包头市2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

10包头市2023-2023学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题〔18354分〕以下设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD风力发电机硅太阳能电池纽扣银锌电池燃气灶101kPa298KHCNABCD风力发电机硅太阳能电池纽扣银锌电池燃气灶

HNCg异构化反响过程的能量变化如下图。下A.HCNHNC稳定使用催化剂，可以转变反响的反响热该异构化反响的△H59.3kJmol1正反响的活化能大于逆反响的活化能3.CsOg2

COg △H2 1②2COgCs2③2COgOg2

2COg △H22COg △H2 3④3COgFeOs 3COg2Fes △H2 3 2 4依据反响的焓变以下推断正确的选项是A.CO的燃烧热可用△H表示3因△H 0，所以反响②在任何状况下都不能自发进展2△H △H△H2 1 3反响④假设上升温度，平衡逆向移动，△H减小44.反响AsBg

2Cg2Dg，在不同状况下测得反响速率，其中对反响速率的正确描述中最快的是A.vD0.4mol/LminC.vB0.6mol/Lmin

B.vA0.5mol/LsD.vC0.5mol/Lmin关于水的离子积常数Kw，溶液的酸碱性，以下说法错误的选项是pH<7的溶液肯定显酸性

5℃时，在0.1molL1HSO2 4

溶液中的cH

cOH

11014cOH

cH

的溶液肯定呈中性Kw值随温度上升而增大以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀图③中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极D.ZnFe不被腐蚀学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，以下说法错误的选项是A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B.合成氨反响，为提高氨的产率，应实行高温高压的措施C.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫ABCDNaClABCDNaClNaClCuCl2Cu22Cl CHCOOH3CHCOOHHgClg2HClg3 2 2△H183kJmol125℃时，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是pH=1Na、KMnO、I40.1molL1NaAlONa、Al3、HCO、SO22 3 4KwcH0.1molL1Na、K、SiO2NO 常温下，在cH c水

OH水

3 31026K、Fe2、ClNO3pH可以表述溶液的酸碱性，以下说法正确的选项是pH=0的溶液不存在pH试纸测得某溶液的pH=3.5pH=13的H溶液与pH=2的HSOpH=H溶液与HSO2 4 2 41：10pH=11的氨水和pH=11的Na

CO溶液中，由水电离产生的cOH2 3

均为11011molL1选项试验操作和现象选项试验操作和现象结论A反响物浓度越大反响速率越快B2NOg2NOg为放热反2 4应C验证AgCl溶解度大于AgA反响物浓度越大反响速率越快B2NOg2NOg为放热反2 4应C验证AgCl溶解度大于AgS2DNaCO23的水解程度比NaHCO3强2 2 3△H92.6kJmol1。测得起始、平衡时有关数据如下表：容器容器起始各物质的物质的量/mol到达平衡时体系能N量变化2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：QkJ以下表达错误的选项是容器①、②中反响的平衡常数相等平衡时，两容器中NH3

1的体积分数均为7容器②中达平衡时，放出热量Q=23.15kJ0.5L23.15kJ科学家争论了利用如下图装置可以将温室气体COCO。以下说法中正确的选项是2Hb极区向a极区移动a四周溶液的pH值将增大该过程的总反响方程式为：2CO O 2CO2 2该装置中每生成1molCO，同时生成11.2LO2HA的电离方程式为HAaq HaqAaq △H0。25℃时，0.1molLHA溶液中的电离平Ka1.75105。以下说法正确的选项是 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，cH 减小NaA固体，HA的电离程度增大C.该温度下0.01molL1HAKa1.75105 D.上升温度，cH 增大，Ka变大t℃时，AgBrt℃AgClKsp41010，以下说法错误的是t℃时，AgBrKsp为4.91013AgBr饱和溶液中参加AgNO固体，可使溶液由a点到c点3dAgBr的过饱和溶液，有固体析出在t℃时，AgClsBraq AgBrsClaq的平衡常数K816某温度下CHCOOH和NHHO10mL浓度为0.1molL1的CHCOOH3 3 2 3溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中以下描述正确的选项是水的电离程度始终增大

10mLcH

cOH

COOH与cCH3

COO 之和始终不变c NHcNH3

4HO2

先增大再减小肯定条件下合成乙烯：6Hg2COg催CH CHg4HOg。起始投料比2 2 2 2 2nHnCO5：2时，温度对CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。以下说法正确的选项是2 2 2A.vM肯定小于vNB.Q点：v v逆 正C.X→Y，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低18.局部弱酸的电离平衡常数如表，在25℃时，以下选项错误的选项是18.局部弱酸的电离平衡常数如表，在25℃时，以下选项错误的选项是弱酸弱酸HCOOHHCNHCO2 3电离平衡常数〔室温〕K 1.77104aK 4.91010aK 4.3107a1K 5.61011a2pHHCOOHHCNNaOH的量，前者小于后者反响2CNH

