2022年贵州省各地市中考化学试卷合辑4套（附解析）

2022年贵州省毕节市中考化学试卷一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（ ）A．丢下油锅往外跑B．把油锅扔到屋外去C．接一盆水浇上去D2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）检查装置的气密性B．滴加液体C． 准备收集气体 加入固体粉末3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ）选项宏观现象微观解释A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度升高，分子运动加快C少量蔗糖放进水中后很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里扩散D6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中压强增大，分子本身变小A．A B．B C．C D．D4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）ABTaOC180.9gD735．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论错误的（ A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）步骤①Fe、Ag两种单质a需要漏斗、酒精灯等仪器C．实验能探明三种金属活动性强弱D．步骤④Cu7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（ ）A．50g B．35g C．30g D．25g8．（3分CaCl2CaCl2Na2CO3pHpH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）ACl﹣B．AB对应反应为中和反应C．BC对应反应无明显现象D．CDNa2CO3属于碱二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）9．（1分氮化镓是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为 ，镓元素的化合价为 10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填选项号）。a.碳元素b.c.碳单质d.二氧化碳（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有 （填名称）和水。12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各素化合价均未改变E、F药使用。回答下列问题：（1）D的化学式为 。组成元素与B完全相同的另一种物质是 （填化学式）。如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为 ，其中C物质发生 （“氧化”或“还原”）反应。FF溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 。三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）13．（8分A、B、C装置制取气体，D、E集气体。回答下列问题：（1）C装置中仪器X的名称是 。用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 （填代号，下同）。用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 实验室用醋酸钠和碱石灰（NaOHCaO）固体混合物作原料在加热条件下制取选用的制取装置为 ，收集装置为 。如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 （填选项序号）。a.O2b.CO2c.H2d.CH414．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小品名：XX品名：XX牌贴身暖宝宝成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液同时 。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为 。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 。（均足量量随时间变化情况如图乙、图丙：温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 （填“升高”或“降低”）。待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 （填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是 。（本题217题2题68分）15．（2分基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质量之比为 ，C的质量分数为 %（计算结果保留一位小数，下同）。16．（6分塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项。CaO260%180g气（1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）2022年贵州省毕节市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（ ）A．丢下油锅往外跑B．把油锅扔到屋外去C．接一盆水浇上去D【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，不能丢下油锅往外跑，以防止发生火灾，故选项错误。B以防止发生火灾、意外事故，故选项错误。C、油的密度比水小，接一盆水浇上去，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项错误。D、迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项正确。故选：D。（正确解答本题的关键。2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（）检查装置的气密性B．滴加液体C． 准备收集气体 加入固体粉末【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；B、根据胶头滴管的使用方法分析；C、根据用排水法收集气体的操作方法分析；D、根据粉末状药品的取用方法分析。解：A、长颈漏斗下方没有形成液封，受热空气会从长颈故选项错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；C、用排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水，盖上玻璃片，再倒立在水槽中，故选项正确；D、取用固体粉末状药品时，操作方法为一斜二送三直立，如果用药匙直接从试管口倾倒，会让试管壁沾满粉末，故选项错误。故选：C。见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ）选项宏观现象微观解释A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度升高，分子运动加快C少量蔗糖放进水中后很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里扩散D6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中压强增大，分子本身变小A．A B．B C．C D．D行分析判断。【解答】解：A、香水、汽油的气味不同，是因为两者挥发出的微粒不同，不同种的微粒性质不同，故选项解释正确。B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动加快，故选项解释正确。C、少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，是因为蔗糖分子逐步向水里扩散，故选项解释正确。D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。故选：D。本题难度不大，掌握分子的基本性质（法是解答此类题的关键。