2013年高考全国各省化学版及答案合集

150120核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸清楚地填写。 【答案】 A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C3.230Th232Th是钍的两种同位素，232Th233UThA.Th元素的质量数是 B.Th元素的相对原子质量是C.232Th转换成233U是化学变 D.230Th和232Th的化学性质相【答案】 230Th的质量分别是232,230A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 D.溴和的气【答案】服的都是分子间力金属键，D项错误，374℃、22.1MpaH+和OH-，由此可A.显中性，pH等于7 C.显酸性，pH小于7 【答案】非极性分子）Ｄ错误。与制碱法相比，制碱法最突出的优点 C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生CaCl，含Cl几乎没什么用利用率，因此，选AXYABCD【答案】【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH2+ ＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB【答案】【解析】根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）（2H2O+O2+4e=4OH）BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，DFe2-O2氧化NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-【答案】出物质的状态D错误。 【答案】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和 【答案】当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应 H-浓度增大D项错误 3-甲基- 【答案】【解析】A项编号有误，应该为2-甲基-1,3-乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链了3-甲基乙烷，D正确。X、Y、Z、W是短周期元素，X8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Ys、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；WM1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的B.ZWC.ZXD.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的和沸【答案】【解析】根据题意，ZMg，Yns2np2,CSi，XN或O，W为AlCl，NO的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。【答案】大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。NA代表伽常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是 【答案】【解析】1C2H464个，1C3H6分子中含共用96A错误（3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D3aNA/14B。【考点定位】本题考查伽常aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+f下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f43226210120120222214【答案】【解析】根据题意，Cl2Fe2+，不可能只氧化Br，B某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+K+。取该100mL，加入NaOH溶BaCl24.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中53Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LD.CO2-、Al3+一定不存在，K+可能存在3【答案】NaOH0.02molNH4+0.02mol，同Fe3+0.02molCO32-4.66g沉淀，SO42-0.02molCl-0.06mol，B正确。三、选择题（204分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，一个，该小题不给分）1.75mol，则下列判断正确的是生成40.0LN2（标准状况【答案】10molN30mol2molKNO31.7mol2molN21.25molN3.75mol，因此，C、D正确。弱

Ki=1.77×10- Ki=4.9×10- Ki1=4.3×10-Ki2=5.6×10- C.pHHCOOHHCNNaOH 【答案】-)=-)+n(H+) A.B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗D.1molB1molC，达到平衡时放出热量Q【答案】度消耗相等Q，D项错误。可能是单一气体B.C.可能存在原气体中的两种气体D.【答案】6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NO.CO2、NH3CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CONO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)NO。CuSCu2SHNO3VL（标准状况NONO21﹕1V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7L【答案】NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75x=0.1875,0.375×22.4=8.4L，因此选A。（8分 硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生

温常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”。利用上述方法可Ba的 a.高温时Al的活泼性大于 b.高温有利于BaO分c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.BaAl24GaCl3

