市各名校高一下期末化学真题超详解析

2013-2014学 2013-2014学 2012-2013学 2012-2013学 2012-2013学 2012-2013学 2011-2012学 2011-2012学 2011-2012学 2010-2011学 2010-2011学 2010-2011学 （2015（ 2（（2015 C．FeS（2015 （2015 C25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L5（（2015 （2015 A．FeS+HClB．K2S+HCl （2015 C．SO2、O2SO3的浓度相等（2015K2，则K1、K2的关系是（ 9（（201 A．NOB．SO2C．CO210（3（2015 11（3（2015 12（3（2015 13（3（2015 414（3（2012•4合理的是（15（3（2015 硫化氢 16（3（2015 C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应17（3（2015 18（3（2015 19（3（2015 20（3（2015 A．mol/L•sB．mol/s 21（2（2015 22（2（201523（4（2015 精⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是 25（（2015区期末）某次酸雨的分析数据如下[NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，4[NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO4 26（4（2015+Q（Q＞0） 2LSO20.10mol，20sSO30.08mol，则O2的平均反应速率 mol/（L•s27（8（2015﹣4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；② - - 中C（ 28（12（2015置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有 a.100mL容量瓶b.10mL量筒c.50mL量筒d．电子天平 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走灯，可观②③ （2015（ 2（（2015 C．FeS误．故选D．（2015 【解答】解：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，硫元素化合价不变，故A不选；价不变，故B不选；体现浓硫酸的酸性和氧化性，故D选；（2015 C25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L= 于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误； 是0.1mol/L，故C正确；D．将胆矾加热除去结晶水后固体为CuSO4，16gCuSO4的物质的量 中V含义是解本题5（（2015 物质为还原剂，3NO2+H2O→2HNO3+NONO2N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，（2015 A．FeS+HClB．K2S+HCl 应不能用S2﹣+2H+→H2S↑来表示，故D不选；（2015 C．SO2、O2SO3的浓度相等未停止，故A错误；1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；应速率相等，但不为0．（2015K2，则K1、K2的关系是（） 【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+、c（OH﹣）都增大，水的离子积常数Kw=c（H+．c（OH﹣，据此分析解答．c（H+Kw=c（H+．c（OH﹣，水的离子积常数为K1，90℃水的离子积常数为K2，所以K1＜K2，故选B．9（（201 A．NOB．SO2C．CO2故选B．10（3（2015 11（3（2015 成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳；应生成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳，现象相同，无法鉴别，故A不选；C．均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，现象相同不能鉴别，故C不选；故选D．12（3（2015 SO2CO2的，先利用二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾溶液除去二氧该方法合理，故B正确；的检验，故D错误；D为易错点．13（3（2015 脱水性，故A正确；所以说明浓H2SO4具有吸水性，故B正确；故选C．14（（2012•合理的是（） 【分析】在检验时要注意排除SO2﹣、CO 【解答】解：检验SO42﹣SO32﹣SO32﹣SO42﹣SO42﹣AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除

4加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．415（3（2015 硫化氢 使用启普发生器，故A正确；二氧化碳，故C错误；取，故D正确；16（3（2015 44C．NH4ClNH3、HClNH3↑+H2O，故B错误；C能与NaOH反应，故D正确；应条件及基本概念，易错选项是B．17（3（2015 向移动，故C不选；故选D．18（3（2015 动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；根据分析可知，HZ的颜色是红色，子对石蕊19（3（2015 CC错误；故选D．20（3（2015 A．mol/L•sB．mol/s 21（2（2015 22（2（2015应的化学方程式是CuO+CO 23（4（2015式N2+O2 24（（2015精⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是③⑥ ，属于非电解的是⑤⑦ 【解答】解：①铁片为单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaNO3在水溶液中或熔-③NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，⑥H2SO3在水溶液中不完全电离，是弱电解质，- 25（4分（2015春•浦东新区期末）某次酸雨的分析数据如下[NO﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO2﹣]=2.8×10﹣5 其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为 4+C（H+）=c（NO﹣）+2×c（SO2﹣+cl﹣，210﹣moL+1.×1﹣moL+CH+） ，所以26（4（2015+Q（Q＞0）升高温度，正反应速率增大（增大、减小、不变逆则O2的平均反应速率为0.001 mol/（L•s则O2的变化量为0.04mol，所以O2的平均反应速率V= 0001o/Ls427（8（2015+4﹣4种离子该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；② 和 ；③和4四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl﹣）＞C（NH ）＞C（ 4（ 4 ）＞C（Cl﹣）＞C（4-）＞C（ （ ）＞C（ ）＞C（﹣NH4+、l﹣、H+、OH﹣种离子；该c（Cl﹣）c（NH+＞c（H+＞（OH﹣，，两种溶质的物质的量之比为氨电离大于铵根离子水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为（＞（lc（OH﹣）＞c（H+4（NH+）＞c（OH﹣，4 故答案为：Cl﹣，NH，H+，OH﹣；NH，Cl﹣，OH﹣，H+；Cl﹣，H+，NH 28（12（2015置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a 、c 0mL容量 b.10mL量筒 量筒d．电子天 ②③能是（选填下列编号）b 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走灯，则生气和水蒸汽，所以盛放的药品为固体药品固态P2O5．