4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）ABTaOC180.9gD73；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、锂、钽，带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。B、钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，则钽酸根显﹣1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根离子可表示成TaO，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝73，故选项说法正确。故选：C。（键。5．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论错误的（ A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来的才能鉴别。解：A接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。B硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。C项说法正确。D氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。故选：B。色的、常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）步骤①Fe、Ag两种单质a需要漏斗、酒精灯等仪器C．实验能探明三种金属活动性强弱D．步骤④Cu。解：A，步骤①不能置换出Fe单质，故选项说法错误。Ba能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故选项说法错误。C种金属活动性强弱，故选项说法正确。D④Cu为了验证是否含有铁，故选项说法错误。故选：C。的反应是正确解答此类题的关键。7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（ ）A．50g B．35g C．30g D．25g【分析】根据固体物质的溶解度计算方法来分析判断。25g75gx，则：x＝33.3g50g50g33.3g～50g之间。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法。8．（3分CaCl2CaCl2Na2CO3pHpH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）ACl﹣B．AB对应反应为中和反应C．BC对应反应无明显现象D．CDNa2CO3属于碱【分析】根据盐酸显酸性，CaCl2CaCl2的混CaCl2Na2CO3pH7pH才升【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。DCDNa2CO3法错误。故选：A。pH化并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）9．（1分氮化镓是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为 ，镓元素的化合价为 +3。7225进行分析解答。正负化合价代数和为零，进行分析解答。7225电子，其原子结构示意图为。33致，则该元素的化合价为﹣3零，则氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价。故答案为：；+3。子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰碳中和中的“碳指的是 d （填选项序）。a.碳元素b.碳原子c.碳单质d.如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于 有机化合物 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。【分析】（1）根据“碳达峰”“碳中和”的概念分析；（2）根据塑料所属物质分类分析。【解答】解：（1）“碳达峰”指二氧化碳的排放不再增长，达到d；（2）如图是我国制定的塑料包装制品回收标志，塑料是三大合成有机高分子材料之一，这类材料属于有机化合物。故答案为：d；有机化合物。关知识点是解题关键。项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有 维生素（填名称）和水。【分析】根据六大类营养素的种类，进行分析解答。【解答】（或六大营养素（属于油脂（糖类NaCl提供（无机盐），则没有涉及的有维生素和水。维生素。的关键。12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各素化合价均未改变E、F药使用。回答下列问题：（1）D的化学式为Na2CO3。B完全相同的另一种物质是H2O2（填化学式）。Cu+H2OC物质发生还原（“”）反应。FF溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。化碳。D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以DA是二氧化碳；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和C是氧化铜，BE是氢氧化钙，F是硫酸铜。盐酸反应，生成氯化铜和水。【解答】解：（1）D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）B是水，和水组成元素完全相同的另一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质换反应的概念，该反应的化学方程式：CuO+H2；铜失去氧，发生还原反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化应的化学方程式可以是：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。故答案为：（1）Na2CO3；（2）H2O2；CuO+H2Cu+H2O；还原；Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）13．（8分A、B、C装置制取气体，D、E集气体。回答下列问题：（1）C装置中仪器X的名称是 铁架台 。用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用的收集装置为 （填代号，下同）。用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 B 实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料在加热条件下制取选用的制取装置为 C 收集装置为 E 。如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 a （填选项序号）。a.O2b.CO2c.H2d.CH4【分析】（1）熟记仪器的名称；根据化学反应的原理以及二氧化碳的收集方法来分析；根据反应物的状态与反应的条件以及实验要求来分析；根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；根据干燥装置以及收集方法来分析。【解答】解：（1）C装置中仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；B通过弹簧夹保证实验随开随用、随关随停；故答案为：B；实验室用醋酸钠和碱石灰（NaOHCaO）固体CH4如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：a。解决问题的能力。14．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小品名：XX品名：XX牌贴身暖宝宝成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液同时 产生气泡 。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因铁粉与氧气接触更充分。【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示（均足量量随时间变化情况如图乙、图丙：温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 升高 （填“升高”或“降低”）。待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。