年中考化学第一轮复习知识梳理第十单元课时2中和反应

第一部分教材知识梳理第十单元

酸和碱课时2中和反应

pH【考情概览】中和反应的应用在简答题中结合化学方程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法——pH主要在选择题和填空题中结合坐标曲线试题考查。考点梳理考点一酸和碱的中和反应1.定义：___与___作用生成___和___的反应，叫做中和反应。(2015年T5C)2.表达式：酸+碱盐+水3.实质：酸和碱反应的实质是酸中的___与碱中的____结合生成____，同时生成___。(2014年T11C)酸碱盐水H+OH﹣H2O盐中招考点清单想一想酸与碱发生中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。4.中和反应的探究(详见实验突破栏目)5.中和反应在实际中的应用(1)农业上：调节土壤的酸碱性。如用_______来改良酸性土壤(2010年T3A)。(2)工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是_______________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O(3)用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化镁)的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是______________________________。［2012年T18(3)］(4)用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可以涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水等)来减轻痛痒。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O【特别提醒】①改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；②氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的Al3+对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。考点二溶液酸碱度的表示方法—pH(必考)1.溶液的酸碱性与pH的关系常用________测定溶液的____，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH___7，溶液呈中性；碱性溶液的pH___7，pH越大，碱性越强。pH试纸pH<=>2.测定溶液pH的方法在洁净干燥的_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到________上，把_______________与___________对比，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡【易错警示】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂；②pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低［2009年T17(3)］；若该溶液为中性溶液，则无影响；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。想一想1.测定溶液pH时，若先将pH试纸湿润，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2.①欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或酸性溶液。加水或加碱性溶液。想一想②欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH(pH＜5.6的降雨称为_____)，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。(4)测定人体内或排出的液体的pH，了解身体健康状况。酸雨考点巩固练习某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()A.雨水pH=6B.食醋pH＝3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH＝7【解析】pH小于7的溶液显酸性，pH等于7的溶液显中性，pH大于7的溶液显碱性，pH试纸遇碱变蓝色，四种物质中只有肥皂水的pH大于7，所以用pH试纸测定肥皂水的pH时，pH试纸变成蓝色。C2.下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是()A.杨梅pH=2.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.5【解析】溶液pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。杨梅的pH最小，因此酸性最强。A3.如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用_____试液来进行实验，该试液从___色变成_____________色，能确定其呈碱性。【解析】要检验溶液的酸碱性，可用pH试纸或酸碱指示剂，没有pH试纸时可用酸碱指示剂，紫色石蕊和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。酚酞无红(合理均可)4.在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。(1)此时溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)写出该实验中反应的化学方程式：_______________________________。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O大于【解析】稀硫酸pH小于7，呈酸性，滴入酚酞试液，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液pH逐渐增大，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以pH大于7。5.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是()【解析】向一定氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，当两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A图正确。【答案】A常考类型剖析类型pH及其应用(难点)

pH及其应用近8年必考，常考命题点主要有：①有关pH的图像分析(考查5次)；②pH的测定及应用(考查3次)；③物质共存的判断(考查1次)。常以实验题、图像题等形式在四种题型中均会涉及。例(’15漯河模拟)向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如图所示。则X可能是()A.H2OB.HClC.Na2CO3D.Ca(OH)2【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水后，溶液的pH增大，但始终小于7，A错误；加入盐酸后，溶液的pH始终小于7，B错误；加入碳酸钠后，首先发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，二者恰好完全反应时，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时发生反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，恰好完全反应时，溶液的pH依然等于7，继续加入碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH逐渐增大，C正确；加入氢氧化钙溶液时，发生反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续加入石灰水，溶液的pH升高，pH＞7，不会出现图像中pH保持不变的阶段，D错误。【答案】C【难点突破】分析各阶段曲线变化判断物质的反应情况是本题的难点。观察曲线的变化分三个阶段：开始溶液的pH小于7，然后pH等于7且保持一段时间，最后pH大于7，据此可初步判断加入的物质显碱性，再结合混合溶液为盐酸和氯化钙，由于出现平台阶段，证明不可能是碱，据此可选出正确答案。变式练习如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_____________

(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_____中，理由是________________________。(3)当滴入溶液的质量为bg时，在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显___色。等于氢氧化钠溶液盐酸反应开始前，溶液pH＜7蓝【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，两者恰好完全反应，生成NaCl，呈中性，此时溶液的pH等于7。(2)根据图示，未滴加溶液时，烧杯中溶液pH小于7，呈酸性，说明烧杯中的溶液为盐酸，滴加的溶液为氢氧化钠，最终氢氧化钠过量，pH大于7。(3)当滴加溶液的质量为bg时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，呈碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝。实验中和反应（2014年T22，2012年T9）1.反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）反应的化学方程式为____________________________（用化学方程式表示）。2.实验操作:在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌，至溶液恰好变成无色。NaOH+HCl

NaCl+H2O实验突破实验视频—探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应3.实验现象及pH变化［2014年T22（1）、2012年T9C］（1）A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH>7。中和反应“动”悉重难点（2）A—B段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色_________，pH逐渐减小。（3）B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成_____，且30秒内不变色，pH=7（实验结束）。（4）B—C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH>0，故C点pH>0。无色逐渐变浅

4.实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_____，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。5.实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是Na+、OH－、H2O，盐酸溶液中存在的微粒是H+、Cl－、H2O，氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl－、H2O，即该反应的实质是___________________。（2014年T11C）H++OH-

H2O变红

6.注意事项：（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更快、更充分；用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入过量的盐酸。

（2）有些中和反应无明显现象，但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧化铜与稀盐酸间的反应等。（3）指示剂的选择①一般选用酚酞溶液：向NaOH等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为_____，表示中和反应完成。②指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。无色例(’15安阳模拟)某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)【作出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________________。可能是CaCl2和HCl(2)【实验探究】实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡_________猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量_________________猜想二不正确，猜想三正确溶液不变色溶液中有气泡产生(3)请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式________