化学：2012全国各省市高考模拟试题全解全析

化学：2012全国各省市高考模拟试题全解全析

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重庆市西南大学附属中学2012届高三第二次月考化学试题解析.......................2

浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析...........................11

浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题解析.........................17

浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题解析...........................31

四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析..................43

四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析..................60

山西省大同市2012届高三学情调研测试化学试题解析...............................78

山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析..................................91

山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析..................................99

黑龙江省哈三中2012届高三10月月考化学试题...................................109

广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试理综化学试题解析......................122

重庆市西南大学附属中学2012届高三第二次月考化学试题解析

理综化学试题

6.下列说法正确的是

A.H、I）、T属于同位素，也、D2、属于同素异形体

B.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C.HCkNhBaSO,是电解质，CG、Ck、GH50H是非电解质

D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

【答案】D

【解析】A错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H?、D,,/属于同一种物质即

氧气；漂白粉也属于混合物，B错；NM是非电解质，CL它是单质，电解质和非电解质都必

须是化合物，C错。

7.设岫为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.27g铝的原子最外层电子总数为Nx

B.2.8g2和2.8gCO所含电子数均为1.4N*

C.1L0.lmol•L乙酸溶液中H+数为0.INA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

【答案】B

【解析】A错，铝的原子最外层电子总数为3,27g铝的原子最外层电子总数为N.；2.8

g附和2.8gCO分别为0.lmol,所含电子数均为1.4N,、，B正确；乙酸为弱电解质，

1L0.lmol•L'乙酸溶液中酎数小于0.1",C错；乙醉在标准状况下为液态，不能使用

气体摩尔体积公式计算，D错。

8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A.原子半径：丙〈丁＜戊

B.金属性：甲＞丙甲乙

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊丙］戊

D.最外层电子数：甲〉乙

【答案】C

【解析】同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半

径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲（乙，故A,D错；同主族，从上到下金属性逐

渐增强，金属性：甲〈丙，B错；答案选C。

9.固体A的化学式为NIL它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,

则下列有关说法不里聊的是

A.1molNHs中含有5N,\个N—H键（N,\表示阿伏加德罗常数）

B.NHs中既有共价键又有离子键

H

C.NHs的电子式为[H：H：H]*[：H]'

H

D.它与水反应的离子方程式为NH/+H，H20=NFL•H20+比t

【答案】A

【解析】Nik,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以

预测它是钱盐，其中有氢负离子。1molNHs中含有4M个N—H健故A错；B、C、D

都是对的。

10.下列叙述正确的是

A.图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中

B.选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量上、NO2和Ch

C.图C是N?与压合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN?和4moi比充分反应时

放热一定小于92kJ

D.如图D可观察KC1的焰色反应

【答案】C

【解析】A错，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B

错，如图B所示装置不能用来收集NO”因为与NO?水反应，应该用排空气法收集NO?；

由图C可知道消耗1molN2与3mol上生成2mol氨时放出热量92kJ,

而该反应1molN?和4mol比充分反应时，不可能消耗掉1molN2,,所以放热一定小于

92kJ,C正确：可观察KC1的焰色反应，必须要用蓝色钻玻璃进行虑光，I）错。

H.CsICL是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原

性，有关该物质的说法正确的是

A.Cs显+3价，I、C1均显-1价

B.Cs显+1价，C1显+1价，I显-1价

C.在CsICk溶液中通入CL,有单质碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

【答案】C

【解析】Cs为第•主族元素，化合物中只有+1价，I、C1中C1的非金属性强，显正价,

所以Cs显+1价，I显+1价，C1显-1价A、B错：正一价的碘不可能氧化S,

而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正…价的碘强，C错；D对。

12.下列离子方程式书写正确的是

-2-+

A.NaHSOs溶液中投入过氧化钠粉末：4HS03+2Na202=4S03+02t+4Na

B.AlCh溶液与烧碱溶液反应,当n(0H"):"(A10=7：2时,

-

2A1"+701T=Al(OH)3I+A102+2H20

C.CL与FeBn溶液反应,当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，

2+3+

2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-

2+

D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca+2C10+C02+H2O=CaC03I+2HC1O

［丽］BttWtA%队C、D是与，有涉套子却丽.B中.

