高中化学-元素周期律和元素周期表（第1课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE原子结构和元素周期律元素周期律和元素周期表（第1课时）授课时间200年月日教师任教班级课题：元素周期律和元素周期表（1）课型：新授课学习目标1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.理解元素周期律的实质；3.培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。重点难点原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。学法导学预习学案教学设计（学生总结、笔记）原子序数质子数核电荷数的关系元素周期律的内容学案（教案）一、元素周期律元素的性质包括：核外电子排布、原子半径、化合价等。【阅读思考】阅读课本11页，完成表格填写。1、原子序数与原子核外电子排布的关系。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~23~1011~181（活动探究）学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。用直方图表示元素的最外层电子数随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。结论：随着原子序数的递增，元素原子的呈周期性变化2.原子序数与原子半径的关系原子序数原子半径的变化3~90.152nm0.071nm11~170.186nm0.099nm（活动探究）用折线图表示原子半径随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。结论：随着原子序数的递增，呈周期性变化【思维巩固】1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)【思维小结】如何比较微粒半径的大小？比较微粒半径大小的一般规律：（1）先看电子层数，电子层数越大，半径越大。如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)（2）电子层数相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。(稀有气体除外)如：r(Na)>r(Mg)>r（Al）(3)核外电子排布相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。如：r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl)<r(S2-)（4）对同一元素形成的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)<r(Cl-)r(S)<r(S2-)r(Na)>r(Na+)3.原子序数与主要化合价的关系原子序数主要化合价的变化1~23~1011~18（活动探究）用折线图表示元素的主要化合价随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律结论：随着原子序数的递增，呈周期性变化【思考讨论】1、元素都有最高正化合价与最低负化合价吗?2、最高正化合价与最低负化合价吗之间是否存在一定的联系？【思维巩固】3﹑元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4【小结】1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。【归纳】元素周期律元素周期律的实质二、元素周期律的意义（了解）课后反思:元素周期律和元素周期表(第1课时)学情分析通过第一节原子结构的学习，学生对原子结构及原子核外电子排布有较为深刻的理解。根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，本部分内容相对比较简单，学生虽基础不是很好，但大部分学生依然感觉难度不大，只是有些知识点需课下练习巩固，比如粒子半径比较。学生对元素周期律的内容掌握较好，这从导学案上就可看出。学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。为此，在教学过程中教师注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究，为学生的终身发展服务。元素周期律和元素周期表(第1课时)效果分析导学案内容详细，结构清晰，便于引导学生自学，掌握要点。课堂教学结构条理清楚、层次分明，合理运用多媒体，学生积极主动参与活动，在学习过程中多次渗透学法指导。师生共同参与，本节课较好地完成了预订的教学目标，教学效果好。元素周期律和元素周期表（第1课时）教材分析教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，在掌握了元素周期律的基础上，可以更好的认识元素周期表的结构。而且，在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期律和周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。日照市“一师一优课”“一课一名师”活动议课记录单学校：日照实验高级中学授课人：学科：化学日期：2015.04.25议课人数：10人负责人：赵峰课题元素周期律和元素周期表(第1课时)班级高二.13班节次第3节教学过程评价主要优点教学设计上充分引导学生依据数据处理的手段，运用归纳、总结﹑演绎的学习方式，探究了元素周期律，强化重点，突破难点。达到了预期的教学目标，完成了教学设计中的各个环节，学生们的能力也得到了相应的提高。课堂学生参与程度不错，课堂气氛比较积极。另外，在整个课堂教学中，始终把学生作为学习的主人，让学生有更多的思考的时间,引导学生提出解题的思路或新的问题，师生再共同解决。特别在评测练习环节时充分发挥学生的主体地位，调动学生的学习积极性，及时反馈矫正，掌握新知，取得了很好地效果。存在问题数据处理可放在课下进行，以提高课堂效率。[思维巩固]学生思考时间可以再长一点，学生思考的更充分一些，就更能体现[思维巩固]题目的价值，更有利于培养学生独立思考的能力和技能的形成。改进建议在下一步的教学中，教师要能随着教学内容的变化、教学对象的变化，灵活应用教学方法，给学生留有充分的思考探索时间，注意培养学生独立思考的能力和新方法的形成。注：本表作为学校开展“一师一优课”“一课一名师”活动存档必备材料。[随堂检测](B级)1、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为（）A、4B、5C、6D、7(A级)2、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）(A)Na、Mg、Al(B)F、O、N(C)N、O、F(D)S、P、Si(A级)3.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+(A级)4.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>FB.原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na>F(C级)5．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知的a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径的大小顺序是（）A．a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a(A级)6．下列说法中正确的是（）A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化(A级)7．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多元素周期律和元素周期表(第1课时)课后反思突破难点，突出了重点，达到了教学目标，完成了教学设计中的各个环节，学生们的能力也得到了相应的提高。因内容较少，难度也不大，应适当拓展和加深，以满足极个别化学学习特别突出的同学的需要。在一堂课中，教师应尽量少讲，让学生多动手、多动脑，思维活跃才是课堂真正的活跃。上课过程中语言还需要进一步优化精炼。每一堂课都有规定的教学任务和目标要求，所谓“教学有法，但无定法”，教师要随着教学内容的变化、教学对象的变化、教学设备的变化、灵活应用教学方法。要提高学生在课堂45分钟的学习效率，达到高效课堂，提高教学质量，我们就应该多思考、多准备，充分做到备教材、备学生、备教法，提高自身的教学水平。元素周期律和元素周期表（第1课时）课标分析根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：【知识和技能】：1使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。【过程与方法】1、在归纳元素周期律的过程中，培养学生的理性思维