人教高二化学物质结构与性质第二章分子测试题

第二章分子结构与性质测试题江苏唐生岳王清华（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（）A．H2OB.CH4C.SiH4D.NH42．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法中正确的是（）A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子属于极性分子D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl27．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有极性键的分子一定是极性分子C．干冰升华时，分子内共价键发生断裂D．只含有非极性键的分子一定是非极性分子8．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O9．下列分子或离子的立体构型与NH3分子相同的是（）A．CO2B．SO3C．H3O+D．BF10．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（）沸点沸点/℃A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C．ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体D．SO2分子的立体构型为V形，S原子采取sp2杂化12．下列物质性质的递变规律正确的是（）A．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+二、填空题（本题包括6小题，共52分）13.（4分）用“＞”或“＜”填空：（1）键长：N-NN=N；（2）键能：2E(C-C)E(C=C)；（3）键角：CO2SO2；（4）键的极性：C-HN-H。14．（9分）应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上孤电子对数中心原子结合的原子数分子或离子的立体构型NH2-BF3H3O+15．（8分）部分有机物的熔沸点见下表：烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸点/℃-164-88.6-0.5硝基苯酚熔点/℃4596114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：；。16．（12分） 氰为无色可燃性气体，分子式为（CN）2，剧毒，有苦杏仁味。氰与卤素单质的化学性质相似。（1）实验室制取氰气时可用溶液来吸收尾气中的氰气，反应的离子方程式为：。（2）结构分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一条直线上，分子中的键角为180°，是一个对称性的分子。则氰分子的电子式为，结构式为。（3）（CN）2分子中的C原子的杂化方式为，1个（CN）2分子中含有个σ键和个π键。（4）CN-中的电子数为，与互为等电子体。17.（9分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外电子层排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。（1）B原子的电子排布式为。（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子以键相结合。（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：。（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，化合物分子的立体构型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。18．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p能级上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p能级上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，元素符号是__________。（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子的立体构型为____________。（3）比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低：。参考答案一、选择题1．A2．C3．B4．B5．C解析丙烯分子中有8个σ键，1个π键；丙烯分子中两个双键碳原子采取sp2杂化，单键碳原子采取sp3杂化；丙烯的分子对称性差，属于极性分子；丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上。6．A解析[Co（NH3）3Cl3]

中的Cl处于内界，不能电离出Cl-，因而不能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀；其他三项中的配合物都能电离出Cl-。7．D解析离子化合物中也可能含有共价键，A项错误。含有极性键的分子是否是极性分子还要看分子中极性键的极性向量和是否为0而定，B项错误。干冰升华时，分子间作用力发生变化，但分子内共价键未发生变化，C项错误。8．C解析CO2、SO3分子中只含有双键；COCl2的结构式为，分子中既含单键又含双键；H2O2分子中只含有单键。9．C解析NH3分子的立体构型是三角锥形，CO2、SO3、H3O+、BF3的立体构型分别是直线形、平面三角形、三角锥形、平面三角形。10．D解析CH4分子间不能形成氢键；图中的横坐标的数值表示的是中心原子的周期序数；ⅣA族元素氢化物的稳定性随共价键键能的递增逐渐增强。11．C解析CH2Cl2分子的立体构型为四面体，由于中心碳原子结合的原子不铜，导致正负电荷中心不重合，是极性分子。12．B解析F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高；HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性依次增强；Al3+、Mg2+、Na+的电子层结构相同，核电荷数依次减小，离子半径依次增大。二、填空题13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜14．分子中心原子含有孤电子对数中心原子结合的原子数分子或离子的立体构型NH2-22V形BF303正三角形H3O+13三角锥形15．有机物相对分子质量越大，范德华力越强，故沸点越高当有机物能形成分子内氢键时，熔点较低当有机物分子间能形成氢键时，熔点升高（任写两条即可）解析CH4、CH3CH3、CH3(CH2)2CH3的组成和结构相似，分子间没有氢键，相对分子质量越大，范德华力越强，故沸点越高。邻硝基苯酚分子内存在氢键，熔点较低；间硝基苯酚存在分子间氢键，熔点升高。16.（1）NaOH2OH-+(CN)2==CN-+CNO-+H2O（2）（3）sp杂化34（4）14N2或CO17．（1）1s22s22p3（2）共价离子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（4）sp3三角锥形极性解析由B的最外电子层排布是ns2npn+1，可推知短周期中符合条件的有N：2s22p3和S：3s23p4。若B为S，则E不可能是短周期元素，与题意不符，所以B只能为N。C的最外电子层排布2s22p4，为O。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg。E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl。与N2生成具有刺激性气味的气体的单质为H2，即A为H。18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As（2）三角锥形（3）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸点：NH3＞AsH3＞PH3解析X元素原子的4p能级上有3个未成对电子，可写出其原子的电子排布式，进而