双氧水制取氧气

知识回顾1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：注意：1、试管口略向下倾斜

2、塞棉花

3、酒精灯外焰加热第一页，共23页。3、氧气的收集方法：①验满方法:②验满方法:排水集气法向上排空气法集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满将带火星的木条置于集气瓶口,如果小木条复燃,则证明氧气已满第二页，共23页。课题3

制取氧气

第2课时

第三页，共23页。探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，分析：常温下放出氧气少。第四页，共23页。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了分析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。第五页，共23页。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。分析讨论：课本38页内容第六页，共23页。1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）第七页，共23页。3、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）第八页，共23页。A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）C第九页，共23页。分解过氧化氢（H2O2）氧气的实验室制法第十页，共23页。方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.反应原理过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2第十一页，共23页。实验装置第十二页，共23页。2.气体发生装置（固液不加热型）长颈漏斗导管锥形瓶分液漏斗A装置的优点：便于加液体药品B装置的优点：便于加液体药品，并能控制反应速率，还有利于节约药品第十三页，共23页。3.气体收集装置排水法收集向上排空气法第十四页，共23页。4.操作步骤（1）检查装置的气密性①思考：如何检查装置气密性将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则说明该装置不漏气。

第十五页，共23页。（2）装药品（先装固体后加液体）思考：为什么先装固体后加液体？防止液体溅出，发生危险。第十六页，共23页。长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于排出空气。（3）收集气体第十七页，共23页。方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气1.反应原理KClO3MnO2KClO2+氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气第十八页，共23页。2.发生装置和收集装置（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（3)发生装置类型是？（4)实验步骤第十九页，共23页。总结：实验室制氧气的反应原理过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热思考：三个反应在形式上有何特点？第二十页，共23页。分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：一变多→A+BAB第二十一页，共23页。六、工业制氧气的方法:分离液态空气(无新物质生成，属物理变化)空气液态空气降温加压在-196OC的条件下蒸发液态氮(沸点为-196OC)变蒸气被蒸发出来。液态氧(沸点为-183OC)仍为液体留下来