元素质量分数的计算

.元素质量分数计算1.〔2011•〕用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的4324质量分数为28%，则固体混合物中KHPO的质量分数为〔A〕24A．20%B．25%C．80%D．85%2443HPO4324N4343M解得解得*:M=0.8则NHNO在混合物中的质量分数为*:M×100%═80%，KHPO的质量分数为1-80%═20%，应选4324ABCD个3.〔2009•〕燃煤锅炉尾气中含有较多的SO，用石灰水吸收SO后生成的CaSO和CaSO可用于化工生产．假2234设这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO的质量分数为〔D〕4A．46%B．51%C．56%D．85%分析：根据混合物中CaSO和CaSO中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合34CaSO和CaSO中钙元素的质量和．34解：设混合物的质量为a，CaSO的质量分数为*44.〔2009•〕在农业科研实验室里，用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物配制无土栽培营养液，固体4324混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KHPO的质量分数为〔C〕24A．20%B．40%C．60%D．80%分析：根据由于混合物是由NHNO和KHPO组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，4324混合物中氮元素的质量就是NHNO所含氮元素的质量．43.的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KHPO的质量24为1-40%=60%应选C5.〔2009•〕葡萄糖、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，322A．48gB．72gC．144gD．无法计算分析：根据葡萄糖〔CHO〕、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]三种物质的化学式可计算三种物质中H6126322解：葡萄糖CHO中氢元素的质量分数=(1*12)/180×100%乙酸CHCOOH中氢元素的质量分数=(1*4)/60×100%61263尿素CO〔NH〕中氢元素的质量分数=(1*4)/60×100%∵葡萄糖CHO中氢元素的质量分数=乙酸CHCOOH中2261263氢元素的质量分数=尿素CO〔NH〕中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中H元素质量分数22含16gH元素的水〔HO〕的质量=16g/[(1*2)/18]=144g应选C．2AgB．12.5g；不合格CgD．18.6g；合格D3O.8.〔2006•〕一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反响2后所得CO、CO、N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为〔B〕22A．10%B．30%C．50%D．70%g%．则该样品42443224分析：分析：根据公式物质中*元素的质量分数=该元素的相对应子质量*该元素的原子个数/能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．质量分数为20%；通过比拟只有NHHCO〔18%〕符合条件，应选B43.A．0.71%B．1.42%C．2.18%D．3.61%aCO的质量分数是〔C〕3A．12%B．40%C．75%D．90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中*元素的质量分数/纯洁物质中*元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数=0.9/0.12×1数A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO及三氧化二氮的化学式NO，分析三种物质的分子223构成，可得到一个NO与一个NO分子中N、O原子个数恰好与此一个NO分子中N、O原子个数相当，据此2232232322313.〔2006•眉山〕有MgSO、Fe〔SO〕、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合424324数为〔D〕A.(100-a)/3%B.(100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%424324所以混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)%组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO和O的222.〕在由CO和O2A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7解:设混合气体中CO的质量分数为*2CO------C2441220%解得*=2.2/3则混合气体中O的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C0和O的质量比为2222.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C0和O的质量比为11:42215.〔2003•〕*人排出的尿液中含2%的尿素[CO〔NH〕]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量22CA．2%B．9.3%C．0.93%D．20%16.〔2002•**〕NaHCO和MgCO的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数33A．1/7B．2/7C．3/7D．4/7=17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是(C)A.NOB.NOO。