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本文格式为Word版，下载可任意编辑——电解与极化作用电解与极化作用考研难点分析及试题

难点：

难点计算中常见公式

例题

1、试阐述浓差极化及其对电解过程的影响。

答：浓差极化是由于电解过程中电极附近的离子浓度和本体溶液浓度产生了区别而引起的。由于浓度区别所引起的极化称为浓差极化。(2分)对于阴极，当没有电流通过时，

?平??0?RT1zFlnC0

有电流通过时，设电极附近的溶度为：Cc?Cc?C0??不可逆???0RT1zFlnCc

所以极化引起的阴极浓差超电势为：

?阴??平??不可逆?RT?0（4分）C0zFlnCc这使得阴极实际操作的电极电势比按本体浓度计算的理论值低；同样可以证明极化使阳极实际操作的电极电势比按本体浓度计算的理论值高。（2分）总体效果是分解电压提高。即E分解?E平??阴??阳（2分）

考研概念试题

1、铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这说明：（A）

(A)负极反应的恢复平衡的速率小,简单出现极化(B)正极反应的恢复平衡的速率大,简单出现极化(C)负极反应的恢复平衡的速率大,简单出现极化(D)正极反应的恢复平衡的速率小,简单出现极化2、通过电沉积的方式对溶液中金属离子A2+和B2+进行分开,若要使[A2+]≤10-7?[B2+],则要求?B2+|B??A2+|A（B）

(A)>0.21V(B)0.14V(D)的关系分别为：?H2?0.472?0.118lgj；?O2?1.062?0.118lgj。

问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？已知：EOO2H2O,H??1.229V解：E理论?E?EO?EOH?,H2OO2?EOH?H2?1.229V

??????E外加?E理论?IR??H2??O2?2.155V

1、（7分）某溶液中含有1.00mol?kg?1Zn?NO3?2和1.00mol?kg?1Cu?NO3?2，pH?4.0，该溶液在298K用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达?0.30V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中剩余的Cu2?浓度为多少？已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为

0.1V,0.2V，EOZn2?Zn??0.768V，EOCu2?Cu?0.337V。假设不考虑其活度系数

的影响，且溶液中H浓度均一。解：EZn??????2?Zn?EOZn2?Zn??0.768V??0.30V

???所以Zn不会析出。

ECu2?Cu?EOCu2?Cu?0.337V??0.30V

所以Cu析出。残液中：Cu2??????2??:E?Cu?22?12?Cu?EOCu2?Cu????RTlnCu2???0.30VzF???Cu??2.919?10mol?kg?1完全析出。

2?当1.00mol?kg的Cu在阴极几乎全部析出时，阳极反应：

1H2O?2e?2H??O2?

2阳极有2mol?kg的H产生。

?1??H??2?10??4mol?kg?1?2mol?kg?1

EH?H2,析出?EH?H2,平???0.2???0.1822V??0.30V

????无

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