化学试验习题答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学试验习题答案重铬酸钾、高锰酸钾

混合物各组分吸收曲线重叠时，为什么要找出吸光度ΔA较大处测定

1.ΔA较大处的相互光谱重叠比较小，干扰较轻，在MnO4试液的524nm和545nm两个波优点，宜选545nm。

假使吸收曲线重叠，而又不遵从朗伯-比尔定律时，该法是否还可以应用？

2.看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律，如是可先稀释，再用此法。再者看两溶液的Δλ，Δλ小误差大，反之则小。

阿司匹林的合成

在硫酸存在下，水杨酸与乙醇反应生成什么产物？1、水杨酸乙酯

本试验，测定产品的乙酰水杨酸含量时，为什么要参与氢氧化钠？

2、产物用稀NaOH溶液溶解，乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠。该溶液在296.5nm左

右有个吸收峰，测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值，并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线，则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量。根据两者的相对分子质量，即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度

钢铁中镍含量的测定

假使称取含镍约35%的钢样0.15g，沉淀时应参与1%的丁二酮肟溶液多少毫升?1．丁二酮肟过量60％，体积为35ml（1％）。

溶解钢样时，参与硝酸的作用是什么？沉淀前参与酒石酸的作用是什么？2．溶样，氧化二价铁为三价铁。

为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次？3．洗涤未反应的丁二酮肟。

如何检验氯离子？4．硝酸和硝酸银。

本试验与硫酸钡重量法有哪些异同？做完本试验，总结一下有机沉淀剂的特点。

5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大，颜色娇艳，可用沙心漏斗抽滤。硫酸钡沉淀颗粒比较小，不能用沙心漏斗过滤。

钴和铁的分开与测定

在离子交换中，为什么要控制流速？淋洗液为什要分几次参与？

1.为了除去杂质及使树脂转型。柱径比大，层次明显，分开效果好；流速快，离子交

换来不及，会造成已分开的离子发生交织，达不到分开效果。流速慢，已分开的离子又被吸附，同样无法分开。

有气泡时，界面不平，淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠。

钴协同物的合成与分析

1．在制备协同物⑴时，在水浴上加热20分钟的目的是什么？可否在煤气灯上直接加热煮沸？

答：使配体Cl-进入内界，转变成协同物[Co(NH3)5Cl]Cl2；直接加热可能使协同物分解。

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－

2．在制备协同物⑴的过程中，为什么要待气泡消失后再参与浓盐酸？假使提前参与会出现什么状况？

答：待H2O2分解完后再参与浓盐酸，否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价协同物氧化不完全。

3．寻常条件下，二价钴盐较三价钴盐稳定得多，为什么生成协同物后恰好相反？答：二价钴的电子构型为3d7，依照价键理论，生成八面体型协同物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上，故极易失去，即被氧化成d6构型的三价钴协同物；依照晶体场理论，八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道，CFSE最大。

4．能否直接将协同物溶于水，用莫尔法测定外界氯的含量？

答：测外界氯时，不能破坏协同物，而该协同物的颜色会干扰摩尔法终点的判断。

混合碱

欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？

1.混合指示剂。

采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中，是判断以下五种状况下，混合碱中存在的成分是什么？V1=0V2=0V1>V2V12．在试验内容2（2）中，为什么要调理溶液的pH值为8？pH过大或过小会有什么影响？

答：pH值太小，氢氧化物沉淀不完全，pH值太大，Fe2+可能被空气氧化，使Fe2+与Fe3+

的比例不适合或者使氢氧化铬溶解。

3．在测定Cr（Ⅵ）含量时，参与硫-磷混酸起什么作用？

答：控制酸度，磷酸的参与可使Fe3+生成无色的[Fe(PO4)2]3-络阴离子，同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位，避免过早氧化指示剂使终点提前。

无机颜料的制备

铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低？

1．铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是由于反应过程中不

断有硫酸生成，4FeSO4＋O2＋8H2O

8FeSO4＋KClO3＋9H2O

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4FeO(OH)＋4H2SO4

8FeO(OH)↓＋6H2SO4＋KC1

在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根，目视观测达到什么程度算合格？

2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42，目视观测到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现。

荧光

1.在直角方向检测得到的是物质的发光强度，不包含光源的干扰，且在暗背景下检测亮信号，因此灵敏度很高。

2.以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长，可以得到最大荧光发射强度。

有机酸分子量测定

如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该标准溶液滴定

盐酸，以甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液的浓度会不会改变？若用酚酞为指示剂进行滴定时，该标准溶液浓度会不会改变？

1，NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱，其等当点pH值分别为

8.3和3.9，故用盐酸滴定它时用MO作指示剂(pH值为3.9)可以完全滴定。若用pp作指示剂，达到等当点时(pH值为8.3)Na2CO3仅转变为NaHCO3。若用Na2CO3滴定盐酸则反之。

草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定？

2，这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104，所以无法被分步滴定。草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？

3，草酸钠的Kb=1.86×10-13，碱性太弱，无法在水溶液中滴定，故不能作基准物。称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中，问此时PH为多少？

4、pH=p(K1×K2)1/2=p(1.29×10-3×4.55×10-5)1/2=p(5.87×10-8)1/2=p2.42×10-4=3.62称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内？5，0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25ml间。标定盐酸溶液时