H2O3NH4ClGa(OH)3。

SiO22NaOHNa2SiO3H2O【解析】23.s、p1、31313种不0可写出钙长石的化学式；26.BaAl（8分溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上的Br2的操作步骤为 a.通入 c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶NaBrO3Br2易挥发，对大气有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3NaBrCl2反应，然后分液可除去（8分）Ni(S)+4CO(g) 在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施 。已知在一定条件下的2L密闭容器中Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)40～10min的平均反应速率为。 a.平衡常数K增 b.CO的浓度减c.Ni的质量减 d.v逆[Ni(CO)4]增CO浓度，加压的方法提高产率；32.Ni1molNi(CO4K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；根据反应（12分）。溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质用工业大理（含有少量Al3+、。 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目 试剂b ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 【解析】35.500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.apH8.0作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.CaBr2～CaCO2可求CaBr20.94g23.50%。（12分）如果用硫酸和亚硫酸钠反 二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置（填写字母 g（保留一位小数。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：价格（元SO2的成本（元 【答案】40.ae41.18.943、【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应二氧化硫利用固液不加热设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。（10分BDiels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是 ：A 写 由的属于芳香烃的同分异构体的同系 的合成路线 45、1，3，5—三甲苯，生成所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、加热。生47。AB13— 。H被取代，则类似烷烃的卤代反应，在光照或加热的条件下与溴反应，2— （12分沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是 使用 反应 反应 C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 51、生成的HCl（CH【解析】本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据C7H8及 位甲苯，则反应①为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应而生后续发生的酯化反应中，被醇羟基取代，根据B的分子式和的结构可知B为反应⑥为取代C为 分子式为C6H11NO6，加入碳酸钾是中和生成的HCl，使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，（CH（CH3）2A.（14分某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 NaHCO3428.8kg400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（1位小数452kg44.8（标准状况504kg。通过计算确定该晶体的化学式。56、57、NaHCO3Na2CO32H2【解析】55H2SO4质量是HCl0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 814.8- 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 814.8- 814.8-137.7-17.98=659.7kgNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 44.8

m1，m=212kg，m1=336kg452kg晶体中含Na2CO3212kg，Na168kg72kgNaHCO3Na2CO32H22013年普通高等学校招生统一考试（卷I卷（120分：H1 催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 C．HCHO分子中既含α键又含π D．没生成1.8gH2O消耗2.24L中某些气体的、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置。仅用此装置ABCDABNaOHCDNaOH Na+、K+、NO3-、空气 C2H2、CO2、SO2、 H+、K+、S2-、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-===== C0.1molD一定条件下，通过下列反应可以特种MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0yxxyABCOCO2COCSO2平衡常数DMgSO4的质量（忽略体CO 3SO2-Ba(NO)B．工业上通过电解氯化钠溶液 3已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O H2SO3+OH- H++SO32- 3-)3加入少量Na2SO3c(Hc(Nac(HSO3-c(OH1c(SO32-2c(SO2加入少量NaOH溶液， 、3c(HSO3

c(OHc(H)32c(Nac(SO2-)>c(Hc(OH325.（15分（1）W位于元素周期表 周期 族；W的原子半径比X”（2）Z的第一电离能比W

；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间 25°、101kpa13.5gZ固体单质在Y2kJ,该反应的热化学方程式 26.（16分（1）B的结构简式 由C和E合成F的化学方程式 A属于饱和 b.D与乙醛的分子式相c．E不能与盐酸反 d.F可以发生酯化反27.（13分二氧化铈(CeO2（洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号，检验该离子是否洗涤的方法 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取 （填“能”或“不能”）与水互溶。进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器

44溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)的质量分数 4428.（14分KCrO。光照下，草酸(HCO能将其中的CrO2转化为Cr3+ 2 22 2课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O25°CpH和2测得实验①和②溶液中的CrO2-浓度随时间变化关系如图所2 1 ；实验①中o~t时间段反应速率（Cr3+1molL1min1(用代数式表示)该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4假设一：Fe2+起催化作用； 假设三