（ 0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以选用100mL容量瓶和50mL量筒，为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为， 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走灯，则生气和水蒸汽，干燥管丙应盛放酸性的固体干燥剂，所以盛放的药品为无水固态P2O5，【点评】本题考查氨气的催化氧化，题目难度中等，涉及溶液的配制，气体、干燥（或除杂质、性质验证、尾气处理，掌握常见气体的原理和除杂是解题关键，试题充分考1（2（2014 B．工业上大量燃烧含硫2（（201 A．FeSB．CuS （20144（（2015 （2014 A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂（（2015 7（（2015 8（（2012NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（9（（201 A．对于反 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g，增大平衡体系的压强（压缩体积可使体系D．2SO2+O22SO3的反应条件不是室温，是500℃左右10（2（2012 A．等于0.9mol C．等于0.45molD．小于0.45mol411（2（2015 412（2分（2015春• C．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入铁粉13（2（2011• B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA14（2（2015 A．H2SB．CO2C．SO215．（2分）（2015春• 期末）对于反应A2+3B2 C．vAB3=0.6mol•L﹣1min﹣116（2（2015应速率分别用v（NH3、v（O2、v（NO、v（H2O）表示，确的关系式为（A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）17（2（2014 B．c（Na+：c（S2﹣）=2：1（Na+：c（S2﹣）＜2：1D．c（Na+：c（S2﹣）＞2：18（2（2015 →19（2（2015 4A．Na+、H+、I﹣、SO B．Ba2+、K+、CO32﹣、4 20（2（2012 溶液反应：CH3COOH+OH═CH3COO+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2﹣+2H+→H2O+CO2↑ D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH﹣ 21（2（2015 4A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4C．c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH 22（2（2015• A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率 23（2（2015 ⇌CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0，下列对图象的分析中不正确的是 24（2（2015同压则被氧化的NO2体积（ 25（10（2015（ 26．（5分（2015春•期末（1）pH试纸的使用方法是： ．若将pH试纸 （2）KSOAl（SO）K+0.2mol•L﹣1，SO2﹣ 度是0.7mol•L﹣1．则Al3+物质的量浓度应等 27（4（201（ 反应 28（10分（2015春• b．V（正）和V（逆）都增大 浓度：将FeCl3与 溶液、NaCl固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ；加入NaCl固体后，混合溶液红色 温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水 29（8（2015 ml浓盐酸注入烧杯中 定容时，加蒸馏水至液面接近刻度 30（8（2015 若要在装置A、B中同时产生喷泉现象，操作方法是 31（7分（2015春•期末）3.86gNa2SO3粉末（可能含有氧化Na2SO4，液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求1（2（2014 （201 A．FeSB．CuS FeS，所以FeS能由单质之间直接化合得到，故A不选；化铜能由单质之间直接化合得到，故C不选；所以FeCl3能由单质之间直接化合得到，故D不选．（2014人工固氮，故A错误；4（（2015 故选D．（2014 A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．（（2015 说明原气体中含CO2，故B错误；碳的存在，故C错误；后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；7（（2015 8（（201 故选A．9（（201 2HI（g）⇌H2（g）I2（g， 【解答】解：A、对于反应2H（g⇌（g+（g，两边的气体计量数相等，增大平衡（AD错误；10（2（2012原的硫酸的物质的量（）0.9molB0.45mol CuSO4+SO2↑+2H2O0.45mol0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，411（2（2015 4淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误； ，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；C错定含有硫酸根离子，故D正确；12（2（2015的是（）A．硫化氢在氧气中燃烧B物与反应物用量多少有关，故A不选；物与反应物用量多少有关，故B不选；C．铁与硫反应生成硫化亚铁，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物，故C选；物与硫酸的浓度有关，故D不选；13（2（2011• B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C、依据PH计算氢离子浓度，结合体积计算氢离子物质的量；B错误；有的OH﹣离子数为NA，故D正确；算，溶液中PH计算，离子浓度计算应用，题目较简单．14（2（2015 A．H2SB．CO2C．SO2故选C．要求是解本题关键，注意掌握常见气体的性质及方法．15．（2分）（2015春•期末）对于反应A2+3B2 C．vAB3=0.6mol•L﹣1min﹣1 反应快慢的顺序为：D＞A＞C＞B，所以D最快．故选D．16（2（2015应速率分别用v（NH3、v（O2、v（NO、v（H2O）表示，确的关系式为（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．2vA．v（NH：（O）4：5v（NH3）=4v（O2，B．v（O2：v（H2O）=5：6，6v（O2）=5v（H2O，C．v（O2：v（NO）=5：4，4v（O2）=5v（NO，C正确；D．v（NH3：（H2O）4：，3v（NH3）=2v（H2O，故选C．17（2（2014 B．c（Na+：c（S2﹣）=2：1（Na+：c（S2﹣）＜2：1D．c（Na+：c（S2﹣）＞2：Na2Sc（Na+：c（S2﹣）=2：1，Na2S是强（Na+（S2﹣＞21故选D．18（2分（2015春•期末）H++OH﹣HO表示的是（→H++OH﹣HO→和氨水反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故A错误；B

2O B4程式为：2H++2OH+SO2+B2+aSO B4→C．一元强酸和一元碱反应，若碱为弱碱，不能用→

H2O表示，如盐酸与氨水的反应为：4NH3•H2O+H+→NH++H2OC4

