第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法错误的是A．只有分子①和③的中心原子采用杂化B．分子②中含有三条σ键C．键角大小：③>①>④D．分子④是极性分子2．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．A、C分子的中心原子杂化类型相同C．0.5molA分子中含2molσ键D．A能溶解在D中3．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A．、、 B．、、C．HCN、、 D．、、4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短A．A B．B C．C D．D5．利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形C．的电子式为： D．仅含共价键6．下列说法正确的是A．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制新农药B．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同C．氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物D．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：17．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．，范德华力 B．，范德华力C．，氢键 D．，氢键8．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法错误的是A．第一电离能大小顺序为Ca＜P＜FB．的空间构型为正四面体C．由于HF分子间形成氢键，所以热稳定性HF＞HClD．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序c()＞c()＞c(H3PO4)9．下列说法正确的是A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D．NH3的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键10．有关原子杂化的说法正确的是()A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同11．下列对干冰的认识正确的是A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对12．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式二、非选择题（共10题）13．苯胺()和中的N原子杂化方式分别为_______。14．按要求填空。(1)已知Ge与C同族，中心原子价层电子对互斥模型为_______。(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(4)某有机物结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子。(5)在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(填“极性”或“非极性”)。15．下表是一些常见共价键的键能，其中键百位数被污渍遮住了，请回答下列问题：共价键键能/43639167565498(1)键键能为_______，根据表中数据计算，电解水，需要吸收_______kJ能量。(2)键极性比键极性_______(强/弱)，键键长比键键长_______(长/短)。(3)中的键键角比中的_______(大/小)，原因是_______。16．卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业上制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。(1)写出固态PCl5中阴离子的化学式___________，阳离子中心原子的杂化方式为___________。(2)在CCl4中，PCl5主要以___________形式存在，推断依据是___________。而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：(未配平)PCl5A+B