分析图乙图丙可知实验中消耗氧气更彻底的是 铁粉 （“铁粉“红磷下同消耗氧气速率更快的是 铁粉 。【分析】【收集证据】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；触面积比铁丝大；【拓展探究】（1）燃烧会放热；氧气约占空气体积的；根据图乙分析。到溶液呈浅绿色，同时产生气泡；【反思交流】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是粉与氧气接触更充分；【拓展探究】（1）红磷、铁粉燃烧都放热，故温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高；于氧气约占空气体积的，故待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的；0.5%铁粉反应，氧气减少的快，故消耗氧气速率更快的是铁粉。故答案为：【收集证据】产生气泡；【反思交流】3Fe+2O2Fe3O4；铁粉与氧气接触更充分；【拓展探究】（1）升高；（2）；（3）铁粉；铁粉。过的知识进行解答。（本题217题2题68分）15．（2分我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。淀粉中C、H元素的质量之比为 36：5 ，C的质量分数为 44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。根据化合物中元素的质量分数＝行分析解答。【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。C的质量分数为×100%≈44.4%故答案为：36：5；44.4。是正确解答本题的关键。16．（6分塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。影响气体溶解度的外界因素有温度、压强。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气氢氧化钙对水产养殖颇有益处列举一项 吸收鱼类呼出的二氧化（或防止水体变酸消毒杀菌等。CaO260%180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素、氢氧化钙的用途，进行分析解答。（2）根据参加反应的白色固体的质量、过氧化钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出产生氧气的质量即可。【解答】解：（1）影响气体溶解度的外界因素有温度、压强，气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。（或防止水体变酸，消毒杀菌等）；x。2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑144 32180g×60% xx＝24g24g÷1.43g/L≈16.8L16.8L。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算键。2022年贵州省贵阳市中考化学试卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1．（2分人类只有一个地球为了保护人类赖以生存的环境下列做法中不正确的是（ ）节水节电养好习惯 B．污水未经处理直接排放C．植树造林加强绿化 D．垃圾回收处理变废为2．（2分）下列所示实验操作正确的是（ ）点燃酒精灯 B．滴管取液C．取用氯化钠 D．液体的量取3．（2分）关注安全，健康成长。下列做法不正确的是（ A．厨房油锅着火，迅速盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐公交车C．闻到燃气气味，立即开窗通风D．毒品危害人体健康，禁止吸毒4．（2分）中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。2022年中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素可以较抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是（ ）A．千金藤素属于单质千金藤素由83个原子构成C．千金藤素中氧元素的质量分数最小D．千5．（2分）下列实验目的与实验操作不相符的是（ ）选项实验目的实验操作A区别软水和硬水加入适量肥皂水，振荡B染空气集气瓶中加一定量水C除去粗盐中混有的泥沙加水、溶解、蒸发D鉴别化肥分别加入熟石NH4Cl和KNO3灰，研气味A．A B．B C．C D．D分（Y后关闭活塞一段时间后打开弹簧夹）下列选项正确的（ ）A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出NaOHNaOH已经变质C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到CaCO2氧化钠反应3XCO2﹣3四、化学非选择题：本题共7个小题，共48分。7．（6分）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。化学——使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于 （填“有机合成材料”或“金属材料”）。化学——为健康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 。化学——让未来充满希望2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉有望在未来缓解粮食危机淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时 （填“放出”或“吸收”）量供机体活动和维持恒定体温的需要米饭富含淀粉米饭中有的营养素有 。8．（6分）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。2所示，锂原子核外最外层电子数是。钠原子结构示意图如图3所示，x＝ 。在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2）Co元素的化合价是 价。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池应用在低速电车家庭和工业储能等方面钠离子池的生产工艺与锂离子电池非常相似可迅速切换在多个领域速发展。下列叙述正确的有 （填字母）。A.钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.9．（8分）完成下列实验并解决实际问题。探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 。2，回答问题。①若制取O2，请填写如表制取气反应原反应原检验该体理（用理对应气体方一个化的制取法学方程装置式表示（填字母）O2②若制取CO2，发生反应的化学方程式为 ，制取装置可选用 （填字母）。北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递水下火炬传上演极富美感“水火交融景象从燃烧条件角度分析你认实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 。10．（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠质量为需要水的质为 g。水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中搅拌充分溶解现象如图2所示烧杯中一是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。11．（8分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。金属冶炼利用CO与Fe2O3的反应炼铁反应的化学方程为 。金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 （填“大”或“小”）②铁制品在潮湿的空气里容易生锈防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为，可得结论： 。②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。12．（11分）某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一：探究甲烷的组成设计并实点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡澄清石灰水变浑浊反应的化学程式为 。