评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为一样个数的氮原子，2225下化合物中*的质量分数大于46.7%的是(C)A.*YB.*YC.*YD.*Y223225.化合物中的*元素，化归为一个*原子〔*Y，〕,再比拟Y的原子个数。因题中所给信2评析：设SO的质量为64g。64g的SO中，硫元素与氧元素的质量比为32∶32，因氧气的质量与SO质量相22220.〔1999•黄冈〕由NaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则以下各项233中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO的质量分数；⑤NaCO的323质量分数；⑥NaCO和CaCO的质量比，其中能确定的是〔D〕233AB．中有③能确定M/N=9/8即⑥NaCO和CaCO的质量比为9：8；①钠元素的质量分数=[9*(23*2)/106*100%]/(9+8)×100%233/106*100%+8*(16*3)/100*100%]/(9+8)×100%≈47%；④CaCO的质量分数=8/(9+8)×100%≈47%；⑤NaCO323A．COB．NOC．SOD．SO2232于数55%＜57.1%；所以*只能是氧元素的质量分数＜55%的物质才有可能．同理可得，A、CO中氧元素的质2量分数为：(16*2)/(12+16*2)×100%=72.7%；B、NO中氧元素的质量分数为：(16*2)/(14+16*2)×100%=269.6%；C、SO中氧元素的质量分数为：(16*3)/(32+16*3)×100%=60%；D、SO中氧元素的质量分数为：32.23.〔2013•一模〕在FeSO和Fe〔SO〕的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为〔B〕424A．1-a%B．1-3a%C．2a%D．3a%2434FeSOFeSOa，则该混合物中铁元素的质量分数为〔A〕4243A．1-1.5a%B．1-2a%C．1-3a%D．无法计算424325.在FeSO和Fe〔SO〕的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数〔B〕4243A．28%B．31%C．36.8%D．无法计算解：由硫元素的质量分数为23%，根据混合物中存在定组成SO，则设氧元素的质量分数为*，则32/(16*4)426.〔2013•香坊区一模〕有些不法商贩用甲醛〔CHO〕溶液来浸泡水产品出售，损害消费看安康．*甲醛2A．71%B．81%C．29%D．19%分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛〔CHO〕、水的化学式计算出甲醛〔CHO〕、水中氢、氧元素的22数，据此进展分析解解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，甲醛〔CHO〕中氢、氧元素的质量2比为〔1×2〕：16=1：8；水中氢、氧元素的质量比为〔1×2〕：16=1：8；甲醛〔CHO〕、水中氢、氧元素2质量百分含量〕约为〔B〕.A．1%B．2%C．3%D．4%≈1.99%≈2%；应选B43A．28.6%B．31.4%C．60%D．70%解：解：NHNO中N的质量分数为w(N)=28/(28+4+48)=35%所以NHNO在混合物中的质量分数为4343w(NHNO)=14%/35%=40%则w(K)=[39/(39+35.5)]×[1-40%]=31.4%4329.在农业科研实验室里，用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物配制无土栽培营养液，固体混合物中氮4324元素的质量分数为28％，则固体混合物中KHPO的质量分数为(A)24A．20％B．25％C．85％D．80％【解析】NHNO中氮元素的质量分数为35％,根据混合物中*元素的质量分数＝混合物中纯洁物的纯度×纯43洁物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NHNO质量分数为28％÷35％=80％,因此固体混合物中4324【易错点点睛】氮元素全部在NHNO中，KHPO不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是NHNO中的氮432443元素，这样可以先求出固体混合物中的NHNO质量分数，然后就自然的得到了KHPO的质量分数为20％。432430.〔2011•道外区一模〕目前农村正在推广“测土配方施肥〞技术，农技员对*土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO，KCO；假设测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KCO的432323A．85%B．20%C．25%D．80%43234343解：设化肥的质量为*，NHNO的质量为y，则根据化肥中N元素的质量与NHNO中N元素的质量相等可得，4343434244322A．①或②B．①或③C．②或④D．③或④4.元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NHCl中氮元素的质量分数比28%小，则应该混入一种氮元素的质4解：氯化铵NHCl中氮元素的质量分数为14/(14+1*4+35.5)×100%≈26.2%；①NHHCO中氮元素的质量分数443为14/(14+1*5+12+16*3)×100%≈17.7%；②〔NH〕SO中氮元素的质量分数为424(14*2)/(14*2+1*8+32+16*4)×100%≈21.21%；③NHNO中氮元素的质量分数为(14*2)/(14*2+1*4+16*3)43NHCl中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%，则混入的另一种氮肥中氮4DB克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这时〔C〕1分析：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这一系列变化后，相当于在1T℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶1液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质1解：首先计算T℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时A、B11此时两物质的溶解度相等，都为40%/(1-40%)×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：1T℃时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，参加的50gA1T℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱1AA．