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文档简介

§5—3元素周期表

元素周期表

元素周期律的具体表现形式编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？

IA族都是碱金属元素吗？思考：元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价

相同

逐渐减小

最高正价：+1→+7

逐渐增大

负化合价：-4→-1

增大

增多

逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子小结元素周期表的结构：

七主七副七周期，熟记：

三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。Ⅷ族零族镧锕系。

零族元素（稀有气体）的原子序数练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。练习A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。

同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价

最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质

用A表示质子数，B

中子数，C

核外电子数，D最外层电子数，E

电子层数填写下列各空：⑴原子种类由决定⑵元素种类由决定⑶元素同位素由决定⑷元素在周期表中的位置由

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