结论：甲烷含有氢、碳元素。提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？1N2，点燃（不含甲烷和氧气N2。（a克结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。①B装置的作用是 。②得到此结论，需要收集的实验证据有 。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。【实验二】向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应A、B烧杯中。①向A中逐滴加入NaOH溶液溶液中溶质质量变化如图2所示由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为 。②向B中滴加足量BaCl2溶液不断搅拌实验过程中溶液pH变化情况是 。【实验三】MgO、、MgSO4中nNaOH干燥称得固体质量为n克可以推测白色粉末可能的成分组情况有 。由以上实验可知，酸的化学性质有 。13．（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？2022年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1．（2分人类只有一个地球为了保护人类赖以生存的环境下列做法中不正确的是（ ）节水节电养好习惯 B．污水未经处理直接排放C．植树造林加强绿化 垃圾回收处理变废为【分析】根据不同做法对环境的影响及其合理性分析即可。【解答】解：A、节水节电，节约资源，有利于保护环境，故正确；BCD、回收处理垃圾，可以节约资源，变废为宝，利于环境保护，故正确。故选：B。【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。2．（2分）下列所示实验操作正确的是（ ）点燃酒精灯 B．滴管取液C． 取用氯化钠 D． 液体的量取【分析】A.根据酒精灯的使用方法进行分析；根据胶头滴管使用的方法进行分析；D.根据量筒的正确读数方法进行分析。A正确；B错误；C错误；D故选：A。时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3．（2分）关注安全，健康成长。下列做法不正确的是（ A．厨房油锅着火，迅速盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐公交车C．闻到燃气气味，立即开窗通风D．毒品危害人体健康，禁止吸毒【分析】A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的。B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故。C、闻到燃气气味，立即开窗通风，以防止发生爆炸。D、毒品危害人体健康，禁止吸毒。【解答】解：A、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，能够隔绝氧气，达到灭火目的，该选项正确。B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故，该选项不正确。CD、毒品危害人体健康，禁止吸毒，该选项正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2分）中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。2022年中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素可以较抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是（ ）A．千金藤素属于单质B．千金藤素由83个原子构成C．千金藤素中氧元素的质量分数最小D．千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据千金藤素的化学式的含义，进行分析判断。【解答】解：A、千金藤素是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。B83原子构成，故选项说法错误。C中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。D、千金藤素是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。故选：D。计算等是正确解答本题的关键。5．（2分）下列实验目的与实验操作不相符的是（ ）选项实验目的实验操作A区别软水和硬加入适量肥皂水水，振荡B染空气集气瓶中加一定量水C除去粗盐中混有的泥沙加水、溶解、蒸发D肥NH4Cl和KNO3气味A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据软水和硬水的检验方法，进行分析判断。B、根据硫燃烧的产物是二氧化硫，进行分析判断。C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。D能鉴别。【解答】解：A、加入适量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。B符。C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验目的与实验操作不相符。DNH4ClKNO3，可以鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。故选：C。析判断。分（Y后关闭活塞一段时间后打开弹簧夹）下列选项正确的（ ）A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出NaOHNaOH已经变质C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到CaCO2氧化钠反应3XCO2﹣3【分析】A、硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小，烧杯中水沿导管上升。B、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增加，导管口也有气泡冒出。C、二氧化碳溶于水，也能使瓶内压强减小，Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀。D化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。【解答】解：A、硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小，烧杯中水沿导管上升，故A错误。B，导管口也有气泡冒出，故B错误。C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，CaCO2C正确。DX含有碳酸根离子D错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、化学非选择题：本题共7个小题，共48分。7．（6分）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。化学——使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 氧气 可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于 有机合成材料 （填“有机合成材料或“金属材料）。化学——为健康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的 钙 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 是不断运动的 。化学——让未来充满希望2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合转变成二氧化碳和水，同时放出（填“放出”或“吸收”）能量供机体活动和维持恒定体温的需要米饭富含淀粉米饭含有的营养素有 糖类 。【分析】（1）氧气能够供给呼吸。塑料属于有机合成材料。碳酸钙可补充人体所需的钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。微观粒子是不断运动的。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放中含有的营养素有糖类等。