，共7页。2、缓冲溶液的稀释

按下表中所列之顺序，做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。试管号加缓冲溶液量加蒸馏水量加混合指示剂量颜色1234加自制缓冲溶液(2)4ml加自制缓冲溶液(2)2ml加自制缓冲溶液(2)1ml4ml2ml3ml2滴2滴2滴2滴混合指示剂的变色范围：pH值1234567891011颜色红橙黄绿蓝第五页，共7页。3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。试管号

试液和指示剂用量加酸或碱量颜色变化12345678蒸馏水2ml+混合指示剂1滴蒸馏水2ml+混合指示剂1滴自制缓冲溶液（1）2ml+混合指示剂1滴自制缓冲溶液（1）2ml+混合指示剂1滴自制缓冲溶液（3）2ml+混合指示剂1滴自制缓冲溶液（3）2ml+混合指示剂1滴0.10mol·L-1NaCl2ml+混合指示剂1滴0.10mol·L-1NaCl2ml+混合指示剂1滴

0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴

结论：第六页，共7页。四、

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