24H2O中起催化作用的成分提出如下假设完成假（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品2 O4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中CrO的浓度可用仪器测定22013年普通高等学校招生统一考试理科综合能力（卷可能用到的相对原子质量 第一 （选择题共120分下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保的 C.汽水底盘喷涂高分子 D.连接镁下列解释事实的方程 的碳酸钠溶液显碱性：CO2- HCO-钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）aCuCl2阳极上发生的反应：Cu2++2eb0.1mol·L-1KIc0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。ab③中颜色变化说明AgCIAgIAgCI（非选择题共180分）11180分。25（17分）（1）A的含氧官能团名称 羧酸a的电离方程 B→C的化学方程式 化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式 （6）F的结构简式 （7）聚合物P的结构简式 26.（14分(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式: .NOX <2oCaO<38SrO<56BaO.原因是 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下 ②写出NiO电极的电极反应式: 27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH3；Ⅳ。加入MnSO4至紫红色，过滤;H2S04溶解A1203KMnO4-Fe2+（3）生成氢氧化物沉淀的注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-(4)己知:一定条件下，MnO4-Mn2+①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象 ⅣMnS0428.（15分某学生对SO24g100mL过滤，测漂粉精溶液的12C12和Ca（OH）2漂粉精的化学方程 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 SO2i的白雾由HC1小液滴形成，进AgNO3①实验a目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由 iiC1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案 将A①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化取上层清液加入BaC12溶液产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 2013福建省高中理科综合能力测试试相对原子质量：N-14O-16Mg-第一卷（108分 Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体AlCl3Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大B．YXC．XZD．Z位于周期表中第2周期、第ⅥA检验NH4+NaOH某科学家利用二氧化铈（CeO2）在能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3NaHSO3I2I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为40.0ml10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察反b、cNaHSO3a点对应的NaHSO35.0×10-5mol·L-1·s-第Ⅱ卷（192分第Ⅱ1015723.（16分利用化石开采、加工过程产生的H2S废气氢气，既廉价又环保①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子 a.CuSO4溶液 e.Na2CO3固利用H2S废气氢气来的方法有多在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= 曲线b向曲线a近的原因： 24.（14分二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、剂 （填化学式，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO35.1×10-9得到的氯酸钠（NaClO3）ClO2。 ，器中生成ClO2的化学方程式为 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反ClO2。完成反应的化学方程式： （D） ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 25.（15分4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、 乙：MgO、NO2、 丙：Mg3N2、 丁：MgO、NO2、 （A， Mg(NO3)2379gAN2 A中有红棕色气体出现，C、DA13） ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生 ，产物中有O2存在，未检侧到的原因 31.[化学—物质结构与性质]（13分2B、FC、N、O三种元素的相对位置。NF3可由NH3F2Cu2NH3FCuNF3NH a.b.c.d. BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q①晶体Q中各种微粒间的作用力 （填序号a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f. 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) 32.[化学-有机化学基础](13分为合成某种液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常温下，下列物质能与A发生反应的 （填序号a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+（2）M中官能团的名称 由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物 检验B中是否含有C可选用的试剂 物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式 （6）CE 2013年普通高等学校招生统一考试(卷

