第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共15题）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒2．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度 B．测熔点 C．灼烧 D．看外观3．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．图①可用于制备和收集B．图②可探究与的反应C．图③可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分D．图④可测定在催化作用下的分解速率4．海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．浓缩海水采用的方法是蒸发B．从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集C．步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性D．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出5．下列有关叙述正确的是()A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法治炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施6．我国科技工作者新研发出的一种Mg-Al合金具有硬度高，导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法错误的是A．该合金的熔点高于金属镁的熔点B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．该合金可与稀盐酸发生反应D．该合金有望用于制造手机外壳7．如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是A．谷氨酸钠是增味剂的一种B．山梨酸钾是一种营养强化剂C．红曲红是一种着色剂D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂8．下列关于水体污染、防治的说法中不正确的是A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降B．用工业废水灌溉农田不会破坏环境C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属应尽量回收利用或进行无害化处理9．下列说法正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10．绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是A．利用SO2与反应制备 B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳C．以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇11．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是A．合金是混合物B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物12．下列说法正确的是A．石油的主要成分是烃的衍生物 B．煤的干馏是物理变化C．石油通过裂化可获得乙烯 D．煤通过气化可转化成和13．下列叙述正确的是A．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D．水煤气的主要成分是H2和CO，由水煤气可以合成汽油14．下列说法不正确的是()A．植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质B．乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到C．常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．C5H12的共价键总数为16个15．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是A．反应①和③原子利用率均为100%B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种二、填空题（共8题）16．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________。17．氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态变为气态时，需要___________(选填“放出”或“吸收”)大量的热量，但当它大量散发到大气中去时，会造成破坏___________的不良后果。18．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：a．阿司匹林（乙酰水杨酸）

b．青霉素c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是

________．②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择

________．③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是

________．

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____

和

________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．19．如图所示，B、D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀

HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。②B与A的差值为_____mol。③求c(HNO3)=_____。20．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________，所用玻璃仪器有哪些_________（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C___________沉淀D___________；溶液E_________。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式。①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________。21．铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？(2)用两种方法计算用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？22．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？(不考虑从其他途径摄入的碘元素)23．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________；萃取后，上层液体呈_________色，下层液体呈_________色。参考答案：1．A物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【解析】A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。本题选A。2．D【解析】A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；B．合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；C．黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；D．黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；故选D。3．C【解析】A．铜在常温下与浓硫酸不反应，则图①不能用于制备和收集二氧化硫，故A错误；B．甲烷和氯气在强光照射下会发生爆炸，则图②不能用于探究甲烷与氯气的反应，故B错误；C．在沸石防暴沸作用下，用蒸馏的方法分离石油可收集得到60~150℃的馏分，则图③可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分，故C正确；D．过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂条件下能分解生成氧气，该反应的反应速率快，不宜控制，无法测定一定时间内生成氧气的体积，则图④无法测定在二氧化锰催化作用下过氧化氢的分解速率，故D错误；故选C。4．D海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。【解析】A．海水通过蒸发得到浓缩海水，故A正确；B．根据上述分析可知，混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集，故B正确；C．易挥发，因此步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性，故C正确；D．从互溶的溶液中分离目标物质应采用蒸馏的方法，因此从含Br2的混合溶液Ⅱ中分离出Br2应采用蒸馏的方法，故D错误；答案选D。5．D【解析】试题分析：铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，A不正确；汽油中的烃的C原子数比煤油中的少，所以汽油的熔沸点比煤油低，即挥发性比煤油强，易挥发，所以不用于保存Na，B不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应，所以钠一旦投入到水中，立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和盐反应，C不正确，答案选D。考点：考查钝化、钠的保存、金属的冶炼以及金属的腐蚀与防护点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题考查的知识点比较分散，但很基础，难度不大，主要是对学生基础性知识的巩固训练，学生记住即可。6．A【解析】A．合金的熔点一般低于其分金属的熔点，选项A错误；B．铝是地壳中含量最多的金属元素，选项B正确；C．合金保留成分金属的化学性质，该Mg-Al合金可与稀盐酸发生反应，选项C正确；D．由题干对于该Mg-Al合金的描述可知其有望用于制造手机外壳，选项D正确；答案选A。7．B【解析】A．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；B．山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故B错误；C．红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；D．亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使用量，故D正确；选B。8．B【解析】A．明矾是，其中,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业废水含有有害物质等，不能用工业废水灌溉农田，故B错误；C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化，造成水质恶化，故C正确；D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属有毒，不能随意排放，应尽量回收利用或进行无害化处理，故D正确；故答案为：B9．C【解析】试题分析：A．铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuO→Cu（OH）2不可能通过一步反应实现，故A错误；B．铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误。考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用10．D根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，据此判断。【解析】A．利用SO2与反应制备，该反应属于可逆反应，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；B．甲烷与氯气制备四氯化碳：产物有多种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，故C错误；D．乙烯与水发生加成反应制取乙醇：反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确；故选D。11．C【解析】A．合金是多种金属或金属与非金属熔合而成的，属于混合物，故A正确；B．不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等，是一种耐腐蚀的合金钢，故B正确；C．一般合金的熔点低于各组分的熔点，故C错误；D．铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，故D正确；故选：C。12．D【解析】A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃等，它们都属于烃，A不正确；