当M)：心》*)=T：2ft

舞：«OL>,)=T：2.B对,c告c«ft

困际座中涉及・**的■子方程式潜写，要看虚反座先用厘当Mcu：

NMrJ=1;1时，*不惭N反座完•Br反座T，正■的前子方程式为军,:

+2Dr也k=2F#+如+4C1,向改SS&OMn.

热D».

13.Na202,HCKAI2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、仁、Cl\0旷;且溶

液呈中性，则Na,。?、HC1、AI2O3的物质的量之比可能为

A.3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2：1

【答案】B

【解析】溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H\01「量相等，再根

据电荷守恒知道：Na'、C1量相等，根据钠、氯元素守恒，Na。、HC1的物质的量之

比为1：2,符合答案的只有B。

26.(17分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CL的过程中有水蒸气和HC1挥发

出来，同时证明CL的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，

按要求回答问题：

Z>Z>1A"Nd

(1)下列方法中，可制得Ch的正确组合是。

①MnOz和浓盐酸混合共热；②MnQ、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；

④RCrzO：和浓盐酸混合；⑤KC1&和浓盐酸混合共热；⑥KMnO,和浓盐酸混合。

A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以

(2)写出实验室制取CL的离子方程式。

(3)若用含有0.2molHC1的浓盐酸与足量的MnO?反应制得Ch的体积(标况下)总是小

于1.12L的原因是。

(4)①装置B的作用是«

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。

③装置E的作用是o

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNOs溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNQ,溶液中的气体只有一种，乙同学

提出应该在装置_____与之间(填装置字母序号)增加一个装置，增

加装置里面的试剂可为。

A.湿润的淀粉KI试纸B.浓硫酸

C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水

【答案】(DD(2分)

(2)4/+2CK+MnO.^-2H,Q+CLt+Mn2,(3分)

(3)随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应(2分)

(4)①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰

②Ch无漂白性，次氯酸有漂白性(2分)

③吸收CL(2分)

(5)E,F(2分)AC(2分)

【解析】

(DD实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验

室常用的是Mn(b比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热；

2+

(2)仙++2CK+MnO2z^=2H2O+Cl2t+Mn

(3)0.2molHC1全部参加反应，生成的氯气(标况F)为1.12L,但是随着反应的进行，盐酸

浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小丁T.12L。

(4)①证明有水蒸气产生，因为后面要探究氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气

对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；

②不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明CL无漂白性，次氯

酸有漂白性

③因为后面要检验挥发出来的气体中HC1存在，故先要除掉CL,故装置E的作用是吸收CL

(5)确保最终通入AgNO：,溶液中的气体为HC1,CL已经除尽，故应该在E,F之间增加一个检

验是否除尽的装置，AC中试剂都可以检验Ch的存在。

27.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周

期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量

最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素

中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子个〃(A)：〃(C)=)(B)：〃(A)=

/7(A):n(C)=2：1

数比1：11：4

化合物T戊己

各元素原子个〃(D)：)(B):77(C)=z?(E)：〃(F)=)⑻：“(F)=

数比2：1：31：31：4

请完成下列问题：

⑴D的离子结构示意图,己的空间构型

(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnOz,该反应中电子转移的物质的量为____mol»

(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和COz,放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程

式为。

(4)F的单质与甲反应的序于方程才为。

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为

【答案】⑴也//(2分)正四面体(2分)

(2)1(2分)

(3)CH,(g)+20z(g)=C02(g)+2H20(l)；；+I1C10(3分)

3+

(5)2A1+3cOj+3H2O=2A1(OH)：＜I+C02t(3分)

【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径

最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E

和F的原子序数之和为30,推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。

甲为HQ乙为HO丙为CIL丁为Na£O3戊为AlCL己为CCL

(DD的离子结构示意图®)),己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体型。

(2)1mol乙的水溶液中加入Mn(h,生成氧气，转移的电子数为1mol。

(3)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2Hz0(1);AH=-890kJ/mol

+

(4)ci2+H2O=H+cr+HC10

⑸将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2A「++3co广+3HQ=2Al(OH)：,I+CO2t