H C N O Na Al S Cl Cu16464分.项是符合题目要求的.选对的得4分，或不答的得0分A有醛基和酮基。C高级脂肪酸钠盐和甘油。D3C．K+、Ca2+、Cl-、NO-3AB红色的发生氧化还原反应D设nA为加常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO24nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4LnAHCl分子D．1molNaNa2O22nA电子BCD.Na0到+11e—，1mol1nAANH4Cl用加热法除去NaCl中的BFe3+具有氧 C DSiO2HF化性。C后面说法错误，应该是反过来。用SO2漂白纸浆和草帽 用Na2SCu2+BCaSO4CaCO3A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-13饱和小苏打溶液中：c（Na+）c（HCO-3饱和食盐水中：c（Na+）c（H+）c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1Ac（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-C电荷守恒.。D项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有或者不答的得0分单质在暗处与H2剧烈化合并发生。则下列判断正确的B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QA，z为稀有气体，TX比较错误。CAB常温下将AlAlC将一小块NaNaDB发生钝化反应D30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的 ⑶从题意Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.⑸31.(16分)大气中的部分碘源于O3I-O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究O3I-I23①I-（aq）+O3（g）=IO-②IO-（aq）+H+(aq) ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+ ⑴三者相加：2I-（aq）+O3（g）+2H+(aq)I2(aq)+O2（g）+（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式 ⑵pH14和下表。①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因 ②图13中的A 由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率原因 A.c(H+)减 B.c(I-)减 C.I2(g)不断生 c(Fe3+)增⑶①由2I-（aq）+O3（g）+2H+(aq)I2(aq)+O2（g）+H2O(l)可知消耗酸，所以pH升高②根Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+所以A为Fe2+③BD效数字）⑷直接根据速率可求：5.5x10-32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并铜化工产品的工艺如下 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为 ⑴Ag++e—=Ag固体混合物B的组成 ；在生成固体B的过程中，需控制 Al(OH)3BAl(OH)3CuO.Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O完成煅烧过程中一个反应的化学方程式 CuO Al2O3CuAlO2 ⑶根据化合价来配平：反应前Cu为+2价，反应后为+1,化合价降低，Al 没有变化，所以另外的升高，只能是生成氧气。4CuO+2Al2O34CuAlO2+ 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 （000x63.%o6450.0o50.0mol(5)CuSO4溶液也可用于胆矾，其基本操作 33.（17分在中用浓盐酸与MnO2共热Cl2并进行相关实验①下列收集Cl2的正确装置 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-加入适量的NaBr能量之间可以相互转化：电解食盐水Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导15 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的 CuSO4溶液发生根据牺牲阳极的阴极保原理为减缓电解质溶液片的腐蚀（2）的材料中应选 大纲一、选择题 B.价廉、质轻、保温性能好 7、反应X(g)＋Y(g) B.加入催化剂，Z的产率增大 9电解法处理酸性含铬废（主要含有Cr2O72－）以铁板作阴阳极理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的 2C.Fe(OH)3D.12mol1molCrO22100mL1.0mol/LCuSO425gCuSO4·5H20100mLKNO3在溶液中将MnO4－完全转化为向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色NaCl溶液中是否混有 B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－D.BaOH2SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2Ba12、右图表示溶液中c(H＋)c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有D.XZ1358，完全燃烧时产生等物CO2H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4 B.5 C.6 D.7CB离子具有相同的电子层结构。AB、D、E均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性，CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性的是（用化学式表示（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式 在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式 单质E与水反应的离子方程式 ，b的名称；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应氮气的化学方程 ；D；（4）写出E；请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及。②以萤石（CaF2）和纯碱为原料冰晶石的流程如下（1）1；；（3）EC； 30（15分）A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：（1）A；（2）AB（3）C；；料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 F的反应类型 GE的同分异构体，GG 27（1）Na（1分）Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分H3PO4（2分 PCl3（1分28（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）除去氧气（及氮氧化物（1分） 除去水蒸气（1分） （4）N2＋3MgMg3N2（2分） （2）CaSiO3（2分 （3）浓H2SO4（1分 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分 O2、CO2（CO（2分30（1）邻二甲苯（1分 （1分 （3）（2分（2分邻苯二（1分 缩聚反应（1分（2分（4分）2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷I卷（87分一、选择题（13452分，每题只有一个选项符合题意WXYZWXYZC．X元素形成的单核阴离子还原性强于 AC7H6O5ABCDCCl4除去NaBr溶液中的少量 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．MQB．N点所示溶液中c(CH3COOC．MND．QNaOH第Ⅱ129 （Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为molCuSO4溶液中 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（Ag2S接触，Ag2SAg，食盐水的作用为TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量aS2（s，I2（g）的平衡转化率为I2（g，T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 “=” H2SO3I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填”O（s+2l（==l（g+O（g沸点--仪器A的名称是，装置E中的试剂是 停止通氮气②熄灭灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号。欲分离D中的液态混 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)TiO2的有关反应包括++TiOSO（aq）2H