①PCl5A+C1-②当PCl5浓度较大时，以平衡___________为主(填①或②)，理由是___________。(3)与氯同一族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：注：E中磷的质量分数为5.247%。写出固态PBr5离子化合物的化学式______：写出C、D、E的化学式：C_____，D___________，E___________。(4)固态PBr5不能像固态PCl5那样形成正八面体的配阴离子，试解释原因____________。(5)将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3和PCl3F2的化学式___________、___________。17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。18．石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。19．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。回答下列问题：I．二氯砜()是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的和在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为，实验装置如图1所示(部分夹持装置已略去)：(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_______，该仪器使用前必须进行的操作为_______。(2)装置B和D的作用为_______；装置F的作用为_______。(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为_______。Ⅱ．二氯亚砜()是一种无色易挥发的液体，遇水剧烈反应生成两种气体，常用作脱水剂。(4)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式：_______。(5)二氯亚砜中心原子的杂化方式为_______，二氯亚砜是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(6)利用如图2所示装置(加热和夹持装置已略去)用制备无水，并回收剩余的。在加热条件下，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。21．水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：回答下列问题：Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。已知：①是放热反应；②。(1)装置D中盛装的试剂是_______，通入空气的作用是_______。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_______。(2)为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_______。Ⅱ.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。(3)的C、N原子杂化方式分别为_______、_______。(4)仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_______。(5)三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______。(6)产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为_______(已知：。22．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。参考答案：1．AA．①、③、④的中心原子虽然形成的共价键的数目不同，但价层电子对数都是4，所以都采用杂化，故A错误；B．由结构模型可知，分子②中2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有三条σ键，故B正确；C．孤电子对与孤电子对的斥力>孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对与成键电子对的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的的斥力减小，键角也减小，则键角大小：③>①>④，故C正确；D．分子④是V形结构，分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D正确；答案选A。2．D根据反应过程得出反应方程式为HCHO＋O2CO2＋H2O，根据结构和性质进行分析；A．该反应为HCHO＋O2CO2＋H2O，类似与甲醛的燃烧，属于放热反应，故A错误；B．A为甲醛，A中C原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，C为CO2，结构式为O=C=O，中心原子C有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp，故B错误；C．A为甲醛，1molA中含有3molσ键，则0.5molA分子中含σ键物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故C错误；D．D为H2O，甲醛能溶于水，故D正确；答案为D。3．AA.NH3、PCl3、中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，A正确；B.CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B错误；C.HCN中心原子为sp杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C错误；D.CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，D错误；故选A。4．CA．二氧化硫分子中价层电子对数为3，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；B．白磷分子为正四面体结构，两个P−P间的键角是60º，故B错误；C．.氨分子和水分子中都是极性分子，且氨分子和水分子能形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水，故C正确；D．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢沸点高于氯化氢，与分子中的键长的长短无关，故D错误；故选C。5．AA．中N元素的电负性大于H，N元素化合价为，故A正确；B．中O成2个，有2对孤电子对，采取sp3杂化，的空间构型为V形，故B错误；C．的结构式为O=C=O，故C错误；D．是离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；故答案为A6．BA.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般用于制作半导体，能用于制新农药一般在非金属元素中寻找，A错误；B.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，用于组成物质的核素不同，因此物理性质可能不同，B正确；C.氯化铵中无金属元素，但含有离子键，因此氯化铵属于离子化合物，C错误；D.Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：2，D错误；答案选B。7．C在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子最外层只有3个电子，B与3个羟基相连，与O原子之间形成3个共价键，故B原子为sp2杂化，O原子与H原子之间形成共价键，O原子的电负性很大，不同硼酸分子之间的O原子与H原子之间形成氢键，氢键比普通的分子间作用力强的多，所以硼酸分子之间主要是氢键，故选：C。8．CA．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。元素的非金属性：第一电离能大小顺序为Ca＜P＜F，所以第一电离能由小到大的排列顺序为：Ca＜P＜F，A正确；B．中中心P原子价层电子对数为：4+=4，P原子上无孤对电子，因此的空间构型为正四面体，B正确；C．HF分子之间存在氢键，使HF的分子之间的作用力比HCl更大，导致物质的熔沸点HF比HCl高，而物质的稳定性：HF＞HCl，是由于元素的非金属性F＞Cl，形成的H-F比H-Cl键更强，键能更大，物质的稳定性与物质分子之间是否存在氢键无关，C错误；D．Ca(H2PO4)2在溶液中电离产生Ca2+、，是弱酸H3PO4的酸根离子，存在电离平衡和水解平衡，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，因此溶液中c()＞c(H3PO4)，但的电离及水解作用是微弱的，主要以盐电离产生的存在，因此离子浓度c()＞c()，故该溶液中含有磷元素的微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H3PO4)，D正确；故合理选项是C。9．DA．H2O分子的稳定性与水分子内H-O键键能大有关，与氢键无关，故A错误；B．NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合形成N2O4，故B错误；C．水是极性溶剂，HCl分子是极性分子，所以HCl极易溶于水，水分子和氯化氢分子之间不能形成氢键，故C错误；D．NH3、PH3的结构相似，NH3分子之间形成了氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，故D正确；选D。10．CA．H2O是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型为V型；A错误；B．苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键，B错误；C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键，C正确；D．分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同，D错误；故选C。11．AA．干冰是固体CO2，CO2是由分子构成的化合物，在物质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确；B．由于原子半径：C＞O，分子中键角是180°，所以CO2的比例模型是，B错误；C．干冰升华时被破坏的是分子之间的作用力，而物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；D．在CO2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故合理选项是A。12．CA．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误；B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误；C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确；D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为：，D错误；故选：C。13．、苯胺和磷酸二氢铵中氮原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为0，氮原子的杂化方式都为杂化，故答案为：、。14．(1)平面三角形(2)

正四面体形(3)

Al

(4)2(5)

sp2

120°

非极性【解析】（1）已知Ge与C同族，中心原子价层电子对数为，为平面三角形；（2）CO与N2为等电子体，C与O形成三键，结构式为，中心原子P的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；（3）根据对角线规则，铍(Be)的性质与Al相似，Al能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气。氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式；（4）连接四种不同基团的碳为手性碳原子，该有机物中连接羧基和氨基的碳原子是手性碳原子、连接甲基和氯原子的碳原子也是手性碳原子，共2个手性碳原子；（5）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；BF3分子中正负电荷重心重合，是非极性分子。15．(1)

467

249(2)

弱

长(3)

