2022年河南省中考化学试卷及答案

2022年河南省中考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（）A．原阳大米 B．灵宝苹果 C．叶县岩盐 D．固始鸡蛋2．（1分）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗3．（1分）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（）A．控制二氧化碳的排放量 B．减少使用一次性塑料制品 C．分类回收处理生活垃圾 D．减少含硫化石燃料的燃烧4．（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（）A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸5．（1分）装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（）A． B． C． D．6．（1分）有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（）A．塑料 B．陶瓷 C．合成橡胶 D．合成纤维7．（1分）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰 C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气8．（1分）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）29．（1分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．读液体体积10．（1分）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（）A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO） C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）11．（1分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物 B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：812．（1分）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu13．（1分）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（）A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B．H2、H2O、H2O2 C．CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D．C、CO2、H2CO314．（1分）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（）A．48g B．56g C．64g D．72g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是；地壳中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是。16．（3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为；硅元素在元素周期表中位于第周期。17．（2分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而（填“增大“或“减小”）。（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为（写出计算式即可）。18．（2分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。19．（2分）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应（填“增加”“减少”或“不变”）。20．（4分）A﹣F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。（1）这种金属元素属于人体必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。（2）A的化学式为；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为。（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。（1）墙内开花墙外可以闻到花香。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。22．（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？23．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。（1）写出利用A制取O2的化学方程式。（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。四、综合应用题（共10分）25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有（填字母）。a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？

2022年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不合题意；B、苹果中富含维生素，故B不合题意；C、岩盐富含无机盐，故C不合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，故D符合题意。故选：D。2．【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。D、阿佛加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。故选：C。3．【解答】解：A、控制二氧化碳的排放量，能减缓温室效应，与酸雨的防治无关，故选项错误。B、减少使用一次性塑料制品，能减少白色污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。C、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。D、减少含硫化石燃料的燃烧，能减少二氧化硫的排放，与酸雨的防治有关，故选项正确。故选：D。4．【解答】解：A、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。5．【解答】解：A、乙醇和汽油属于易燃液体，而不是易燃固体，故A错误；B、乙醇和汽油无毒性，故B错误；C、乙醇和汽油属于易燃液体，故C正确；D、乙醇和汽油无腐蚀性，故D错误；故选：C。6．【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项正确。C、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。D、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：B。7．【解答】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的；不符合题意，故选项错误。D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。故选：A。8．【解答】解：A、CO（NH2）2中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不合题意；B、K2SO4中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不合题意；C、KNO3中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，故C符合题意；D、Ca（H2PO4）2中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不合题意；故选：C。9．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。10．【解答】解：A、在NaCl中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为﹣1价，故A不合题意；B、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价，故B符合题意；C、在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+5价，故C不合题意；D、在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3价，故D不合题意；故选：B。11．【解答】解：A、冰和水是同一种物质，因此水与冰块混合得到纯净物，故A错误；B、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故B正确；C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故C正确；D、由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32，即水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8，故D正确。故选：A。12．【解答】解：一定量的金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，生成0.2g氢气需要消耗金属镁的质量是m，m×＝0.2g，则m＝2.4g。同理，生成0.2g氢气消耗的Al、Zn的质量分别是1.8g、6.5g。铜与稀盐酸不反应。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于6.5g锌与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，与镁、铝混合，生成氢气的质量会大于0.2g；与铜混合，生成氢气的质量会小于0.2g，则此合金中一定不含的金属是锌；该可能由Mg、Al中的一种和铜组成。故选：C。13．【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。B、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误。C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步转化生成氢氧化铜，故选项错误。D、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步转化生成碳，故选项错误。故选：A。14．【解答】解：16g甲烷中碳元素的质量为16g××100%＝12g。设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，11x××100%+7x××100%＝12g，x＝2g，则二氧化碳的质量为22g，一氧化碳的质量为14g。16g甲烷中氢元素的质量为16g﹣12g＝4g，则生成水的质量为4g÷（×100%）＝36g。参加反应的O2的质量为22g+14g+36g﹣16g＝56g。故选：B。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．【解答】解：氮气约占空气体积的78%，且氮气的化学性质不活泼，因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中含量最高的金属元素是铝；形成化合物种类最多的元素是碳元素；故答案为：氮气（或N2）；铝（或Al）；碳（或C）。16．【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。故答案为：28.09；；三。17．【解答】解：（1）由氢氧化钙固体的溶解度曲线，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。（2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0，165g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%。故答案为：（1）减小；（2）×100%。18．【解答】解：实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积故答案为：称量；50mL。19．【解答】解：碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。由反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量均为84，但碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；减少。20．【解答】解：A﹣F是含同一种金属元素的物质，A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A是氧化铁；C是铁的亚铁盐，F是铁盐；E是+3价铁的碱，为氢氧化铁；D是+2价铁的碱，为氢氧化亚铁。（1）这种金属元素属于人体必需的微量元素。（2）A是氧化铁，其化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C，即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，即氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。故答案为：（1）微量元素；（2）Fe2O3；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．【解答】解：（1）墙内开花墙外可以闻到花香，从分子的角度解释，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。故答案为：（1）分子是在不断运动的；（2）温度升高，水分子间的间隔变大。22．【解答】解：（1）试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）温度达到着火点。23．【解答】解：（1）将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和纯金属的硬度。（2）锌的金属活动性比银、铜强，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸铜没有参加反应；也可能是锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液中溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、硝酸锌。Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。故答案为：（1）比较合金和纯金属的硬度；（2）硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。24．【解答】解：（1）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，若采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。若采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）若利用B制取CO2，实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，锥形瓶中所加的药品是大理石或石灰石，从分液漏斗中加入的药品是稀盐酸。（3）利用C收集到一瓶无色无味的气体，该气体的密度应比空气的大，可能是氧气，也可能是二氧化碳，若是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；若是二氧化碳，可将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）稀盐酸；大理石或石灰石；（3）猜想气体是氧