H2O19（2（2015 ．+4﹣2+ ﹣44B．Ba2+、CO32﹣B 故选A．离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识20（2（2012 溶液反应：CH3COOH+OH═CH3COO+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2﹣+2H+→H2O+CO2↑ D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH﹣ 44CCaCO3+2H+→H2O+CO2↑+Ca2+CD．氨水和氯化铜溶液反应的离子反应为Cu2++2NH3．H2O→Cu（OH）2↓+2NH+D4错误；物质，选项A为易错点，题目难度不大．21（2分（2015春•期末）在氯化铵溶液中，离子浓度的关系正确的是（A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞（H+＞（OH﹣：c（Cl﹣）＞c（NH4+，c（NH4+）＞c（H+，4：c（H+）＞c（OH﹣，+4+）＞c（H+，4则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣422（2（2015• A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率 移动，故A错误；C、正、逆反应速率变化量相等，但平衡不移动，故C错误；故选B．应速率相等，但不为0．23（2（2015 ⇌CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0，下列对图象的分析中不正确的是 ．O（）+HO（g⇌O（）+H（）+QQ0【解答】解：A．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图象符合，故A正确；不影响平衡移动，图象符合，故B正确；象符合，故D正确；24（2分（2015春• 同压则被氧化的NO2体积（ NO2的体积，再根据二氧化氮与水的反3NO2+H2O=2HNO3+NO体积减小△V C．25（10（2015 2H2O⇌H3O++OH﹣水的离子积表示式为：Kw=c（H+）×c（OH﹣），常温下该数值为：（其中能抑制水的电离的物质有HNO3、 能促进水的电离的物质有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、 不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ 从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．水的离子积常数为：Kw=c（H+）×c（OH﹣，常温下该数值=1×10﹣14Kw=c（H+）×c（OH﹣；1×10﹣14；Al2（SO4）3为强酸弱碱盐、NaHCO3为强碱弱酸盐、CuSO4为强酸弱碱盐、NH4ClBa（26（5（2015（1）pH色卡对照，pH值．若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液，测定结果与实际值的偏差是：偏小（偏小或偏大．（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L﹣1，SO42﹣的浓度是0.7mol•L﹣1．则Al3+物质的量浓度应等于0.4mol/L 变化并与标准比色卡对比；PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液；（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式（Al3+×3+（K+=2×（SO42将各种pHpH试纸的，片刻后，与标准比色卡对照，pH值；偏小；27（4（201（Zn：负 c： Cu：还 反应d：还原反应a为正极，c为阳极发生氧化反应，b为负极，d为阴极发生2为电解池，根据电流流向，则a为正极，c为阳极发生氧化反应，b为负极，d为阴极28（10（2015影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a b．V（正）和V（逆）都增大 其中，A适合于研究a、b、c 对平衡的影响，B适合于研究a、b 响．a．浓度 浓度：将FeCl3与 溶液、NaCl固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．实验研究（3）热方向移动．原因是正逆反应速率不相等，即V（正）≠V（逆，于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确； 和浓度会影响平衡，所以B适合研究温度、压强对平衡的影响，即ab正确，（3）aFeCl3与反应后所得的混合液分为3等份，3，Fe（SCN）3FeCl3溶液、浓NaCl固体，观察现象，则混合溶液红色变深；加入浓SCN﹣浓度，平衡向正方向移动，混合溶液红色也变深；加入NaCl固体后，对平衡无影响，混合溶液红色不变，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移29（8（2015 量取4.1ml500mL容量瓶．定容时，加蒸馏水至液面接近刻度1﹣2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度线相切恰好与刻度线相切．误差分析：配制过程中出现没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．容量瓶没有干燥无影响定容时俯视读数偏高【分析（1）先求出盐酸的浓度C=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀Vc=nV来计算：12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.1mL，故答案为：4.1；30（8（2015 Bb、Ba、A、B中同时产生喷泉现象，操作方法是先挤胶头滴管，然后打开活塞a、b，最后打开活塞c上述过程中所发生反应的方程式是NH3+H2O⇌NH3•H2O、NH3+HCl=NH4Cl．氯化氢气体就会逸散到烧瓶B中，氯化氢与氨气反应产生白烟；a、bAB中的氯化氢气体和先挤胶头滴管，B中氨气溶于水萌芽期减小，再打开活塞b、c，形成喷泉，BB中产生喷烟现象，操作方法是先挤胶头滴管，再打开活塞a、b，A、B中同时产生喷泉现象，操作方法是，需要先挤胶头滴管，利用挤压a、bAB中的氯化氢气体和氨【点评】本题考查接受信息、分析信息、根据信息解决问题的能力，解决这种类型的31（7分（2015春•期末）3.86gNa2SO3粉末（可能含有氧化Na2SO4，干燥后测定该气体在标准状况积为560ml0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求Na2SO3=（SO2再根据m=nM计算m（Na2SO3，进而计算纯度；n（Na2SO4，恒计算反应后溶液中的n（Na2SO4，再由硫酸根离子守恒计算n（H2SO4，再根据c=计c（H2SO4；nB（OH2=（Na24算需要Ba（OH）2溶液体积．体为SO2，则n（Na2SO3）=n（SO2）==0.025mol，m（Na2SO3）=0.025mol×答：原Na2SO3的纯度为81.6%；加入氢氧化钡后溶液呈中性，则恰好反应得到Na2SO4、BaSO4，根据钡离子守恒可知n恒：n（H2SO4）=n（BaSO4）+n溶液（Na2SO4）﹣n样品（Na2SO4）=0.025mol+0.03mol﹣ Ba（OH）2溶液体积为=0.06L，即为60mL，（2012• （Reduce（Reuse2（（2014 3（（201 2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿 4（（201 A．熔融状态的KOHB．石墨棒 D．KCl晶体5（（201 C．溶液的PH发生改变 6（（201 B．22.4LN2 （（2014 4A．K+、MnO4﹣、Na+、 B．Na+、K+、HCO3﹣、SO434C．K+、Na+、NO3﹣、CO D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO34（2015 A．v（B2）=0.08 B．v（A2）=0.04 D．v（B2）=5.4（2012.24L（标准状况（）10（2（2009• 11（2（20141molSO20.5molO2Q2，则下列关系式正确的是（） C．Q2=0.5Q112（2（2014 A．①④B．①④⑤C．①②③④13（2（2014 D．