小

H2O分子中孤对电子对成键电子对的排斥作用大于H3O+中孤对电子对成键电子对的排斥作用（1）原子半径：N>O>F，原子半径越小，键长越短，键能越大，所以O-H键的键能应介于N-H键和F-H键之间，N-H键键能为391kJ/mol，F-H键的键能为565kJ/mol，因此O-H键的键能为467kJ/mol；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据表中数据计算，电解1molH2O，需要吸收的能量为：(4672-463-0.5498)kJ=249kJ。（2）氧的电负性小于氟，所以O-H键极性比F-H键极性弱；氧的原子半径比氟大，原子半径越小，键长越短，则O-H键的键长比F-H键的键长长。（3）H2O中氧原子的价电子对数为2+(6-21)=4，有2对孤对电子，H3O+中氧原子的价电子对数为3+(6-1-31)=4，有1对孤对电子，H2O分子中孤对电子对成键电子对的排斥作用大于H3O+中孤对电子对成键电子对的排斥作用，所以H2O中H-O-H键的键角比H3O+中的小。16．(1)

[PCl6]-

sp3(2)

PCl5分子

相似相溶原理

①

从平衡常数的角度看，浓度增加，反应①PCl5的解离度不变，反应②PCl5的解离度下降(3)

[PBr4]＋Br-

PBr3

Br2

[PBr4]＋Br(4)Br-半径大，不能与P形成六配位。(或形成[PBr6]-，Br-之间太拥挤，斥力大)(5)

[PCl4]＋[PF6]-

[PCl4]＋[PCl2F4]-（1）固态PCl5由[PCl4]+和[PCl6]-构成，所以阴离子是[PCl6]-；阳离子[PCl4]+中心原子P的价层电子对数=，是四面体构型，是sp3杂化；（2）根据PCl5的结构如图，为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，因此PCl5溶于CCl4；在硝基苯中，PCl5以[PCl4]+和[PCl6]-离子形式存在，从平衡常数的角度看，浓度增加，反应①PCl5的解离度不变，反应②PCl5的解离度下降，所以以①为主；（3）PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但只存在一种磷，所以固态PBr5的化学式为；根据转化关系，2PBr52C+D，2C+D→E，E+C→2PBr5，根据质量守恒，以及E中磷的质量分数为5.247%，计算得到E中磷与溴的原子个数比为1：7，则可以推知C为PBr3，D为Br2，E为[PBr4]＋Br；（4）Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围不可以容纳6个Br-，无法形成[PBr6]-；（5）由于PCl2F3、PCl3F2都是离子化合物，类比PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-构成的，故PCl2F3的化学式为[PCl4]＋[PF6]-，PCl3F2的化学式为[PCl4]＋[PCl2F4]-。17．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之间存在氢键

73.10%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。18．

2

2:3:1

(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。19．945.6设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。20．(1)

恒压滴液漏斗

检查是否漏液(2)

干燥气体，防止二氯砜水解；通过观察气泡产生的速率，控制SO2和Cl2的通入量大致相等

除去尾气中的SO2和Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置C(3)饱和NaCl溶液(4)(5)

极性(6)由实验装置图1可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应制备，装置E中用不溶解的饱和NaCl溶液将集气瓶中的排出；装置B、D中盛有的浓硫酸用于干燥和，防止反应生成的二氯砜水解，同时通过观察气泡产生的速率，控制进入装置C中的和的体积大致相等；装置C中和在活性炭催化作用下反应生成二氯砜，装置G用于冷凝挥发出的二氯砜，装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的和，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使反应生成的二氯砜水解。(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗使用前必须检查是否漏液。(2)装置B和D中盛有的浓硫酸用于干燥和，防止反应生成的二氯砜水解，同时通过观察气泡产生的速率，控制进入装置C中的和的体积大致相等；装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的SO2和Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使反应生成的二氯砜水解。(3)为防止溶解，分液漏斗中盛有不溶解的饱和NaCl溶液，目的是将集气瓶中的排出。(4)由题意可知，二氯亚砜与水反应生成和HCl，反应的化学方程式为。(5)二氯亚砜()中心原子为S，价层电子对数，采取杂化，有一对孤电子，故其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，则二氯亚砜是极性分子。(6)在加热条件下，三颈烧