OCO2

2HCNCO2能够发生3物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c Na

HCOO

K

CNpHHCOONa溶液、NaCNNaHCO3

cNaCNcNaHCO3

HCOONa二、填空题〔46分〕19.草酸HCO与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反响：2 2 4参加其他物质10滴饱和MnSO4溶液℃.甲同学在2”mL0.1000mol/LKMnO 4溶液中参加如积10%硫酸后，再与参加其他物质10滴饱和MnSO4溶液组别10%硫酸体积/mL温度/℃①2mL20②2mL20③2mL30④1mL20写出草酸HCO与高锰酸钾溶液在酸性条件下反响的离子方程式 。2 2 4假设争论催化剂对化学反响速率的影响使用试验②和 〔用①~④表示，下同该试验中使用的催化剂选择MnSO并非MnCl，缘由为 。4 2假设争论温度对化学反响速率的影响，使用试验③和 。假设要利用试验①和④争论硫酸浓度对化学反响速率的影响试验④中应参加 。4min，用KMnO的浓度变化表示的平4均反响速率为：vKMnO molL1min1。4℃.乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数0.500g50.00mL10.00mL，用0.100molL1〔其中的杂质不与高锰酸钾、稀硫酸、草酸反响。量取KMnO溶液应用 〔填a或b〕滴定管。4滴定到达终点时的现象 。以下操作可能造成测得高锰酸溶液浓度偏高的是 。滴定终点读数时俯视滴定前有气泡，滴定后气泡消逝C.没有润洗锥形瓶D.滴定前没有用草酸标准液润洗滴定管20.〔11分〕℃.电镀是应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍〔Ni〕1。试验室模拟铁片镀镍，装置如图2。〔1〕b极材料是 。〔2〕电镀液中含有NiSO4，NaCl和硼酸。NiSO4

Ni2SO2,Ni24

2HO2

NiOH2

2H①a极的电极反响式是 。②硼酸的作用是调整溶液的pH。pH较小时，a极易产生 气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附NiOH2

固体而使镀层含有杂质。℃.争论电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。0.100molL1盐酸溶液滴定20.00mL0.100molL1〔无视溶液体积的变化〕 ①a点所示的溶液中各离子浓度大小关系 ②b点所示的溶液中cCl c

CH4

〔填“>”“<”或“=”〕

室温下，将amolL1氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，当溶液中cNH4

，用含a的代数式表示NHHO的电离常数K= 。3 2 b牙齿外表有一层坚硬的Ca5

PO43

OH〔羟基磷灰石〕物质保护着。它在唾液中存在以下平衡：CaPO5 43

5Ca2aq3PO3aqOHaq4程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是 。21.〔1〕氢气是一种清洁高效的能源，也是重要的化工原料。通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反响系统原理为：①SOgIs2HO12HIaqHSOaq △H151kJmol12 2 2 2 4 1②2HIaqHgIs △H 110kJmol12 2 2③HSgHSOaqSsSOg2HO △H61kJmol12 2 4 2 2 3〔热化学硫碘循环硫化氢分解生产氢气、硫磺系统〕通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为 。2LH2和CO2进展如下反响：3HgCO2

g

CHOHgH3

Og，在其他条件不变时，温度T、T2 1

对反响的影响如下图。请答复以下问题：①该反响的化学平衡常数的表达式： 。②图示的温度T

〔。1 2③能推断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。容器中压强不变的状态v逆

HO3v2

H2混合气体的密度保持不变的状态用CO、H、CHOH的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为1：3：1的状态2 2 3混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态T温度时，将2molCO1

和6molH2

充入2L密闭容器中，充分反响到达平衡后，假设CO2

50%，此时容器内的压强与起始压强之比为 。甲醇CHOH25℃，以甲醇燃料电池〔电解质溶液为稀硫酸〕为电源3600mLNaCl溶液如下图：①U形管内反响的化学方程式为 ；②假设电解一段时间后消耗甲醇的物质的量为0.001mol，则NaCl溶液的pH变为 〔NaCl溶液的体积不变。22.〔10分〕某工厂的电镀污泥中主要含有FeO2 3

、FeO、CuO、CrO2 3

及局部难溶杂质，为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。局部物质沉淀的pH值Fe3Cu2Cr3开头沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a〔1〕在浸出过程中除了生成CuSO4

、Cr2

SO4

外，主要还有 。3〔2〕流程中第一次调整“pH”是为了除去Fe3，在此操作前需先参加适量HO 其目的是2 2 。第一次调整pH应满足范围是 ；复原步骤中生成CuO固体的离子反响方程式 。此步骤中假设NaHSO过量，2 3除了铺张试剂外，还可能消灭的问题是 。其次次调整pH使Cr3完全沉淀，则表格中a的值是 。363〔：①当离子浓度1105molL1363②T25℃，KspCrOH3

6.31031，

4，lg20.3〕参考答案12345678910CBCDADBBCC1112131415161718BCCDBBDB19.1〕5HCO2MnO2 2 4 46H2Mn210CO28HO；2〔2〕①；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，同时使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而缩短褪色时间，对试验产生干扰；〔3〕①；〔4〕1.00mL蒸馏水〔5〕6.25103mol/Lmin〔1b；当滴入最终一滴草酸溶液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；BD20.〔.镍i；①Ni22eNi；②氢气〔H； ℃.〔1〕①cNH4

cCl

cOH

cH

；②=；〔2〕1109/a1102〔3〕有机酸与OH反响，使Ca5被腐蚀

PO43

5Ca2aq3PO4

3aq