常温下，0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.1mol•L﹣1的HCl溶液按体积比1：2混合14（2（2014 15（（2014溶液中c（NO3﹣）为（）16（4（2013•所示（）B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3NO2在一定条件下可发生氧化还原反应17（4（2014•入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ 甲乙丙①②③④⑤ C．②③④18（4（2014 19（4（2009• 20（4（2014•1.22gBaCl2•xH2O，Ba2+x的值不可能是（） 21（8（2013， ； 22（9（2014 铵盐是农业上常用的化肥．常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法 ，可以用 人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环．上图③是工业硝酸的重要反应，其 要尽可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为 23（6（2014 若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的 24（（2015•会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感，决定采用实验的方法进行探究． ． 质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为 25（7（2014②NaHCO3③HCl 26（12（2012•成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收． 体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是 ， 是．和O2的体积比为y，求y与x的关系式 （2012• （Reduce（Reuse 可有效地解决“白色污染”，故A正确； 少高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故C正确； ，故D正确．故选B．SO2气体对大气的污染、食品添加剂、新能2（（2014 硫酸为酸性，故C错误；故选D．3（（2014FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加常数（NA）可表示为（ A．B．C．Fe元素化合价由+2升高为+3价，S原子化合价由﹣1价升高为+4价，氧元0价降低为﹣2n=agFeS2的物质的量，再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，计算转移电子物质的量n，根据N=nNA计算伽常数．【解答】解：agFeS2的物质的量为=mol 2Fe2O3+8SO2可知，参加反应的氧气的物质的量为mol×=mol，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故转移电子物质的量为 mol，所以N= mol×NA，故NA= 故选D． 4（2分（2014春•金山区校级期末）下例物质中导电性的是（A．熔融状态的KOHB．石墨棒 D．KCl晶体移动，所以不导电，所以导电性的是KCl晶体，5（（201 C．溶液的PH发生改变 电离平衡被破坏，故B正确；故C正确；6（（201 B．22.4LN2 物质的量为 =0.5mol，所以二者含有的分子数相同，故A正确C22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；同，则含有的原子数不一定相等，故D错误；【点评】本题考查加常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原（（2014是（）4A．K+、MnO4﹣、Na+、 B．Na+、K+、HCO3﹣、SO4C．K+、Na+、NO3﹣、CO D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 4433选；故选C．（2015 A．v（B2）=0.08mol•（L•s）﹣1 B．v（A2）=0.04mol•（L•s）﹣1C．v（C）=3.6mol•（L•min）﹣1 B．v（A2：v（B2）=13，C（C（B2=23 故B反应速率最快，9．（2分（2014秋• 为2.24L（标准状况则下列情况不可能的是（ Cu+2H2S4 中溶质应大于0.2mol，故B错误；B的分析可知，加入浓硫酸中含溶质多于0.2molD正确10（2（2009• C错误；明达到平衡状态，故D错误；11（2（20141molSO20.5molO2Q2，则下列关系式正确的是（） C．Q2=0.5Q1的热量＜（×98.5）kJ2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ．12（2（2014 B．①④⑤ 13（2（2014 酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；硫酸钠和水，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7，故C正确；故选C．选项是A，升高温度促进水电离，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，为易错点．14（2（2014 微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，结合对应粒子的性质解答该题．中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A错误；氨的电离，故C正确；误．故选C．15（（2014溶液中c（NO3﹣）为（） 【分析】bmolNH3NH4+OH﹣═NH3+H2ObmolNH+cmolBaCl2Ba2++SO2﹣═BaSO↓ 4bmolNH4

3333 16（4分（2013•沭阳县模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3NO2在一定条件下可发生氧化还原反应故选C．17（4（2014•入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ 甲乙丙①②③④⑤ C．②③④⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸18（4（2014 的电极反应相同，故A正确；溶液呈蓝色，故B正确；C错误；的方法：通入氯化氢，故D错误．19（4（2009• 确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．醋酸所需加入的水量多，说明醋酸发生了电离，醋酸是弱酸，故A正确； 无关，故D错误．1、电离平衡方面2、水解方 20（4（2014•1.22gBaCl2•xH2O，Ba2+x的值不可能是（） 21（8分（2013秋•诸暨市期末）“探险队员”﹣﹣二氧化硫，不走进了化学迷宫，迷宫中有许多“的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质，二氧化硫必须避开它们，分析化学迷宫中的①～⑨种物质，其中属于非电解质的是⑤⑨（用编号填空请你帮助二氧化硫走出迷宫 4 ”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是④、⑦、⑧ 号填空任写其中一个氧化还原反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=SO 44即④、⑦、⑧属于氧化还原反应，⑧SO2+Cl2+2H2O=SO2﹣+2Cl﹣+4H+，故答案4 22（9（2014上述转化中属于“氮的固定”的是 铵盐是农业上常用的化肥．常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气． 3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2NO2O2 石蕊试纸变蓝，中利用此性质检验氨气的存在； 依据元素化合价变化计算，二氧化氮中氮元素化合价+4价变化为+5价做还原剂，变化为+2吸收需要通入氧气可以使二氧化氮全部被水吸收，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3；23（6（2014pH=12 ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 ①X是石灰水．