【解答】解：（1）①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的氧气可供给人类呼吸。故答案为：氧气。②塑料属于有机合成材料。故答案为：有机合成材料。（2）①碳酸钙可补充人体所需的钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。故答案为：钙。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子是不断运动的。故答案为：是不断运动的。体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有糖类等。故答案为：放出；糖类。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（6分）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。1所示，锂的相对原子质量是6.941。2所示，锂原子核外最外层电子数是1 。钠原子结构示意图如图3所示，x＝ 11 。在化学反应中，锂原子和钠原子都易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2）Co元素的化合价是 +3 价。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代速发展。下列叙述正确的有ABC（填字母）。钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答；根据原子结构示意图和原子的内部结构进行分析；4，在化学反应中易失去电子；根据化学式的意义进行分析；根据锂和钠性质、在自然界的储量进行分析。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是＝核外电子数，所以x＝2+8+1＝11；11个电子而形成阳离子；在钴酸锂（LiCoO2）中，Li显+1价，O显﹣2Co的x0可得+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3；（5）A.钠元素在地壳中的储量是2.74%，自然界中的储量较为丰富，故A正确；B正确；C正确；D.D故选：ABC。故答案为：（1）6.941；（2）1；11；（3）失去；（4）+3；（5）ABC。【点评】（1）本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一决方法，是解决问题的前提.9．（8分）完成下列实验并解决实际问题。探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 与氧气接触 。2，回答问题。①若制取O2，请填写如表制取气反应原反应原检验该体理（用理对应气体方一个化的制取法学方程装置式表示（填字母）O2②若制取CO2，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，制取装置可选用 B （填字母）。北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递水下火炬传递上演极富美感“水火交融景象从燃烧条件角度分析你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 氧气在水下与氢气接水下温度低，如何使温度达到氢气的着火点等 。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。【解答】解：（1）甲中白磷不燃烧（ ）与氧气隔绝，乙中磷燃烧（与氧气接触），则可知燃烧的条件之一是与氧气接触。故答案为：与氧气接触。（2）①制取气体反应原理（用一个化学方程式表示）反应原理对应的制取装置（填字母）检验该气体方法O22KClO32KCl+3O2↑A是氧气故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；A；把带火星的木条伸入气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。②若制取CO2，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取装置可选用B。故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。（3）从燃烧条件角度分析，实现火炬水下燃烧，需要解决的问题火点等。氢气的着火点等。物的着火点以下。10．（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 吸附 性。50g溶质质6%为47g。水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 降温结晶或冷却热的饱和溶液 。③10KNO3、NaCl100g2是饱和溶液的是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是50℃以下，加溶质或蒸发溶剂，降低温度到50℃以下 。【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量分析；【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附炭的吸附性；50g6%3g50g﹣3g＝47g；①1所示可知，20℃时，NaCl36.0g；②KNO3KNO3KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；③10℃时，NaClKNO32中，将等质量KNO3、NaCl100g水的两个烧杯中，搅液，可能饱和；④A50故答案为：（1）吸附；（2）47；（3）①36.0g；②降温结晶或冷却热的饱和溶液；③KNO3；④5050下。析问题、解决问题的能力。11．（8分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。COFe2O3为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 大 （填“大”或“小”）②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 刷漆、涂油等 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，该反应的基本类型是 置换反应 。Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，可得结论：Zn＞Cu，Zn＞Fe。②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 铁原子数目减少生成亚铁离子铜离子数目减少铜原子数目增多 时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。COFe2O3出反应的化学方程式即可；①根据合金性质分析；②根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；根据图中微粒的变化进行分析。【解答】解：（1）高温条件下CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；①钢是合金，硬度比纯铁大；②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；①反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数Zn＞Cu，Zn＞FeZn+CuSO4═ZnSO4+Cu；②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）①大；②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应；（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。用的了解。12．（11分）某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一：探究甲烷的组成设计并实点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可观察到烧杯壁上的现象为 出现水雾 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡澄清石灰水变浑浊反应化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。结论：甲烷含有氢、碳元素。提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？