共价键的模型

§2.1共价键模型科目：高二化学 课程：共价键模型训练技能：变化技能 用时：lOmin教学目标：使学生掌握理解共价键的形成过程及其实质。时间分配教师教学行为体现教学行为的要素学生学习行为教学媒体lmin【导入】同学们大家早上好，在前面的化学学习中，我们知道物质是由元素组成的，然而仅仅一百多种元素就组成了难以计数的化学物质，大家知道这是为什么吗？【学生】因为元素的原子能够以不同的数目、不同的种类、不同的结合方式进行组合。【强化】同学们回答的很好。正是由于元素的原子能够以不同的数目、不同的种类以及不同的结合方式进行组合，从而形成了我们丰富多彩的物质世界。通过提问引发学生思考，激起学生的求知欲学生回答：不同的数目、不同的种类、不同的结合方式黑板2min【讲解】在前面的学习过程中，我们知道氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(HO)和氯化氢(HC1),而且在这两种2化合物分子内部，原子间通过共用电子形成了一种化学键——共价键。【提问】那么大家是否想过氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子，而且氢原子和氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1,而与氧原子结合生成水分子时原子个数比为2：1。为什么原子原子间可以通过共用电子形成稳定的分子？共价键究竟是怎么形成的呢？带着这通过两种常见的化合物的组成，提出一系列问题，再次引起学生思考学生：1：1，2：14min30s些问题我们来学习今天的内容。【提问】大家预习过课本了，知道什么是共价键？【学生】原子间通过共用电子形成的化学键。【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键我们称之为共价键。【讲解】大家回答的很好。知道了共价键的概念，下面我们通过巴分子的形成过程来了解一下共价键的形成过程。【知识准备】我们知道He原子的化学性质特别稳定，这是因为He原子具有1S2这样的原子轨道全充满的电子层结构，并且两个电子自旋方向相反，整个原子体系能量低，所以其结构稳定。与之相比，H原子具有1S1这样的电子层结构使得H原子的化学性质不够稳定。那么大家试想一下，如果H原子的电子层结构也变为1S2,H原子体系能量就会通过两种原子结构的对比，给学生一个思考的思路学生：原子间通过共用电子形成的化学键降低，结构就会变得稳定。【讲解】老师将的形成过程用挂图展示出来，大家看着这幅图思考一下，我们如何将这个过程用文字叙述出来。通过挂图使学生对共价键5min30s两个H原子相互靠拢的形成过程有一个直观的认识8min20s电子云相互重叠形成H分子的共价键2【讲解】大家看这幅图，我们可以将的形成过程表述为以下几步：两个氢原子相距足够远以至于我们可以忽略它们之间的相互作用，那么这是体系的能量等于两个氢原子的能量之和。当两个氢原子相互靠拢到相互之间有明显的相互作用时，这时我们知道每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1S1电子产生吸引作用，是体系能量降低，这时体系的能量小于两个氢原子的能量之和。两个氢原子继续靠拢时，两个原子核对核外所有电子的吸引作用继续增强，这时体系的能量继续降低，两个1S原子轨道相互重叠，导致两个氢原子的电子在核间区域出现的概率增加。通过具体的分析使学生对共价键的形成理解掌握挂图学生A：两个氢原子相互靠拢，轨道相互重叠，形成氢分子学生认真听讲总结加深记忆理解(4)两个氢原子的相互重叠靠拢达到最大程度时，这时体系的能量降低到了最低值，两个1S原子轨道的重叠达到了最大程度，两个氢原子的电子在核间区域出现的概率达到了最大值，就形成了稳定的H分子。总结加深记忆理解210min【总结】根据对氢分子的形成过程分析可以知道，正是由于电子在核间区域出现的概率的增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系的能量降低，形成化学键。我们将原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。10min由此，我们知道高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。课后反思：优点：教态大方、面带微笑，具有亲和力，声音洪亮。不足之处：(1)语速太快，忘词，讲课过程中出现结巴。我所训练的技能是变化技能，在整个讲课过程中，对变化技能的要素体现的不够好。和学生的互动不是特别好，对学生进行提问时，所问的问题比较单一，一直都在问“是不是”、“对不对”。在讲课过程中回头看黑板的次数特别多，回头的频率比较高。给人感觉不自然，影响学生听课效果。十分钟的课，我大多数时间都在黑板上写字，给学生一个背影，应该边写边