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式： （1①Na2S2﹣O ；故答案为O 以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；24（（2015•会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感，决定采用实验的方法进行探究．猜想1：所得沉淀为Cu（OH）2 猜想2：所得沉淀为CuCO3 ．B中白色固体变蓝，C中无明显现象（1CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）．K，用灯微热硬质玻璃管，C中有气泡逸出，撤去灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好．①CBa（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2（OH）2CO2，BaCO3CaCO319.7g．则该蓝绿色固体的化学式为Cu5（OH）6（CO3）2[2CuCO3•3Cu（OH）2]． B中白色固体变蓝，C中无明显现象（1为B中无明显现象，C中产生白色沉淀；硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则 25（7（2014②NaHCO3③HCl上述溶液中，可发生水解的是 为c（Na+）＞c（HCO﹣）＞3c（OH﹣）＞c（CO2﹣）3c（H+）． 的值增大（填增大、减小、的体积小于﹣）=c（H+） 2﹣）＞c（H+ c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO2﹣）＞c（H+ c（OH﹣）=c（H+，cl）=c（NH4

+，）＞c（OH）=c（H+． 26（12（2012• 成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．的质量是2.4g 体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是O2（填分子式其体积（标准状况下）是0.168L 是2.32g或3.48g O2yyx的关系式：2.4g≤x＜5.64g，y=4；． nmoluO+2uOm+2n0.（ol80+144=0060105n（CuO）=0.03mol，所以m（CuO）=0.03mol×80g/mol=2.4g，故答案为：2.4g；无水硝酸铜分解生成CuO时，生成的NO2O2恰好与水完全反应，多余的气体为=0.007（mol，所以标准状况下氧气的体积为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L， =0.02moln（Cu2O）=0.005molm（Cu2O）=134g/mol×0.005mol=0.72g，m（残留固体）=1.60g+0.72g=2.32gCuOCu（NO3）2n（CuO）=0.02mol，22CuO+4NO2↑+O2↑，此时NO2和O2的体积比为y=4，故2.4g≤x＜5.64g；当残留CuOCu2OCu2OCuOmmol，Cu2O质的量为nmol，则（CuO+2（Cu2O=m+2n=0.0（molx=80m+144ny= ，剩余全为氧化亚铜是质量最小为0.015mol×144g/mol=2.16g，此时2.16g （（2014 （2013• （（2 4（（2016• 5（2（2014 B．无 C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶．（2分（2014春•宝山区期末）下列过程属于人工固氮的是（（（201 8（（201 9（（2014 10（2（2014 11（（2014）（⇌ D．ν（Aν（B12（2（2015• 13（2（2014 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO B．Ba2+、Na+、SO2﹣、 4C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO414（2分（2014• A．降低温度B．用铁代替锌（（ A．S2﹣ 16（2（2014 417（（2014密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ A．0.15mol•L﹣1B．1.36mol•L﹣1 418（（2013• B．Cl2是氧化剂，发生还原反应19（2（2014 20（2（2014 B．40gNaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L21（6（2014 22（8（2014 SO3的反应属 反应（填“放热”或“吸热”．在其他条件不变的情况下扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正 （填“增大”或“减小”，下同），v逆 或“逆反应”）．则O2的平均反应速率为 mol（L•S；率（选填“增大”或“减小”）400℃～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是．23（（2014 CaCl2溶 为降低NOx的排放在汽车尾气系统中装置催化转化器可将NOx还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式： --55×5（6分（（25①OOH溶液、②NaOH溶液． “=”； ． （OH25（4（2014 26（7（2014 a、溶解b、过滤c、萃取d 27（13（2014海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）普通海水的密度是1.026g/mL在常温下随着水分的蒸发会增大的是 ．NaCl的浓度b．海水的密度c．盐类的溶解度d．MgCl2当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是 ．CaSO4的溶解度最小b．CaSO4的浓度最小c．CaSO4的含量最高d．CaSO4的溶解 ；阳极的产物是检验的方法是 在用加热食盐浓硫酸的方法来氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学 （1（2012.24 反应所得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量共 杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？（（2014 （2013• D．氧气不是污染物，故D错误；故选A．（（2 不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的状态．书写热化学方程式要注明物质的状态，则为解答关键，注意明确物质的状态不同，则具有的能量不同．4（（2016• 5（2（2014 故A错误； 6（（201 人工固氮，故A错误；误．故选C．（（201图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）B．C．D．外层电子数也应为6，以此解答该题．氧元素的最外层电子数为6，则最外层电子数为6的原子与氧原子性质相似，只有D符合．故选D．8（（201 标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误氢正确的电子式为，故C正确；故选C．9（（2014 故选C．10（2（2014 以三氧化硫溶于水后能够导电，故B正确；氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故C错误；D错误；故选B．11（（2014）（⇌ D．ν（Aν（B始浓度和转化率有关，故A错误；度和转化率有关，故C错误；状态，故C正确；D．ν（A到平衡状态，故D错误；12（2（2015• B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；C．SO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的还原性，故A错误；现了酸性氧化物的性质，故D错误； 13（2（2014 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO B．Ba2+、Na+、SO2﹣、 4C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO4A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；C．NH4、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、S2﹣之间反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；A．生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，14（2（2014• A．降低温度B．用铁代替锌 误．故选C．（（ 3A．S2﹣B．CO 3氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；数目减少，溶液显示碱性，故B错误；少，故C正确；故选C．16（2（2014 A．取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I﹣