1N2，点燃（不含甲烷和氧气，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。①B装置的作用是 将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2 。②得到此结论需要收集的实验证据有 装置A实验前后增加量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 紫色石蕊溶液均变为红色 。向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。【实验二】向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应A、B烧杯中。①向A中逐滴加入NaOH溶液溶液中溶质质量变化如图2所示由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 。②向B中滴加足量BaCl2溶液不断搅拌实验过程中溶液pH变化情况是 pH值逐渐变大，接近于7，但小于7 。【实验三】MgO、、MgSO4中nNaOH干燥称得固体质量为n克可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 、、、MgSO4。由以上实验可知，酸的化学性质有 酸与酸碱指示剂反应：酸与活泼金属反应；酸与某些金属氧化物反应：酸与碱反应：酸与某些盐反应 。【分析】（1）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；①CO铜反应生成铜和二氧化碳；②根据质量守恒定律，反应前后元素质量、种类不变分析需要测量数据；酸能使紫色石蕊溶液变为红色；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；①氢氧化钠与硫酸先反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；②根据溶液酸碱性与pH关系分析；根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒分析；根据实验过程分析。【解答】解：（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故点燃甲烷，在为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；①甲烷不完全燃烧有一氧化碳生成，在加热条件下一氧化B装置的作用是将甲烷可能COCO2；②+氢元素质量＝A性，增加质量为生成水的质量，CCCD澄清石灰水不变浑浊；稀盐酸、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；①MgSO4ab段发生反应是氢氧化钠与硫酸镁Na2SO4+Mg（OH）2↓；②硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应实质，氢B中滴加足量BaCl2pHpH77；氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反、Mg（OH）2、MgSO4；由以上实验可知，酸的化学性质有酸与酸碱指示剂反应：酸些盐反应。故答案为：（1）出现水雾；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；①COCO2；②ACD澄清石灰水不变浑浊；紫色石蕊溶液均变为红色；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；①2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；②pH值逐渐变大，接近于7，但小于7；Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、、MgSO4；酸与酸碱指示剂反应：酸与活泼金属反应；酸与某些金属氧化物反应：酸与碱反应：酸与某些盐反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？出生成二氧化碳的质量即可。【解答】xC+O2CO212 4412g xx＝44g答：生成二氧化碳的质量是44g。解答本题，解题时要注意解题的规范性。2022年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项。请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）A．五谷酿酒 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．机杼织布分化学实验过程中下列对意外事故的处理方法错误的）洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭3%～5%的D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清3．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是（ ）A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐4．（2分）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（ ）A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通CD．晚上睡觉时将煤炉移至屋外5．（2分）某商厦发生特大火灾事故，造成309人死亡，7人受伤法医鉴定结果309人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，下列做法不可取的是（ ）A．为尽快逃离火场乘坐电梯下楼B．逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进CD．用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻6．（2分）纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8g乙完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素B．甲中含碳、氢、氧元素C．该反应属于复分解反应D7．（2分）化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容下列物质在一定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgOC．CaCO3→CaO D．Zn→Cu选项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干B鉴别硫酸铵和硫酸钠观察是否变浑浊C除去氯化钠中少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢选项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干B鉴别硫酸铵和硫酸钠观察是否变浑浊C除去氯化钠中少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸A．A B．B C．C D．D本题包括5个小题，化学方程式每个2每空1分，共22分。请将正确备案填写在答题卡对应的区域内）9．（3分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质2H2；②Fe3+；③3C；④N2。请根据要求回答下列问题：（1）①表示 ；②中“3+”表示 ；（2）表示宏观物质的是 （填序号）。10．（8分）化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填序号）A.骨质疏松B.贫血C.夜盲症65F给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式2H2O+X，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为 。为了强水的导电性加快电解速率通常用氢氧化钠溶液代替水进行解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为 。所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的挑战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少、石油和天然气等化石燃料的燃烧；二是增加二氧化碳的吸收量其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是 。