（s）+HSO

①试剂A ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红H2TiO3中存在的杂质离子是H2TiO3TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式。2431.（8分【化学-化学与技（WC 卤族元素包括F、Cl、Br下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的 意图则每个晶胞中含有B原子的个数为 和中心原子的杂化方式分别为 若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 33（8分【化学——（2）D的结构简式 为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOHFG生成H2013年普通高等学校招生统一考试（卷理科综合·15030011010090分化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）56784可能用到的相对原子质量：H N O Mg Al S K Cu第Ⅰ卷（选择题共42分D.次氯酸钠溶液可用于环境的杀A.SO2、SiO2、COCl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClKIX4。下列说法正确的是W、Y、Z的电负性大小顺序一定是W、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2σπ2︰室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化起始浓度①9②x7 )=X和气体Y0.16mol10L 2Z(g)△H 24792minν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.ν(逆ν(正)C.K=1.447.1.52g50mL1.40g/mL63%NO2N2O41120mL标准状况)1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，2.54g沉淀，下列说法的是2︰NO2和N2O4的混合气体中，NO22.54NaOH第Ⅱ卷（非选择题58分48.（11分pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R3d4s3倍。Y、Z分别QJ，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;ZG反应生成M。⑴M固体的晶体类型 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 的悬浊液加入Q 9.（15分为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 取少量除尽Ag+后的取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加 ①取少量除尽Ag+③ⅡAgNO3AAgNO3D中收集到无色气体。当反应，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用 O2 ⑷【查阅资料】Ag2OAgAg2Oaab【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物 10.（17分有机化合物G是合成维生素类药物的，其结构简式为GA～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。⑴G的分子式 ；G中官能团的名称 ⑶B的名称（系统命名） ⑹写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如 A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 SO225℃、101kPa2SO2(g) △H1=1972H2O △H2＝44 △H3＝545kJ/mol则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式 焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫 理科综合能力测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32K39136C.碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食D.药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制香叶醇的分子式为 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪 D.能发生加成反应不能发生取代反W2-、 B.X+、C.Y3+、 D.X+、Ag2S会褪去。下列说法正确的是B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．2Al3Ag2S6AgA12S3D．Ag2SAgCl某溶液 A.C1-、Br-、CrO B.CrO2-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO2-D.Br-、CrO2-、 C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些A.15 B.28 C.32 D.40乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固体中混杂的NaCl丁醇与乙醚的沸点相差较22~3233~4026.（13醇脱水是合成烯烃的常用方法，合成环乙烯的反应和实验装置如下a20g21mL，b却水后，开始缓慢加热a，90℃。10g。装置b的名称 立即补 B.冷却后补 C.不需补 D.重新配本实验中最容易产生的副产物的结构简式 分液漏斗在使用前须干净并 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的 在环乙烯粗产物蒸馏过程中不可能用到的仪器 （填正确答案标号圆底烧 B.温度 C.吸滤 D.球形冷凝 本实验所得到的环乙烯产率 （填正确答案标号 B.50% 22LiCoO2中，Co元素的化合价 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程 “酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液但点是 。写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程 28.（15CO2）直接二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： (i)CO(g)+2H(g)=CHOH △H1=-90.1kJ·mol （ii）CO(g)+3H（g）=CHOH(g)+H △H2=-49.0k·mol- CO(g)+HO(g)=CO(g)+H 2CHOH（g）=CHOCH AI2O3是合成气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿较高纯度Al2O3主要流程是 分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响 由H2和Co直接二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 加压强对直接二甲醚反应的影响 有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升 二甲醚直接电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 1.20V,能址密度 (列式计算。能盘密度=电池输出电能/质盒，1kW·h=3.6x106J)（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每36.2:化学与技术](152(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别 该工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 滤渣 工艺过程中③和④的目的 0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式 37.