44故A错误；除干扰离子，故B错误；产生，则一定有SO42﹣，故C错误；热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+D正17（（2014密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ A．0.15mol•L﹣1B．1.36mol•L﹣1 【分析】根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数，根据c= 18（（2013• 【分析】Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来且Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；故选D．19（2（2014 44【解答】解：A．前者离子方程式为：H++NH3．H2O=H2O+NH+，后者离子方程式为：442H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO2﹣=HO+CO↑，后者离子方程式为：H++HCO 故选C．20（2（2014 B．40gNaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；的量浓度不是1mol/LA错误； D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：=1mol/L，故D正确；故选D．V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C21（6（2014上述反应中属于氧化还原反应的是 该氧化还原反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 电子，反应中共转移4个电子，电子转移的方向和数目为；22（8（2014写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O22SO3．根据表中数据可知，生成SO3的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”．）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小（填“增大”或“减小”，下同v逆（选填“正反应”或“逆反应）．则O2的平均反应速率为0.001 大（选填“增大”或“减小”）400℃～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．据v（SO2）= v（SO2，（3）v（O2）=v（SO2）= 23（（2014NOx可导致的环境问题有ab 号．a．酸雨 SO2SO2的物质是b（选填编号a．CaCl2溶液b．Ca（OH）2溶液为降低NOx的排放在汽车尾气系统中装置催化转化器可将NOx还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式： --55×5 5 CONOx在催化剂存在H]+[Na+]+[NH4]2[O2]+[NO3=，（（25①OOH溶液、②NaOH溶液．（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH= 两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH3COOH+OH=CH3OO CH3OO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示下列说法正确的是 3c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）3小于0.10mol/L，则其溶液的pH＞1；解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞（H+）＞c（OH，故c正确；识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键．25（4（2014据此现象，你有何结论硫酸与烧碱的反应是放热反应该反应的化学方程式是 ，离子方程式是 你从该离子方程式你又得出什么结论酸碱中和反应是放热反应程式为：H++OH=H2O，26（7（2014灼烧时盛放海带的仪器是坩埚上述实验过程中，不需要进行的实验操作是 a、溶解b、过滤c、萃取d 操作④中选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、中选填该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．（1） ．27（13（2014海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab ．a．NaCl的浓度b．海水的密度c．盐类的溶解度d．MgCl21.13g/mLCaSO4，主要原因是a（号．a．CaSO4的溶解度最小b．CaSO4的浓度最小c．CaSO4的含量最高为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是 粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO2﹣、Ca2+，现用BaCl、NaOH、NaCO、HCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl﹣． 方程式NaCl+H2SO4（浓 NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体 和H2Oa．NaCl的浓度、b．海水的密度，而c．盐类的溶解度和d．MgCl2的溶解度酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4，NaCl1.21g/L1.21g/LCaSO4析出；随着NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26g/L以内，SO42﹣、Ca2+、Mg2+BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶 用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；氯化氢极 （1（2012.24标准状况下，2.24L氯气的物质的量为 氢氧化钠溶液的质量分数为 反应所得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量共为 含氯剂杀菌后氯元素均以﹣1价态存在．试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？气完全反应，根据Cl原子守恒计算NaClONaClO3的总物质的量；（ =0.04mol，故需要0.1000mol/L次氯酸钙溶液的体积 完全反应，（4）1（（201 ①冰雹②潮汐③酸雨④⑤臭氧层空洞⑥火山爆发⑦大脖子病⑧全球性气A．③⑤⑧ （（2013 重晶石 3（（2013 →→