28.(14分)铝铁矿的主要成分为FeO•CnO；”另外还含有SiO,、AI2O3等杂质，以铭铁矿为

原料制备重铝酸钾(KEnOr)的过程如下图所示。

已知：①NaFeOz遇水强烈水解；②CnO广+1120-------CrOt+21广。

请回答：

(1)KEnCh中Cr元素的化合价是。

(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除NazCrO,外，还含有(填化学式)。

(3)由滤液2转化为NazCnO,溶液应采取的措施是。

(4)向Na£rO溶液中加入KC1固体，获得K£rO晶体的操作依次是：加热浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。

(5)配平方程式：

□0j+DFeO,CrzOs+DNaOH=LINaFeOz+DNaaCrO4+□—()

【答案】(D+6(1分)

(2)NaFeO2+2H20=Fe(OH)；(l+NaOH(3分)NaA10z>Na2SiO3>NaOH(3分)

(3)加压SO“酸化(2分)

(4)冷却结晶(2分)

(5)702+4FeO•Cr203+2ONaOH型-4NaFeO,+8Na2CrO,+2H2O

【解析】(1)据K£r。中K是+1价，0为-2价，推知Cr化合价为+6

(2)条件告知，NaFeO?遇水强烈水解，并且生成红褐色物质为Fe(OH)“故生成滤渣1的化

学方程式为:NaFeO2+2H20=Fe(OH)31+NaOH；Si(h、A1B在加入NaOH煨烧后生成NazSiOs、

NaA102故滤液1的成分除Na£rO,外，还含有NaAlO?、Na2SiO3,NaOH

(3)已知CrQt+HQ〜-----------CrO，r+2H+,而虑液2中含NazCrO”要把NazCrOi转化

为Na£nO”应该使平衡向逆方向移动，故可以加H2soi酸化

(4)向Na£n07溶液中加入KC1固体，获得LCmOr晶体的操作依次是：加热浓缩，加热浓缩

后肯定是冷却结晶，才能过滤、洗涤、干燥。

(5)氧化还原反应的配平，可以根据得失电子和质量守恒进行配平，702+4Fe()•Cr。+

2ONaOH^^4NaFeO2+8Na2CrO.,+2HQ

29.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然

界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均

能使品纣溶液褪色，相对分子质量E>D,则：该反应的

反应方程式为,检

验D中阴离子的试剂是。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都

能进行。写出反应的离子方程式

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的

化学式(写两种)。写出生成E的一个那子方

程珞。

【答案】

(1)CL+S02+2H2。=2HC1+H2soi(3分)AgNO：,和稀HNO、(2分)

(2)2A1+6H+=2A13++3112t(2分)2A1+201F+2H2=2A10J+3ftt(2分)

(3)H:!SiO：t,Al(OH)3(2分)

*12-32--

H2O+CO2+Si0；t=H2SiO；iI+C03或A10J+CO,+2H20=Al(OH)3I+HCO「或2A1O2+C02+

2-

3H2O=2AlsH)31+C03(3分，其他合理答案都得分)

⑴。为自蜷罪中含临-B是2・若A为黄绿色USJ为CLc湖总身，化

m>乐vu为如»^9^^^«^仇+盹+也©=皿

+率n,D为皿检处其中nm*子.试痛是W和阴m

(2)A湖周用的姐单面，ciffiK呈砌曲或强端驻hMS®*，则A为AL读

反座”子方程式是2A1+«=2A1*<•»12A1*30H*2SL0=2A10；*

(3)CMI起里三>」心：的主要气部,flic*6,SB人尚KS性或仁R为白的血可推

如・为球Sg或A1（OH）M细£K的fg于钝味g£M«d+S笳=BcSiO,1*00<

或皿+6+200=U（08）4*4或2UQ*t»b*3E0=2A10M）»I*（U:.

