2020年甘肃省兰州市中考化学试卷

2020年甘肃省兰州市中考化学试卷一、选择题：本大题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（1分）垃圾是放错了地方的资源，应分类回收。下列图标表示不可回收物标志的是（）A． B． C． D．2．（1分）燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（）A．风能 B．天然气 C．生物质能 D．核能3．（1分）下列材料属于天然有机高分子材料的是（）A．碳纤维 B．聚四氟乙烯 C．蚕丝 D．涤纶4．（1分）下列用于食品包装中防腐的气体是（）A．氧气 B．一氧化氮 C．二氧化碳 D．氮气5．（1分）下列变化过程不涉及化学反应的是（）A．司母戊鼎表面出现铜绿 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C．冬天从海水中捞碱 D．O3在紫外线作用下转化为O26．（1分）下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（）A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO37．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．为节约水资源，农田采用滴灌方式灌溉 B．为改善水体富营养化，合理使用农药和化肥 C．水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 D．用肥皂水区别硬水和软水，泡沫少的是硬水8．（1分）甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）A．镍的相对原子质量为28 B．镍是第四周期元素 C．镍原子在化学反应中易失电子 D．镍是金属元素9．（1分）下列关于微粒的说法不正确的是（）A．端午香包散发香味说明分子在不断运动 B．干冰升华分子间隔变大 C．氧离子的质子数比核外电子数多 D．不是所有原子核中都有中子10．（1分）某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（）11．（2分）下列关于空气及其成分探究的实验说法不正确的是（）A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．用如图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟 D．如图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气12．（2分）2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（）A．特种钢、生铁都是合金，但性能不同 B．特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高 C．特种钢中金属保持各自的化学性质 D．特种钢的抗腐蚀性能比铁强13．（2分）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（）A．剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物 B．柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积 C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D．地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低14．（2分）下列有关水电解实验的说法正确的是（）A．实验证明水是由氢原子和氧原子组成的 B．甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关 C．乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D．水电解过程中，水分子没有发生变化15．（2分）下列化学用语正确的是（）A．3个铵根离子：3NH3+ B．微粒可用化学符号“2H”表示 C．2NO表示两个一氧化氮 D．小苏打的化学式：NaHCO316．（2分）物质结构决定性质，性质决定用途。下列因果关系判断不正确的是（）A．一氧化碳气体有可燃性﹣﹣可用于燃料 B．氢氧化钠能与酸反应﹣﹣可用于改良酸性土壤 C．金刚石很硬、石墨很软﹣﹣是由于碳原子排列方式不同 D．铜可制成铜片﹣﹣铜有良好的延展性17．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列关于实验的相关叙述不正确的是（）A．雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性 B．测定溶液pH时，应使用干燥的pH试纸，否则一定会造成实验误差 C．过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，则过滤后滤液仍然浑浊 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性18．（2分）下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（）A．能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应 B．转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱 C．微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的 D．守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水19．（2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液 B．夏季水中溶解氧含量增加 C．氯化氢气体溶于水形成盐酸 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖20．（2分）新冠期间，甘肃医疗队的中医疗法效果显著，获得好评。药中有味主治“清热解毒”的物质“连翘苷”，其化学式为C27H34O11，有关该物质的说法不正确的是（）A．它属于有机物 B．连翘苷中H、O元素的质量比是17：44 C．一个该分子中含有72个原子 D．连翘苷的相对分子质量为53421．（2分）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（）A．实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了 B．实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C．实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰 D．实验装置可用于干燥气体，气体b进a出22．（2分）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（）A．洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B．盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应 C．CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应 D．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁23．（2分）下列图示与对应叙述不相符的是（）A．向盛有氧化铁的烧杯中不断地滴加稀盐酸 B．向盛有HNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 C．木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图象 D．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合24．（2分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙丁t045202510t125b41ct256d32A．该反应中，乙是反应物，丙是生成物 B．b＝13 C．t2时刻，甲、丙物质的质量比为5：32 D．若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1：125．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量HCl气体依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B鉴别甲烷和一氧化碳点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯C鉴别KNO3和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象D除去氯化钠中混有的少量氯化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题：本题3小题，共16分。26．（5分）生活中的很多物质与化学密切相关。（1）“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的化学式为，其中碳、氢原子个数比是。（2）兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式。27．（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲（填“＜”“＝”或“＞”）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的（填“甲”或“乙”）物质。（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取的方法（写一种）。（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是。A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%28．（7分）构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：（1）a对应物质的类别是；c点对应物质的化学式为。（2）如图是某反应的微粒示意图：该反应的化学方程式是；甲物质会导致雨水pH减小，形成。可通过甲物质与（写化学式）反应生成CaSO3来降低对环境的危害。（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。三、简答题：本题3小题，共18分。29．（5分）秋葵是一种大众喜爱的营养保健蔬菜。富含蛋白质、黏多糖类、纤维素、维生素A、维生素C、果胶和铁、锌、钙、硒等。研究表明，秋葵嫩果中黏液物质含有果胶约24.8%，具有增强机体抵抗力、促进消化、降血脂、维护人体关节膜的光滑效果等功效。