B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化，B不正确；C．石油通过深度裂化也就是裂解，可获得裂解气乙烯等，C不正确；D．煤通过气化，也就是与水蒸气发生置换反应，可转化成和，D正确；故选D。13．A【解析】A．煤的干馏可产生出炉煤气、煤焦油、焦炭等，煤的气化会产生水煤气，煤的液化能够产生合成气，因此煤的干馏、气化、液化都是实现煤的综合利用的主要途径，A正确；B．煤的气化、液化、干馏都有新物质生成，都是化学变化，B错误；C．煤是混合物，煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯，煤中没有这些物质，C错误；D．水煤气的主要成分是H2和CO，由水煤气可以合成含氧有机物和液态烃，汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，因此以水煤气为原料可以合成汽油的一些成分，但不能合成汽油，D错误；故选A。14．C【解析】A.植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质，A项正确；B.煤干馏的产物主要有焦炉气、苯、甲苯、二甲苯等有机物，焦炉气中含有乙烯，因此乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到，B项正确；C.常见的不饱和烃不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如苯就不能使高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D.1个C5H12分子中含有C-C键5-1=4个，含C-H键2×5+2=12个，因此C5H12分子中共含有共价键16个，D项正确；答案选C。15．D【解析】A．反应①是两种有机物合成一种，反应类型是加成反应，反应③是加聚反应，所以①和③的原子利用率都是100%，故A正确；B．聚苯乙烯的单体为苯乙烯，两者最简式相同，所以等质量的苯乙烯和聚苯乙烯所含碳、氢原子数相等，所以完全燃烧耗氧量相同，故B正确；C．乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所以一氯代物是总共有六种，故D错误；所以选D。16．

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

光能（或太阳能）转化为化学能【解析】(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。17．

吸收

臭氧层【解析】氟利昂从液态变为气态时，发生物理变化、分子间距离增大、需要吸收大量的热量，但紫外线作用下、氟利昂释放的原子会与臭氧反应、破坏臭氧层。18．

d．麻黄碱

c．抗酸药（氢氧化铝）

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）

f.果汁

抗坏血酸

葡萄糖

a．食盐

a．食盐

糖类

油脂

蛋白质

氧化（1）a．阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物;b．青霉素是最重要的抗生素及消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能。适用于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症。如肺炎，脑膜炎，淋病和外伤感染等等；c．抗酸药（氢氧化铝）是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适;d．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘鼻黏膜充血引起的，鼻塞等等，服用麻黄碱的不良反应是，有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等等；（2）a．食盐：主要成分是氯化钠，属于调味剂也可作防腐剂；b．食醋，主要成分是醋酸，属于调味剂；c．淀粉，属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，进入人体，能为人体提供能量；d．油脂，人体中的主要能量来源；e.蛋白质，基本营养物质之一；f.果汁，富含维生素C；（3）基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质。【解析】（1）由分析可知：①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是

麻黄碱；②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药；③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是

阿司匹林；

（2）有分析可知：①含丰富维生素C的是果汁，维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能；②经过水解可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖；③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐；④食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损；（3）食物所供应的广大营养素中，糖类、油脂和

蛋白质能在人体中氧化，供给人体所需要的能量。19．

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

NH4++OH﹣═NH3•H2O

0.008

1.48mol/L（1）B、D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛，则D为Fe，在氧气中点燃生成A，则A为Fe3O4，B与Fe3O4高温下能置换出铁单质，则B为Al，两者发生铝热反应，由此推出C为Al2O3，据此分析作答；（2）O→C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此进行解答。【解析】（1）根据上述分析可知，A为Fe3O4，则Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（2）①OC发生H++OH-═H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，故答案为NH4++OH-═NH3•H2O；②E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol

1mol0.008mol

0.008molAl(OH)3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol，所以B与A差值为0.008mol，故答案为0.008；③加入34mLNaoH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/L×34×10-3L=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/L×（34-31）×10-3L=0.012mol，则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：=1.48mol/L，故答案为1.48mol/L。20．

过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯

Al2O3

Fe2O3

K2SO4

(NH4)2SO4

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【解析】试题分析：（1）根据四步，得到沉淀和溶液，因此分离采取过滤的方法，用到仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒，因此玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、烧杯；（2）KAl(SO4)2可溶于水，Fe2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C为Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化铝表现两性，氧化铁不溶于氢氧化钠，则沉淀D为Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶质为NaAlO2，盐酸的酸性强于偏铝酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氢氧化铝不稳定，受热易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反应②发生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分别是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；（3）根据上述分析，因此有：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。考点：考查物质的分离、铝化合物的性质等知识。21．

9∶8

72(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；(2)根据铝土矿中所含铝元素的质量，即理论上可炼出金属铝的质量；进行解答。【解析】(1)根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与