参考答案

6.D7.B8.C9.A10.C11.D12.B13.B

26.（17分）⑴D（2分）

+2+

（2）4H+2C1-+MnO2^=2H2O+CLt+Mn（3分）

（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（2分）

（4）①证明有水蒸气产生（2分）

②Cb无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）

③吸收Ch（2分）

（5）E,F（2分）AC（2分）

27.（15分）⑴®）/（2分）正四面体（2分）

（2）1（2分）

（3）CH.,（g）+20,（g）=CO2（g）+2H20（1）;AH=-890kJ/mol（3分）

+

（4）Cl2+H20=H+CF+HC10（3分）

3+2-

（5）2A1+3C03+3H2O=2Al（OH”I+CO2t（3分）

28.（14分）（0+6（1分）

（2）-*2Ko=UOH（3分）fc&UhRSiOc13分）

O）加出90Kft（2分）

（4）冷却结晶（2分）

（6）M+4F«0・CrA+aOff^H^-W'eOr+Sfa^xO*2fllO（3分）

29.（14分）（0CL*90t+2K0=2BC1+KSO。分）《2分）

（2）2U*fl&=2Af+眼t（2分）2A1+330+魏0=2U处+Wt（2分）

O）KSIOMA10»）＞（2分）

S06+弱相=即SiDj+3或皿+6+坦0=UfOflXl+皿，直—映

*COt*3ttO=2Al（OH）rl*COf（3分.其他合理答驾“分）

浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析

相对原子质量：H：1C：120：16Na：23S:32Cl：35.5Ca：40K：39I：127

选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。按顺序填涂在模块考选择

题答案之后）

1、设N,代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N,、

B.标准状况下，N.«个Sth分子所占的体积约为22.4L

C.标准状况下，22.4L氯气与足量气氧化钠溶液反应转移的电子数为吊

D.将0.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.INAFe"

【答案】C

:,

【解析】此题为总题，B项中S03在标准状况下为固体;【）项中Fe"会发生水解，最终Fe-

量小于0.INAO

2、氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HC10?和HIOD.HC10和HI0

【答案】B

【解析】由氯的非金属性强于碘,可知IC1分子中C1显T价，I显+1价.所以

ICl+H^HCl+HIO.

