海南省2022年普通高等学校招生全国统一考试样卷

2022年普通高等学校招生全国统一考试海南化学（样卷）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷3．下列叙述不正确的是A．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等B．天然气和沼气的主要成分是甲烷C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物4．下列叙述错误的是A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14ND．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是、和，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为A． B．C． D．6．已知室温时，某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11．2

L

N2含有的分子数为B．在常温常压下，lmolNe含有的原子数为N0C．71gCl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A． B．C． D．9．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏B．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏10．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体11．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①； ②达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．25第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为；（2）反应②的离子方程式为；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。14．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”“不变”）。15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态//溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后123456789丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝50505050505050505020202020202035203034353635363550344450050250200251255010040分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。17．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基）。回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为，其余为氧元素，则A的分子式为；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为；（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有种，其相应的结构简式是。四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。18．（20分）（I）多项选择题（6分）有关下图所示化合物的说法正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体E．此化合物属于芳香烃类化合物（II）（14分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C%，H%和O%。请填空：（1）molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①；②。19．（20分）（I）多项选择题（6分）胆矾CuSO45H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去E．胆矾属于混合物（II）（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。20．（20分）（I）多项选择题（6分）下列有关石油化工的说法正确的是A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能（II）（14分）请回答氯碱工业中的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=（要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）；（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。 2022年普通高等学校招生全国统一考试海南化学（样卷）参考答案选择题答案题号123456789101112答案BDADCBBCACADABCC13．（1） （2） （3）或（4） 14．（1）放热 （2）减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小减小 15．（1）铜AgNO3溶液 （2）正Ag++e－=AgCu-2e－=Cu2+ （3）铜银 16．（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2 （2）1、3、4、6、8；2、5 （3）反应温度；6和7；8和9； （4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 17．（1）C5H10O （2）酯化反应或取代反应 （3）CH3CH=CHCH2CH2OH （4）2CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH 18．（I）（6分）ABC（II）（14分）（1）C6H8O7 （2） （3）酯化反应 （4）碳碳双键羧基酯基羧基 酯基羧基