3.2%B．9.8%C．10%D．6.4%.据物质中*元素的质量分数=(该元素的相对原子质量*原子个数)/化合物的相对分设参与反响的硫酸的质量为*gMg+HSO=MgSO+Ht9822442A．32%B．68%C．34%D．65.5%RRRRO+2HCl=RCl+HO22*+1673A．6%B．11.1%C．20%D．10.7%量减去36.〔2005.普陀区二模〕测知含一种杂质的FeO粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是〔C〕23A．MgOB．Fe〔OH〕C．FeOD．AlO323分析：假定该物质为纯洁物，求出FeO中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数23解答：解：纯洁的FeO氧元素的质量分数为：48/160×100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质23.323A．3/9(1-9y)B．6/7(1-y)C．3/7(1-6y)D．1/7(1-y)分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•HO形式、OHCCOOH的组成表2COHOCO和HO的混合物；根据混合22解：如果把HCOOH的组成表示为CO•HO、OHCCOOH的组成表示为2CO•HO，则整个混合气体则由CO和HO222A分数Rb物是棕色的过氧化铷〔RbO〕和深棕色的超氧化铷〔RbO〕的混合物．假设测得该反响的产物中铷的质量分数222为255/335，则其中过氧离子〔O2-〕与超氧离子〔O-〕的个数之比可能为〔D〕22分析：要求过氧离子〔O2-〕与超氧离子〔O-〕的个数之比，所以可以设过氧化铷〔RbO〕分子个数*和超2222氧化铷〔RbO〕的个数Y，然后根据该反响的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可．2解：设过氧化铷〔RbO〕、超氧化铷〔RbO〕的分子个数分别为*、Y；依据题意得：〔171*+85.5y〕22239.由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则以下各项中：①钡元素的质量33分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO的质量分数⑤BaCO的质量分数⑥BaCO和CaCO的质3333〔D〕A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定.MNBaCOCaCO的质量比为197：385；①钡元素的质量分数33；⑤BaCO3的质量；⑤BaCO3的质量40.仅含氧化铁〔FeO〕和氧化亚铁〔FeO〕的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚23A〕A．40%B．60%C．50%D．30%物41.*混合气由CO和CH组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是〔D〕4A．20%B．30%C．48%D．52%分析：根据题意，*混合气由CO和CH组成，其中氢元素的质量分数为12%，结合化合物中*元素的质量=该444A．COB．NC．NOD．SO222量分.A．112B．27C．56D．11234243A．1-a%B．2a%C．1-3a%D．无法计算O24342434243445.由碳、氧两种元素组成的*气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%．则此气体中一定含有〔C〕A．COB．COC．OD．CO和CO22222CO如果是CO与CO混合，则氧元素的质量分数22O2222222222.分析：根据反响后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO中碳元素的质量分数，利用平均值法来222中碳的质量分数为12/(12+16)×100%=42.9%，CO中碳元素的质量分数为12/(12+16*2)×100%=27.3%，由反2为35%，根据反响后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，则反响后的气体为CO、CO的混合气体，故B正确；C、因二氧化碳中含碳量小于35%，则与氧气混合气体中含碳22A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%48.*物质中含有元素M〔注：M代表一种金属元素〕，其化学式可表示为MSO，相对原子质量为160．则M44A．Fe65%B．Fe35%C．Cu40%D．Cu60%解：设M的元素的相对原子质量为*，*+32+16×4=160，*=64；MSO中M元素的质量分数=64/160×100%449.．现有一包〔NH〕SO样品，其含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是〔B〕4244343224解：现有一包〔NH〕SO样品，其含氮量为22.5%；纯洁的硫酸铵中氮元素的质量分数=(14*2)/132424×100%≈21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%．A、NH4NO3中氮元素的质量分数=(14*2)/(14+1*4+14+16*3)×100%=35%，35%＞22.5%，应选项符合要求．B、NHHCO中氮元43素的质量分数=14/(14+1*5+12+16*3)×100%≈17.7%，17.7%＜22.5%，应选项不符合要求．