江苏宿迁泗阳县众兴中学2021届高三上学期调研考试化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏宿迁泗阳县众兴中学2021届高三上学期调研考试化学试卷含答案众兴中学2021届高三上学期调研考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分;每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子:eq\o\al（16，8）OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：2．已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能:X〉WB．离子的还原性：Y2－〉Z－C．氢化物的稳定性：H2Y〉HZD．原子半径：X<W3．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是4．下列关于σ键和π键的说法不正确的是A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C-C键，所以键能都相同5．下列现象与化学键有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下难分解D．干冰升华6．下列物质发生变化时,所克服的微粒间作用力类型相同的是A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体7．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵水银C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸8．下列说法中正确的是A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个10．下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中,共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大,分子越稳定二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质不同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素12．下列说法或有关化学用语的使用正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的外围轨道表示式为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d104s113．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是A．第一电离能：④〉③〉②>①B．原子半径：④〉③>②〉①C．电负性：④〉③〉②〉①D．最高正化合价:④>③＝②>①14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同,晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O15．现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示,其化学式正确的是三、填空题（共5大题，共60分）16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期元素（稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子.按要求回答下列问题：(1）A为________(填元素符号，下同)，简化电子排布式是___________________。（2）B为________，价电子排布式是______________________________。(3）C为________，外围电子排布式是______________________________.(4）D为________，轨道表示式为_________________________________。17．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：_______________（用元素符号表示）。(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。（3)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。18．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.（1）Ti(BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________.②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。(2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径:Li＋________H－（填“〉"“＝"或“<”)。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示：I1/kJ·mol－1738I2/kJ·mol－11451I3/kJ·mol－17733I4/kJ·mol－110540I5/kJ·mol－113630则M是________(填元素符号）。19．有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1）A原子的核外电子排布式_______________________________.（2）B元素在周期表中的位置______________________；离子半径：B______A（填“大于”或“小于”)。(3）C原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子。（4)D原子的电子排布式为____________________，D－的结构示意图是_______________。20．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li:181℃HF:－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na:98℃HCl:－115℃KCl：776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb:39℃HI:－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________________。（4)D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案题号12345678910答案CBADCDCABB题号1112131415答案CDBDAAC16(16分)（1）Si[Ne］3s23p2(2)Na3s1（3）P3s23p3(4)N（每空两分）17（6分)（1）F〉N〉O>C（2)1s22s22p63s23p63d64s2(或［Ar］3d64s2）（3）H2O>HF〉NH3〉CH4（每空两分）18（10分）(1)①M9②H>B〉Li（2）①〈②Mg（每空两分）19（14分）(1）1s22s22p63s1(2）第三周期ⅢA族小于（3)32p(4）1s22s22p63s23p5（或［