3、CIO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以卜反应制得CIO"2KC10,

t+K2SO-2c0?t+2HO下列说法正确的是

+H2C20I+H2S0,=^=2C102

A.KClOa在反应中失去电子B.CIO?是氧化产物

C.H2co在反应中被氧化D.lmolKC103参加反应有2moi电子转移

【答案】C

【解析】此题考查氧化还原反应相关概念和电子转移的数目的计算。这两点是高考的重点内

容。解决此类题，先要找出变化的元素并标好其化合价，题中KC1Q,中C1的化合价山+5价

变为+4价，得到电子，KC103做氧化剂，对应的产物为还原产物，lmolKCIO3参加反应有lmol

电子转移故A、B、D项都错；

4、取相同体积的KI、Na?S、FeBn溶液，分别通入足量的Ck,当反应恰好完成时，消耗Ck

的体积相同（同温、同压条件下），则KI、NazS、FeB。溶液的物质的量浓度之比是

A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1

inic

UNrl谀分BUD人为a反废因UMttOMTMC2a

tmCMt为gfBC为’修■侬回通I帙电Tffi

事反应nr,SMkJB■恻为23ali2AH用丽质UWffitlUM：*

面的空加

5、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4,在100mL含等物质的量HBr和H2sO3

的溶液里通入0.OlmolCh,有一半Br-变为Bn。原溶液中HBr和HzSOa的浓度都等于

A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L

【答案】D

【解析】由已知知道H2SO3还原性强于HBr,所以Ch先与H2sO3反应,可以设HBr、HzSOs

的物质的量为X则有下列式X+X/4=0.01mol,解得X等于0.008,所以答案选D。

6、下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组

成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃

烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一利分子的物质

A.②@©B.④⑤⑥C.①④D.②⑥

【答案】A

【解析】①中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；③由相同种类和

相同数目的原子组成的分子实际上就是•种分子，肯定是纯净物④中，只有种元素的

阳离子可以有几种，比如铁元素；排除法就可以选D。

7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A.④②B.②③④C.①③⑤D.⑤④①②

【答案】A

【解析】③划分溶液胶体利浊液的依据是分散质粒子直径的大小，所以③错；⑤中S0：,、

NH；,、（%等的水溶液导电，而S03、\H3、C02不是电解质，因为在水溶液中不是因为它们本

身电离而导电，所以⑤错，排除法，答案选A。

8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满0八0,气体，当这两个容器内温度和气体密度相

等时，卜列说法正确的是

A.两种气体的压强相等B.0?比。3的质量小

c.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数a相等

【答案】D

【解析】两气体密度和体积相同则质量一定相同，氧原子的数目相同，分子数目肯定要

少，此种压强比就等于气体的物质的量比即分子数H之比。

9、在浓盐酸中HaAsOa与SnCL反应的离子方程式为：3SnC12+12C「+2H：；As0a+6H+=2As

2'

+3SnCl6+6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是113AsOs；②还原性：C「＞As；③每生成ImolAs,反应中转移电子的物质

的量为3mol；④M为01「；⑤SnChT是氧化产物。

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D,只有①③

【答案】A

【解析】酸性环境下去反应，不可能生成0（，所以④错，排除BC,Sn化合价由+2

变成+4,所以SnCk”为氧化产物，⑤对，答案选A。

10、将Cu片放入0.Imol/LFeCL溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中

c（Fe3+）:c（Fe"）=2:3,则Ci?与Fe”的物质的量之比

A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4

【答案】D

【解析】首先题目中间的“Cu”与F」的物质的量之比"中“Fe”的物质的量”应

为反应后的物质的量，先列出反应的离子方程式，根据方程式很容易计算答案。

二.填空题：（共4小题，总计30分）

11、（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产

生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是。写出有关的

离子反应方程式.

【答案】NO;3Cu+8H+2N03===3Cu"+4HQ+2N0t

【解析】铜片不与稀硫酸反应，在溶液中加入硝酸钾晶体后，溶液中就存在H和N03氧化

性的酸硝酸，故实际就是铜与稀硝酸反应了。

12、（8分）实验室要配制Imol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL

（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号）

①烧杯②100mL量筒③20mL量简④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘

天平（带祛码）⑦玻璃棒还缺少的仪器是0

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

③容量瓶没有干燥。

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13、(10分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程

A

式为：Ca(C10)2+CaC12+2H£0,=2CaS0,+2C12t+2H2。。他们设计了如下制取氯气并验证

其性质的实验。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2s已经被氧化(简述实验步骤):

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法，

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250ml溶液，

取25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的LSO,溶液，静置。待完全反应

后，用0.1mol/L的Na2s2。3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为:

2Na2s2O3+L=Na2s4。6+2NaI

反应完成时，共用去Na*。20.0mb则该漂白粉中Ca(C10)2的质量分数为：

【答案】(1)b(2)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，滴加用盐酸酸化了的氯化钢溶

液，如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的NazSOa已经被氧化。

(3)2HC0;i+。2===也0+(»2t+2C1

(4)无尾气吸收装置

(5)35.75%

【解析】(1)根据本题材料，由漂白粉与硫酸反应制得氯气，因此是固液加热装置。

(2)实际就是检验SO「的存在，但是要排除S0；的干扰。

(3)就是氯水的酸性的性质实验。

(4)氯气有毒，肯定要进行尾气吸收，一般用氢氧化钠溶液吸收尾气。

(5)据方程式列出比例式Ca(CIO)z〜2CL~2L〜4Na2s2伞进行计算得出。

14、(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC1,后滴加氯水，CCL层变成紫色。如果继续

向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是o

3)把KI换成KBr,则CC1,层变为___________色：继续滴加氯水，CCL层的颜色没有变

化。CL、HI03、HBrOs氧化性由强到弱的顺序是。

4)加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。制取加碘盐(含KI0：，的食盐)1000kg,若用K1与

Ck反应制KIOs,至少需要消耗CLL(标准状况，保留2位小数)。

K答案】Di/fid切氏o=2BnMuom2)n及9)疝色*O；:>CLA皿

4)10L6B.