C、CO〔NH〕中224(14+1*4+35.5)×100%≈26.2%，26.2%＞22.5%，应选项不符合要求．应选B50.．*不纯的NHNO样品中，经分析样品中N%=38%，则混合物中混有以下杂质中〔A〕4322442443.则杂质中氮的质量分数必然低解：纯洁硝酸铵[NHNO]中氮元素的质量分数=28、80×100%=35%43NHCl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.17%；〔NH〕SO中氮元素的质量分数=28/132×100%=21.2%；4424CO〔NH〕中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%；NHHCO中氮元素的质量分数═14/79×100%=17.8%；样224351.．有一种硝酸铵[NHNO]样品，经分析含氮元素质量分数38%，〔括号是物质中氮元素的质量分数〕434324344343解：硝酸铵〔NHNO〕中氮元素的质量分数=〔14×2〕/14+1×4+14+16×3×100%=35%，35%小于38%，故混入的434322434元素的质量分数相等的是〔D〕222222243422222BCCOCOC不同，则氧元素的质量分数一定不相22434243453.．*元素的氯化物化学式为RCl，且该物质相对分子质量为95，则其氧化物中，氧元素质量分数为〔A2A．40%B．20%C．60%D．50%RClR原子质量；根据2解：*元素的氯化物化学式为RCl，且该物质相对分子质量为95，设R元素的相对原子质量为*，*+35.5×2=95，2RO2.A．112B．102C．160D．232解：设*金属元素的元素符号为M，*金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为MO，23A．20%B．40%C．50%D．60%3NHNOKClKCl的质量分数为〔A〕43A．20%B．25%C．85%D．80%分析：NHNO中含有氮元素，由化合物中*元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出固体混43434357.．大爷家使用的化肥是不纯的硝酸铵〔NHNO〕，经测定其中氮元素的质量分数为37%，请你通过计算43种杂质可能是〔C〕43422424解：NHNO氮元素的质量分数为〔2×14〕/(2*14+4+16*3)×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%．A、43碳铵的含氮量为：14/(14+5+12+16×3)×100%=17.1%，小于37%，故此答案错误．B、NHCl的含氮量为：14/4/{12+16+(14+2)*2}×100%=47%，大于37%，故此答案正确．D、〔NH〕SO的含氮量为：42458.．*不纯的二氧化锰粉末〔只含一种杂质〕测知该粉末中氧元素的质量分数为38%，则它所含的杂质可A．铁粉B．氧化铜C．二氧化硅D．氧化镁.，的质量分数为16/(64+16)×100%=16/80×100%＜32/87×100%．C、二氧化硅中氧元素的质量分数为(16*2)/(28+16*)100%=(16*2)/0100%＞(16*2)/87×100%．D、氧化镁中氧元素的质量分数为A．氧化铜B．碳酸钙C．氧化镁D．氧化铝解：FeO中氧的质量分数为(16*3)/(56*2+16*3)×100%=30%，样品中氧元素的质量分数为25%，则杂质中23氧元素的质量分数应小于25%，A、CuO中氧元素的质量分数为16/〔64+16〕×100%=20%，；B、CaCO中氧元3D、AlO中氧元素的质量分数为(16*3)/(27*2+16*3)×100%=47.1%应选A2360.．乙烯〔CH〕是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混24A．CHB．COC．HD．CH2224分析：首先计算CH中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高．假设样品中的高，24则杂质中碳的质量分数必定高于CH中的；假设样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于CH中的，2424解：CH中碳元素的质量分数为：(12*2)/(12*2+4)×100%=85.7%；A、CH中碳元素的质量分数为：2422D、CH中碳元素的质量分数为：12/(12+4)×100%=75%；因为85.7%＞70%；故另一种气体中碳元素的质量分461.．现有NaCO和KCO的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a%，由此还不能确定的是〔D〕2323232323D素的质量.．62.．磁铁矿的主要成分是FeO，*磁铁矿5g，经分析含是FeO3.5g，则该铁矿石中铁的质量分数为〔B〕3434A．25.35%B．50.69%C．60.2%D．70.3%分析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，结合FeO的化学式进展解答此343463．〔2008•怀柔区二模〕在FeS和SiO的混合物中，铁元素的质量分数为7/30，则氧元素的质量分数为22A．1/15B．2/15C．3/15D．4/15222定混合物中SiO的质量分数；通过拟定混合物的质量，计算出混合物中氧元素的质量，最后由氧元素的质2量/混合物的质量×100%求出氧元素的质量分数．解：假设混合物的质量混合物中铁元素的质量=7/30mFeS中铁元素的质量分数=56/120×100%混合物中FeS的质量22则混合物中SiO的质量=m-0.5m=0.5m2混合物中O元素的质量分数=0.5m*[(16*2)/60*100%]/m×100%=4/15应选D．64.．由NaSO、NaSO和NaS三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质24232A．32%B．45.4%C．55%D．无法确定.65.．经测定，由甲醛〔CH0〕、醋酸〔CHCOOH〕和丙酮〔CHCOCH〕组成的混合物中，氢元素的质量分数2333的质量分数是〔D〕A．0.5*%B．1-1.5*%C．2*%D．1-7*%COOHCHCOCHCH2333g为A．37.5%B．75%C．50%D．