11．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题： ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。t1℃时将15g甲放入在20g水中充分溶解后所得溶液溶质量分数为 。t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质量多少的关系是 （填序号）。A.甲＞乙B.甲＜乙C.12．（3分）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：铝具有很好的抗腐蚀性能原因是 。向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤液和滤渣滤液中一定含有的质是 ，滤渣中一定含有的物质是 。分A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。请根据要求回答下列问题：（1）B的化学式 ；（2）写出反应③和④的化学方程式：③ ；④ 。三、实验探究题（本题包括2个小题，方程式每个2分，其余每空1分，共16分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）14．（9分）某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快需组装一套能控制反应速率的发生装置组装该发生装置需要的仪器有 （填字母），发生反应的化学方式为 。如该小组同学量取10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气完全反应后转化为氧气的氧元素质量与过氧化中氧元素的质量比为 。乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为 （填字母），还缺少的仪器是 ，发生反应的学方程式为 。丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密比空气大实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得若你此方法在实验室中制取二氧化硫气体收集装置应选用如图中的而不是乙，原因是 。15．（7分）氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不妥易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③全部变质。【实验与结论】方案实验操作现象结论方案一取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变质方案二首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液溶液变浑浊部分变质静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生【评价与解释】实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论一致认为方案二科学合理方案一有明显漏洞你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 ；方案二中加入过量氧化钡液的目的是 ，向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为 。【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示），因此需 保存。四、计算题：（本题只有1个小题，共6分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/gX2.01.00.40.416加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/gX2.01.00.40.4请完成下列问题：表中X的值 。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）2022年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项。请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（）A．五谷酿酒B．粉碎矿石C．海水晒盐D．机杼织布化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、五谷酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A正确；BB错误；C、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：A。成是解题关键，题目难度不大。分（）洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭3%～5%的D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清【分析】AB、根据强酸溅到皮肤上的处理方法进行分析；C、根据硫酸的性质进行分析；D、根据蛋白质的变性进行分析。【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水浇灭，应立即用湿抹布盖灭，起到隔绝空气的作用，该项正确；B5%显碱性的的小苏打溶液，该项正确；C、硫酸属于强酸，有腐蚀性，碱液洒在衣服上不能涂抹硫酸，该项错误；D毒，该项正确；故选：C。题时需要分析处理措施中涉及的化学反应。3．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是（ ）A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐（或铵根离子化合物；进行分析判断。【解答】解：铝合金中含有铝，其它的金属或非金属，属于混合物。氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。故选：D。解答本题的关键。4．（2分）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（ ）A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通CD．晚上睡觉时将煤炉移至屋外窒息死亡，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整，将一氧化碳排出室外，以防止发生一氧化碳中毒，故选项说法正确。B、用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通，能防止发生一氧化碳中毒，故选项说法正确。C法错误。D、晚上睡觉时将煤炉移至屋外，能防止发生一氧化碳中毒，故选项说法正确。故选：C。措施等是正确解答本题的关键。5．（2分）某商厦发生特大火灾事故，造成309人死亡，7人受伤法医鉴定结果309人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，下列做法不可取的是（ ）A．为尽快逃离火场乘坐电梯下楼BC．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离D．用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻量的氧气，会越烧越旺。解：A、高层住宅着火时，不能乘坐电梯逃离火场，以防B、有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应低头俯身，贴近地面行走，故正确；C、一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，这样更容易迅速逃生，故正确；D、为了防止火场产生的烟尘进入口鼻，应用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻，故正确。故选：A。。6．（2分4.8g4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素B．甲中含碳、氢、氧元素C．该反应属于复分解反应D是水，根据质量守恒定律，物质的总质量相等，甲的质量＝g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，反应元素质量、种类不变可知，甲中一定有碳元素、氢元素，碳元素质量为4.4g×＝1.2g，氢元素质量＝2.7g×＝0.3g，甲中氧元素质量＝2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g。