石）﹣119KJ，可知 石比石墨更稳4（（2013 5（（2013 编号AB编号AB弱CD （2013（a） （（2013 A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA（（2011• 10（2分（2013春• N≡N断裂的同时，有3H﹣H键断裂B．保持其它条件不变时，体系压强不再改变11（2（2012 12（2（2013 13（（2013 mol/L mol/L 14（2分（2013春• 的氨水恰好完全中和，则的值为（ 15（2分（2013春• 下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是 16（2（2013 17．（2分）（2013春•校级期末）已知：2NO2+2NaOH﹣→NaNO3+NaNO2+H2O；NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ B．0.5mol/LC．0.25mol/L18（2（201• C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 19（3（2011•H（g+Ig⇌2H（g和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ 20（3（2013 21（3（2013中剩余气体的体积是mL．则原试管中NO2和O2的体积比是 A．6：1B．2：1C．1：222（3（2015• 23（3（2012•Na2CO31molNaHCO33molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）ABCD 24（2分（2013春 ；．25（5分（2013春• ，反应中1mol氧化剂得 26（4（2013 质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是 % ”27（8（2013SO3并测定实验条件下SO2的转化率．是． 为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过 了图示方法为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过溶 现象出现，说明SO2气体中混有SO3． C瓶溶液增重的质量．实际测得SO2的转化率比理论值 D、SO3挥发，被装置C吸收28（8分（2013春• 29（6（2013 （选填编号．a．SO2 g，的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 间c．平衡时H2的体积分数用锌和稀硫酸反应H2，反应时溶液中水的电离平衡 填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 （选填编号产生H2 d．30（4（2013 （x+（y=（z （NO2%31（12分（2013春• （N2O4， 1（（201 ①冰雹②潮汐③酸雨④⑤臭氧层空洞⑥火山爆发⑦大脖子病⑧全球性气A．③⑤⑧ 故选A． （（2013 A．重晶石 ]加热到射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起，故A正确；C、化学式错误，绿矾为FeSO4•7H2O，含有铁元素，而铁元素是血红蛋白的组成元一做补血剂，故C错误；故选A．3（（2013 →→

石）﹣119KJ，可知 石比石墨更稳 热，放出热量大于57.3kJ，故A正确； 石稳定，故B错误；，故C错误；D、2gH21mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+﹣285.8kJ/molD错误故选A．4（（2013 A．用装置①氨 氨气，故A错误；可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；故选B． 5（（2013 解质电离的原因，故A错误；等，故C错误；在溶液中的反应实质是离子反应，故D正确；6（2（2011• 编号AB弱CD 确定其氧化性的强弱，故A正确；故B正确；可说明SO2具有还原性，故C错误；D正确；故选C．7．（2分（2013春• （Na）≈2c（S c（Na+）＞2c（S2﹣，接近2c（S2﹣，则需要抑制硫离子的水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答．（Na+＞2（S2﹣接近2c（S2﹣，则需要抑制硫离子的水解，故选B．（（2013 A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAB44g/moln=的量，故A错误；碳的摩尔质量都是44g/mol，则混合气体的质量是44g/mol×1mol=44g，故B正确；故选B． （（2011• 应速率大于正反应速率，故A正确；分含量降低，故C错误；的百分含量增大，故D正确．10（2分（2013春• N≡N断裂的同时，有3H﹣H键断裂B．保持其它条件不变时，体系压强不再改变（NH3，故选AC．应速率相等，但不为0．11（2（2012 ①②B．②③C．③④12（2（2013 【分析】根据图象知，改变条件逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件【解答】解：根据图象知，改变条件逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变大压强催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，【点评】本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件逆反应速率相对大小确定平衡13（（2013bmolNH3cmolBaCl2，则原溶液中c（NO）为（mol/LB．mol/LC．mol/LD．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+cmolBaCl2Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含 3333 14（2分（2013春• 的氨水恰好完全中和，则的值为（ 15（2（2013 平衡逆向移动，所以△H＜0，故A正确；量相同，故B错误；正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；故选A．16（2（2013 故A错误；解后溶液中的c（H+）变大，故pH变小，故C正确；17．（2分）（2013春• NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ B．0.5mol/LC．0.25mol/L 生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N原子的物质的量计算NaOH =0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时（NOx=（NaOH则c（NaOH）= 18（2（2011• 说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误； ，故B错误；左边气体的物质的量为xmol，则有： 19（3（2011•H（g+Ig⇌2H（g和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ A错误；故C错误；确．故选BD．20（3（2013 直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确； ，故C错误21（3分（2013春• 中剩余气体的体积是mL．则原试管中NO2和O2的体积比是（ A．6：1B．2：1C．1：2全反应，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2O24：1，结合若则证明二者按一定体积比恰好完全反应，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，知道NO2和O2的体积比是4：1．若剩余氧气，则NO2和O2的体积比 （a﹣）：[（a﹣）+若剩余NO为ml，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO2为aml，则NO2和O2的体积比=[（a﹣）+]：（a﹣）=9：1，22（3（2015• 只有约0.07mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81； 而液体中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故A正确；C、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，故C正确；D、浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.06mol，而整 约0.07mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；故D错误；故选AC．