62.5%分析：根据化学反响原理知所得溶液的溶质为MgSO，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固4解：镁粉和氧化镁与硫酸反响的化学方程式为Mg+HSO=MgSO+Ht；MgO+HSO=MgSO+HO；由此可推出所得2442244267．〔2011.锡山区一模〕实验测得*化肥硝酸铵〔NHNO〕样品中氮的质量分数为37%，则该化肥中可能434322424468．〔2008.石鼓区模拟〕由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通HC24.HDCH4222888析：首先计算CH中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高．假设样品中的高，24则杂质中碳的质量分数必定高于CH中的；假设样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于CH中的，2424解：CH中碳元素的质量分数为：(12*2)/(12*2+4)×100%=85.7%＜87%；A、CH中碳元素的质量分数为：24412/16×100%=75%；B、CH中碳元素的质量分数为：(12*6)/(12*6+6)×100%=92.3%；C、CH中碳元素的质量6622分数为：(12*2)/(12*2+2)×100%=92.3%；D、CH中碳元素的质量分数为：(12*2)/(12*2+6)×100%=80%；由2669．*钢样品的含碳量为0.6%〔杂质元素不考虑〕，假设碳元素主要以FeC和FeC的形式存在，则该钢样232323形式存在时质量最小．故用假设法分别求出碳元素主要以FeC形式存在时，该钢样品中FeC和FeC的质223量分数和碳元素主要以FeC形式存在时该钢样品中FeC和FeC的质量分数，就可得出取值围．323解：假设0.6%全部是FeC，则该钢样品中FeC和FeC的质量分数为0.6%÷12/124×100%=6.2%；假设0.6%223323uO2323素的质量需大于45%；A、CaO中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%＜45%，故A不适合；B、FeO中氧元素的23BCAlO元素的质量分数为：48/102×100%≈47.1%2344.质质g关系；B、温度不变时，向饱溶质，因此，溶液组成不变，溶液的溶质质量分A．3/7(1-9y)B．1/3(1-y)C．6/7(1-y)D．3/7(1-6y)分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•HO形式、OHC-COOH的组成2表示为2CO•HO形式；进展这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和HO的混合物；根据混22解：如果把HCOOH的组成表示为CO•HO、OHC-COOH的组成表示为2CO•HO，则整个混合气体则由CO和HO22273.t℃时，有一瓶由SO和SO组成的混合气体，测知其中硫元素的质量分数为48%，此混合气体中SO质量232A．20%B．40%C．50%D．80%74.*NHCl样品中含有92%的NHCl，其中所含氮元素的质量分数是〔D〕〔杂质不含氮元素〕44A．46%B．34%C．28%D．24%.分析：根据题意，*NHCl样品中含有92%的NHCl，据此由化合物中*元素的质量=该化合物的质量×该元素44解：*NHCl样品中含有92%的NHCl，其中所含氮元素的质量分数是92%×14/(14+1*4+35.5)×100%≈24%．应444A．*/y=12/1B．*/y=1/12C．*/y=3/4D．*/y=4/3分析：根据物质的化学式为AB，利用相对原子质量和元素质量分数的定义式，将相对原子质量和原子个数4A4FeC和FeC这两种形式存在，则该2323A．2%B．3%C．4%D．5%22质量分数，再用0.48%除以这个值，就得到样品中FeC的质量分数；同样的方法得出样品中FeC的质量分23解：假设碳元素全部以以FeC形式存在，FeC中碳元素的质量分数为：12/124×100%，则样品中FeC的质222量分数：0.48%÷12/124×100%=4.96%，假设碳元素全部以以FeC形式存在，FeC中碳元素的质量分数为：3312/180×100%，则样品中FeC的质量分数：0.48%÷12/180×100%=7.2%，由此可知：5%较符号答案；应选D．3A．94.3%B．20%C．21.2%D．10.6%与样品质量比求得样品中硫酸铵的解：假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量=m×20%=0.2m；样品中硫酸铵〔NH〕SO的质4243A．232：72B．72：232C．29：27D．160：72.解：设含铁的质量为3×56=168g，则FeO质量=3×56+4×16=232g；FeO的质量=3×56+3×16=216g3434434424D．CO〔NH〕22品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；假设样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低解：纯洁硝酸铵[NHNO]中氮元素的质量分数=28/80×100%=35%43A、NHCl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=22.1%4B、氮气是气体，不可能存在于硝酸铵晶体中．C、〔NH〕SO中氮元素的质量分数=28/132×100%=21.2%424D、CO〔NH〕中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%；样品中氮元素的质量分数为38%＞35%，样品中含22H333的质量分数为〔C〕A．6*%B．1-2*%C．1-7*%D．2*%333解：由甲酸〔HCOOH〕、乙醛〔CHCHO〕和丙酮〔CHCOCH〕组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数333C81．*铁的氧化物残缺晶体的化学式为FeO，其中﹢2价铁所占铁元素的质量分数为〔B〕0.8A．20%B．50%C．80%D．100%分析：此题是一道特殊的题目，分析化学式FeO，可知该物质中既含有FeO又含有FeO，可分别设出两0.8