【解答】解：A、由分析可知，甲中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误。BBC、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的C错误。D0，二氧化碳和水是化合物，氧0D错误。故选：B。质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2分）化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容下列物质在一定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgOC．CaCO3→CaO D．Zn→Cu【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标可。【解答】解：A、硫酸亚铁和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，物质间的转化能一步实现，故选项错误。B、硫酸能与氧化镁反应，不能通过一步反应生成氧化镁，故选项正确。C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，故选项错误。D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，物质间的转化能一步实现，故选项错误。故选：B。词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。选项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘选项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干B鉴别硫酸铵和硫酸钠观察是否变浑浊C除去氯化钠中少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。B能鉴别。C应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的离出氯化钙，故选项方案错误。B、硫酸铵和硫酸钠均能与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项方案错误。C，符合除杂原则，故选项方案正确。D错误。故选：C。析判断。二、填空简答题：（本题包括5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分。请将正确备案填写在答题卡对应的区域内）9．（3分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质2H2；②Fe3+；③3C；④N2。请根据要求回答下列问题：①表示2个氢分子；②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；表示宏观物质的是④（填序号）。【分析】（1）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的上方的数字表示元素的化合价。（2）化学式表示的意义。【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个2荷数，②中“3+3个单位的正电荷；故答案为：23个单位的正电荷；（2）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的；故答案为：④。练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。10．（8分）化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是 A （填序号）。A.骨质疏松B.贫血C.夜盲症65F给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑净化空间站内空气的方法之一是将电生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：4H2+CO22H2O+X，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为CH47.2g4%氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为8%。的捕集与资源化利主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少煤收二氧化碳的化学方程式是 6H2O+6CO2C6H12O6+6O2。【分析】（1）根据化学元素与人体健康关系分析；水在通电的条件下生成氢气和氧气；化学反应前后，原子的程式求水的质量，进一步求溶质质量分数；化石燃料有煤、石油、天然气；根据化学反应原理书写化学方程式。【解答】解：（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维儿患佝偻病，故选：A；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；由4H2+CO22H2O+X可知，反应前碳原子、氢原子、氧182042X1个碳原子，4X学式为CH4；3.2g2H2O2H2↑+O2↑；36 32x 3.2gx＝3.6g剩余溶液中溶质的质量分数为＝8%；要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化学方程式是6H2O+6CO2C6H12O6+6O2。故答案为：（1）A；（2）2H2O2H2↑+O2↑；CH4；8%；（3）煤；6H2O+6CO2C6H12O6+6O2。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。11．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题： 20 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。t1℃时将15g甲放入在20g水中充分溶解后所得溶液溶质量分数为 37.5% 。t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质量多少的关系是 C （填序号）。A.甲＞乙B.甲＜乙C.【分析】（1）甲、乙两物质的溶解度相等，溶解度应交于一点，进行分析解答。t160g，进行分析解答。t20℃，没有说【解答】解：（1）甲、乙两物质的溶解度相等，溶解度应交于一点，对应的温度是20℃。t160gt1℃时，100g水中最60gt115g甲放入在20g水中，最多能溶解12g，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为×100%＝37.5%。t20℃，没有说故答案为：（1）20；（2）37.5%；（3）C。（和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12．（3分作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：铝具有很好的抗腐蚀性能原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。（2）铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，向含有硝酸铜、硝酸，据此进行分析解答。【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中进一步被氧化。（2）铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，向含有硝酸铜、硝酸故答案为：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；硝酸锌和硝酸亚铁；银。的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。分A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。请根据要求回答下列问题：（1）B的化学式 CuO ；（2）写出反应③和④的化学方程式：③ CO2+C 2CO ；④ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。【分析】AA是碱