第十一单元知识点总结

第十一单元知识点总结课题1生活中常见的盐物质的化学式及俗称化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaOH2O2Hg名称碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠氧化钙过氧化氢汞俗称纯碱、苏打小苏打火碱、烧碱、苛性钠生石灰双氧水水银化学式CH4CH3COOHCa(OH)2C2H5OHCuSO4·5H2OCO2名称甲烷乙酸氢氧化钙乙醇五水合硫酸铜二氧化碳俗称沼气醋酸熟石灰、消石灰酒精蓝矾、胆矾干冰混合物和主要成分的化学式混合物名称煤气大理石石灰石石灰浆石灰水天然气铁锈赤铁矿磁铁矿铜绿主要成分COCaCO3Ca(OH)2CH4Fe2O3·xH2OFe2O3Fe3O4Cu2(OH)2CO32、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子的形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。每人每天正常需要3~5g食盐，但长期食用过多的食盐也不利于人体健康。3、氯化钠的用途很多：医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上用氯化钠等盐来消除积雪，这是因为盐可以降低雪的凝固点，使雪融化后不容易结冰。4、氯化钠的物理性质：无色固体，易溶于水，有咸味。粗盐中由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水份而潮解。化学性质：能与硝酸银反应（Cl—的鉴别）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO35、海水或盐井水通过蒸发溶剂可以得到粗盐。粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，需要进一步提纯。6、粗盐的初步提纯：=1\*GB3①溶解=2\*GB3②过滤=3\*GB3③蒸发=4\*GB3④计算产率（分离可溶物和不溶物）粗盐提纯的步骤=1\*GB3①溶解=2\*GB3②过滤=3\*GB3③蒸发=4\*GB3④计算产率玻璃棒的作用搅拌，加速溶解引流防止液滴飞溅转移固体过滤时要注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下方尖端紧靠烧杯内壁。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：过滤时滤纸被戳破；承接烧杯不干净；过滤时液面高于滤纸边缘。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。计算产率：精盐的产率=精盐的质量Χ100%溶解的粗盐的质量导致产率偏小的原因有：（1）过滤时有部分盐留在滤纸上；(2)过滤时有部分盐水残留在烧杯上；（3）蒸发时没有用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅。（4）转移固体时有固体留在蒸发皿和玻璃棒上。（5）溶解时放入过多的粗盐，粗盐没有完全溶解；（6）溶解时没有用玻璃棒搅拌，粗盐没有完全溶解；（7）加热过度，液滴飞溅。导致产率偏大的原因有：（1）过滤时滤纸破损，使杂质进入精盐；（2）蒸发时水分没有蒸干。（可能会使产率大于100%）（3）过滤时液面高于滤纸边缘7、CuSO4的物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色。化学性质：（1）能与水反应生成蓝色晶体。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O[鉴别水蒸气]（2）能与活泼金属反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【古代湿法炼铜】【曾青得铁则化为铜】（3）能与可溶性碱反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【鉴别溶液中Cu2＋】CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓【农业上配制农药波尔多液】（4）能与含有Ba2＋溶液反应【鉴别CuSO4中的SO42—】CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)28、CO32-、HCO3-的鉴定：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，看到石灰水变浑浊。9、化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠从溶液中析出碳酸钠晶体（俗称口碱）Na2CO3·10H2O白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。白色固体难溶于水用途用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多症。建筑材料、补钙剂与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑工业制取NaOH的反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH10、复分解反应是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。用字母表示：AB+CD=AD+CB,复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。11、我国制碱工业的先驱是侯德榜，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出贡献。12、亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中都，危害健康。亚硝酸钠水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如何鉴别亚硝酸钠和食盐？方法：取样，溶于水，滴加无色酚酞，看到酚酞变红，证明是亚硝酸钠，无现象则是食盐。课题2化学肥料1、（1）氮肥：作用：是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。缺氮表现：叶面发黄，植物生长发育迟缓或停滞（2）钾肥：作用：保证新陈代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力。缺钾表现：叶边缘发黄（3）磷肥：作用：参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生长及有机物的合成和转化等有密切关系。磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒抗旱能力。缺磷表现：作物生长迟缓、产量降低。（4）复合肥：定义同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。例如：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3（5）氮的固定：大豆和蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮的化合物吸收，这种方法叫氮的固定。（6）氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥常见肥料化学式NH3·H2OCO(NH2)2NH4HCO3NH4ClNH4NO3K2SO4KClCa3(PO4)2名称氨水尿素碳酸氢铵氯化铵硝酸铵硫酸钾氯化钾磷矿粉看外观白色晶体白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加Ca(OH)2放出具有刺激性气味的气体没有气味2、氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可以直接将它们与其他氮肥区别开。氮肥硫酸铵、氯化铵、硝酸铵氮肥硫酸铵、氯化铵、硝酸铵尿素硫酸铵硝酸铵、氯化铵氯化铵硝酸铵加碱有氨味无氨味加硝酸钡溶液有白色沉淀无现象加硝酸银有白色沉淀无沉淀3、化肥和农药的使用有利也有弊。利是：对提高农作物的产量具有重要作用。弊是：不合理使用会带来很多环境问题，如土壤退化和水、大气环境的污染和对人体健康的危害。题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO34、鉴别物质：先找颜色；无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2