23（3（2012•Na2CO31molNaHCO33molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）ABCD 若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应 24（2分（2013春 铁，能导电的是 （填入编号，下同属于非电解质的是 【解答】解：①因电子或自由离子，所以不导电，是非电解质；②液氯因有离子，但不能自由移动，所以不导电；⑤铁有自由移动的电子，能导电，故答案为：如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜．25（5分（2013春• 反应中被还原的元素是+5价的N元素反应中1mol氧化剂得到 mol电子HNO3是氧化剂；CuSS元素的化合价是﹣2价，SS元素的化合价据元素守恒，生成物中还有Cu（NO3）2，该反应中，HNO3是氧化剂，CuS作还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO33个电子；CuS→S，S元素由﹣2价析知，HNO3是氧化剂，NO是还原产物，则反应中1mol氧化剂得到3mol电子，故答案为：+5N该反应中，HNO3是氧化剂，CuS作还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一HNO33个电子；CuS→S，S元素由﹣2价→0S2个电子，所 26（4（2013 质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是 % 的顺序是（填序号）③①④② 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响）．液的质量为Vρ，溶质的质量为mg，可根据c== （1）A． 27（8（2013 SO3SO2V2O5表面红热后，应将灯移开一段时间后再继续加热，其原因会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成．结束实验时应先停止通入SO2，并继续O2SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法SO2SO3，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO2SO3．理论值小，其主要原因有A、D． D、SO3挥发，被装置C吸收生白色沉淀而SO2不与氯化钡反应来检验SO2气体中是否混有少量SO3；（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，还需要知道剩余的二氧化硫的质量；SO2的转化 逆反应方向移动不利于SO3的生成， 逆反应方向移动不利于SO3的生成；一段时间的氧气把二氧化硫全部排入C中，SO3SO2不与氯化钡反应，SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，现，说明SO2气体中混有SO3，氧化硫的质量，即C瓶溶液增加的质量； ，根据该大，所以SO2的转化率偏小，故A选；质量偏小，所以SO2的转化率偏大，故B不选；小，所以SO2的转化率偏大，故C不选；所以SO2的转化率偏小，故D选；28（8（2013用装置A纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3 B（催化剂为铂石棉）中，用喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式 4NO+6H2O试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2②B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2⇌N2O4△H＜0，降温平正反应方向移动，颜色变浅．①O2NH3；其理由是若先通NH3，氨气在空气②氨气燃烧的化学方程式是 2N2+6H2O ①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2 生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体；②由于2NO2（g）⇌N2O4（g；△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平正生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．（NH4）2CO3①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2═2NO2． 降低时，平正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染， 29（6（2013 上述循环反应的总反应可以表示为2H2O=2H2↑+O2↑ 物质是ab ．a．SO2 g，的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/L∙min 则以下a 也是原来的2倍（选填编号．a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数用锌和稀硫酸反应H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（选填“向左”、“向右”或“不）b（选填编号H2的速率将增大． d．v（HI；量为0.1mol×2=0.2mol，故v（HI）= 0.05o/（Lin0.05mol/（L•min；b．HI的物质的量增加，HIb错故选a；30（4（2013n（x）+n（y）=n（z （NO2%随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BDX（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（mol：a （mol：0.5n （mol：a﹣0.5n （2）在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．若5 在图D中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态．（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（mol：a （mol：0.5n （mol：a﹣0.5n （2）A．因为该反应是放热反应，温度越高，平逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故A错误；高而升高，故B正确；C．若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的故C错误；D．在D图中转折点为平衡状态，转折点 逆反应方向移动，故D正确．31（12分（2013春• （N2O4，该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1 1Zn为ymol，则式为10HNO3+4Fe=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成Fe2O3为4.8g，Fe2O3的物质的量为 浓度为1.5mol/L；（3）13g锌的物质的量 =0.2mol，2.464L气体 1mol/L×0.2L=0.2mol，因此有0.72mol﹣0.2mol=0.52mol硝酸发生了反应，无色气体为NO、N2；20n+52N320n（3226O10（）+g，因此无色气体为NO0.1mol和N20.01mol，1（（2013 C．橙汁D．胃液（2015 （2012 A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多 （2013处流出的气体主要为（）A．SO3、O2B．SO2、O2C．SO2、SO3D．