[3:物质结构与性质](15基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 硅主要以硅酸盐 等化合物的形式存在于地壳中单质硅存在与石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 ②SiH4CH4 层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式 。Si与O的原子数之比 化学式38.[5:有机化学荃础](15酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成其中一种合成路线如下芳香烃A100-110，ImolA72g②C③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁氢谱显示期有4中A的化学名称 由B生成C的化学方程式 E的分子式 ，由E生成F的反应类型 G的结构简式 DHFeCl3 种，其中核磁氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为 （写结构简式2013年普通高等学校招 统一考试(新课标Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32 K Ca Cr Fe Ni Cu Zn选择题：本题共13小题，每小题6分在一定条件下，动植物油脂与醇反应可生物柴油，化学方程式如下生物柴油由可再生资源制得B.C.动植物油脸是高分子化合 D.“地沟油”可用于生物柴55-60℃反应生成D.2,4N0为伽常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1NaAIO22N0B.12g0.5N025℃pH=13NaOHOH0.1Imol1mot9浓盐酸与铁屑反应CuSO4NaHCO3H2SO4：CO2-3+2H+-FeCl3NaCl1200。C 2H2S(g)+SO2(g)= H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g)=S2(g) 则△H4△H4=（△H1+△H2- B.△H4=（3△H3-△H1-C.△H4=（△H1+△H2- （△H1-△H2-室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1时，溶液pHlg( C.14+lg( D.14+lg(三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考33~40（一）必考题（129沸点/。6.0gNa2Cr2O7100mL30mL5mL将所得溶液转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有B90—95。C，E90。C2.0g。实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理 上述装置图中，B仪器的名称 ，D仪器的名称 分液漏斗使用前必须进行的操作 （填正确答案标号a.润 b.干 c.检 d.标 反应温度应保持在90—95。C，其原因 本实验中，正丁醛的产率 %27.（14Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)(1)反应②中除掉的杂质离子 ，发生反应的离子方程式pH (4)ZnCO3·xZn(OH)211.2g，煅烧8.1g.则x28.（141.0L0.10molA(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)01248 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施 由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常 ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A，n总= ②下表为反应物A048（mol·L-a ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 36.[化学——选修2：化学与技术②该电池中，负极材料主要是 ③与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由 ①图（b）中产物的化学式分别为 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后 K2MnO4D， （填化学式37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，DAB1AB+8；与B位于同一周期的C和D，它们价42，且原子序数2。D2+的价层电子排布图 A、BD①该化合物的化学式 ；D的配位数 ②列式计算该晶体的密 g·cm-3（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分可以用EH①A的核磁氢谱表明其只有一种化学环境的氢②③化合物FA的化学名称 D的结构简式 E的分子式 （4）F生成G的化学方程式 ,该反应类型 （5）I的结构简式 （6）IJ比I14，J①苯环上只有两个取代基②既能发生银镜反应又能和饱和NaHCO3溶液反应放出共有 （不考虑立体异构J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。2013年普通高等学校招生统一考一、选择题（本题17小题）P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿 从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶 过滤萃用乙醇和浓H2SO4乙烯时，可用水浴加热控制反应的温D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是XYZWQ

A．钠与WA．钠与W可能形成Na2W2BZ与YC．W得电子能力比QD．XYC．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色……

已知:3I2+6OH—==IO3—+5IB．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—12．25℃0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LBKa(HY)≈10—5＞c(OH—D．HYHZ

+c(Z—)+c(OH— NaOH(aq)

滤液

沉淀物

溶液

血红色(现象pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。1可推出该试液中含有1218026、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H26.00g甲加热至完全分6.72LH2（已折算成标准状况H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H21.25g/L。请回答下列问题： - 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 （ （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 ABCDEOmol柳胺酚最多可以和2molNaOH反 写出 B反应所需的试 写出 C的化学方程 写出化合物F的结构简 （写出3种OO

浓

2013年高考化学试题(重庆卷Na+、Ba2+、Cl—、 B．Pb2+、Hg2+、S2—、C．NH4+、H+、S2O32—、 D．Ca2+、Al3+、Br—、A．KClO3SO3溶于水后能导电，故KClO3SO35℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸NaAlO2NaHCO3AgClAgIK(AgX)＝c(Agc(X—)K(AgI)＜K(AgCl)[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是酸性 NaNO3下列说法 [2013高考∙重庆卷∙5]XY可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(

A．1molX3molB．1molY2molC．X与足量