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浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题解析

可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,0-16,C1-35.5,F-19,Si-28,Na-23,Mg-24,

K-39,Fe-56,Cu-64

第I卷

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）

1.下列说法正确的是（）

A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B.A1A,MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜

D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸筱都会产生温室气体

【答案】B

【解析】A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用卜可把不溶性的硫

化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误：氨制碳酸镀利用二氧

化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

^J^-COOU

A.二氧化硅的分子式Si02B.邻羟基苯甲酸的结构简式：f

••*•131

C.次氯酸的电子式D.质子数为53,中子数为78的碘原子：531

【答案】D

/^cnoii

【解析】二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；X是间羟基苯甲酸的结构简式，

B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。

3.设山为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不事确的是（）

A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3用

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3人

C.标准状况下，44.8LN0与22.4IA混合后气体中分子总数为3%

D.1molNazO和Na。混合物中含有的阴、阳离子总数是3凤

【答案】D

【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2人电子；B.室温下，21.0g乙

烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14尽;标准状况下，44.8LN0与22.4IA

混合后生成2，MNOz,但是NO?又会部分转化为N。，所以分子总数大于小小于21，C错；D是对

的，Na?。和Na9/中阴阳离子比都是2:1,1molNaQ和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是

34

4.向FezO”CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,

则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

A.只有Fe?'和Cu"B.一定有Fe"、Cu',可能有Fe"

C.一定有Fe",可能有Cu2+D.只有Fe"

mile

（B有纪例冰存在这代他粉末是cu,南厢存在肯定没有F・”，因为阿外根*DK守回

育定有F/*.F4孰4FdCo邮融啕末中加入武黛的席陶艮生成的面又可我&的£原以丽申

ar*.cEM.

5.下列说法正确的是（）

A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D.2MgO・SiOz中的酸根阴离子为SiO/

【答案】B

【解析】水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入

水玻璃可以得到原硅酸，B对：C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸：

D错,2MgO・SiO2中的酸根阴离子为Si（V：

6.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液

滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）

A.SiO2B.AI2O3C.MgOI）.P2O5

【答案】A

【解析】先排除C,C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y,Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐

酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。

7.下列说法不本确的是（）

A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B.用溟水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3coeOGIh的水解产物是cil3C0ls0H和CzHQH

D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是CJfeO”，二者都属于低聚糖

【答案】C

【解析】A中的都是取代反应，A对；B项，浓滨水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，澳水与

2,4-J二烯发生加成反应，使滨水褪色，生成无色的有机层，度水可甲苯可发生萃取，分层，

有机层在上，橙红色，B对：C错误，"0应该在乙醇中；D正确。

2

8.水热法制备FesO,纳米颗粒的反应为3Fe*+2S20?+02+AOH=Fe3（h+SQ6"+2Ho下列说法中

不正施的是（）

A.每生成ImolFeQ,,反应转移的电子总数为4moiB.Fe”和S2O产都是

还原剂

C.ImolFe"被氧化时，被Fe"还原的6的物质的量为l/3molD.x=4

【答案】C

【解析】该反应的氧化剂是02,生成ImolFeQ”消耗ImolO”转移的电子为4mol,A正确;

B.Fe*和SO?都是还原剂,B正确;3molFe"反应时,被氧化的只有2moi，此时反应的Oz

为Imol,所以当ImolFe"被轨化时，被Fe"还原的a的物质的量为l/2mol,C错误；根据电

荷守恒D对。

9.下列有关实验原理、操作或现象不乖硼的是（）

A.图1装置可制得金属镒，用同样的装置可制得金属铭

B.实验室用图2所示装置制取少量氨气

C.实验室用图3所示装置除去Ch中的少量HC1

D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

【答案】B

【解析】A是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；

B是实验制备氨气的三种方法之一,但是收集方法错了，

空气根本出不来，B错：C对的，HC1易溶于饱和食盐

水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少：淀粉溶液属

于胶体，有J•达尔现象，D对。

10.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加AS6施和府液（々现宝明显）

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A无私无色无现象无色沉淀

记BaS无色H色沉淀白色沉淀

录C的色无色无色溶液

D无色无依无色溶濯无色沉淀

【答案】B

【解析】A项,石蕊会变红色,A、D错误；加入HN03、Ba(N0j2溶液中会生成白色沉淀BaSO,,

B正确。

二、选择题：(每小题只有1