本实验以秋葵果胶为对象，研究加热温度、加热时间、pH值对果胶黏度的影响。同时，采用商品柑橘果胶作为对照。（原文作者李加兴，石春诚等，有删改）依照文章内容回答下列问题：（1）从图中分析，秋葵果胶黏度性能（填“优于”或“劣于”）商品柑橘果胶。（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是。（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是（写元素符号）；食用秋葵可补充维生素A，人体若缺乏维生素A会导致。（4）下列说法正确的是。A.pH对两种果胶黏度均有较大影响B.酸性越强，秋葵中果胶的黏度越大C.秋葵凉拌食用营养价值好D.蛋白质、纤维素都是人体的供能物质30．（6分）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）（1）D物质的化学式是；E的用途为（任写一种）。（2）写出B与C反应的化学方程式。（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是（写化学式）。（4）图中7种物质间的反应，共涉及种基本反应类型。31．（7分）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3（SO4）2（OH）6。②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3（SO4）2（OH）6Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中铁元素的化合价为，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH的数值范围为，溶液3中溶质的成分是（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用。A.空气B.H2O2C.MnO2D.O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，，证明已洗涤干净。四、实验题：本题3小题，共20分32．（4分）根据以下实验，回答相关问题：（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器。（2）实验2通过实验现象对比可知，铁生锈与有关。（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是。（4）实验4探究Cu和Zn的金属活动性顺序，无色溶液可能是（填编号）。①稀H2SO4②FeCl2溶液③CuCl2溶液④ZnSO4溶液33．（7分）根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。（1）仪器①的名称是，实验室用双氧水制备氧气的反应方程式是，MnO2在反应中所起的作用是。（2）实验室制备并收集二氧化碳的装置为（从A～E装置中选择），也可用F装置制备二氧化碳，该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程。（3）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，若用G装置收集氯气，气体应该从（填“a”或“b”）端通入。34．（9分）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。（3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。探究一：趣味实验该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。产生喷泉现象的原因是，喷泉为红色的现象说明。探究二：氨气的还原性小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是。【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Cu猜想二：Cu2O猜想三：【实验验证】实验步骤实验现象取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是。（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。【实验结论】对比实验数据，证明猜想正确。【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是。五、计算题：本题1小题，共6分。35．（6分）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：（1）反应产生的气体质量是g；（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）

2020年甘肃省兰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（1分）垃圾是放错了地方的资源，应分类回收。下列图标表示不可回收物标志的是（）A． B． C． D．【分析】根据常见的与化学有关的图标进行分析。【解答】解：A、是循环利用标志，故A错误；B、是易燃物标志，故B错误；C、是表示不可回收物标志，故C正确；D、是禁止烟火标志，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。2．（1分）燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（）A．风能 B．天然气 C．生物质能 D．核能【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。A、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。C、生物质能属于新能源，故选项错误。D、核能属于新能源，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。3．（1分）下列材料属于天然有机高分子材料的是（）A．碳纤维 B．聚四氟乙烯 C．蚕丝 D．涤纶【分析】天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断。【解答】解：A、碳纤维属于复合材料，故选项错误。B、聚四氟乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项正确。D、涤纶是合成纤维等一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题的关键。4．（1分）下列用于食品包装中防腐的气体是（）A．氧气 B．一氧化氮 C．二氧化碳 D．氮气【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，主要用途是支持燃烧、供给呼吸等，不能用于食品防腐；故A错误；B、一氧化氮是有毒气体，不能用于食品包装中防腐；故B错误；C、根据二氧化碳的性质，主要用于灭火，做气体肥料，化工原料、制碳酸饮料等；故C错误；D、氮气的化学性质不活泼，常用于食品包装中防腐；故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。5．（1分）下列变化过程不涉及化学反应的是（）A．司母戊鼎表面出现铜绿 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C．冬天从海水中捞碱 D．O3在紫外线作用下转化为O2【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、司母戊鼎表面出现铜绿，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，属于化学变化，故A错；B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，需要通过化学变化，将二氧化硅中的硅还原出来，故B错；C、冬天从海水中捞碱，是将析出的碳酸钠从海水中捞出来，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、O3在紫外线作用下转化为O2；由一种物质转化为另一种物质，属于化学变化，故D错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6．（1分）下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（）A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3【分析】根据不同种类化肥的作用分析。【解答】解：氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力，所选化肥同时含有钾元素和氮元素。故选：D。【点评】本题主要考查化肥中营养元素的作用，难度较小．7．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．为节约水资源，农田采用滴灌方式灌溉 B．为改善水体富营养化，合理使用农药和化肥 C．水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 D．用肥皂水区别硬水和软水，泡沫少的是硬水【分析】A、根据节水的措施进行分析判断；B、根据保护水资源的措施，进行分析判断；C、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；D、根据硬水和软水的检验和软化方法，进行分析判断。【解答】解：A、为节约用水常有一下做法：生活中提倡一水多用，如：洗菜水浇花；使用节水龙头；农田采用滴灌方式灌溉等；故A正确；B、合理施用化肥和用药，才不会造成水体污染，有利于水资源的保护；故B正确；C、明矾净水，是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，使杂质沉降，不能杀菌消毒；故C错误；D、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水；泡沫少的是硬水；故D正确；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握节约用水，水污染以及防治、水的净化、硬水和软水的检验和软化方法等是正确解答本题的关键。8．（1分）甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）A．镍的相对原子质量为28 B．镍是第四周期元素 C．镍原子在化学反应中易失电子 D．镍是金属元素【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法错误．B、镍原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第4周期，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．9．（1分）下列关于微粒的说法不正确的是（）A．端午香包散发香味说明分子在不断运动 B．干冰升华分子间隔变大 C．氧离子的质子数比核外电子数多 D．不是所有原子核中都有中子【分析】A、根据分子的性质分析；B、根据分子的性质解答；C、根据离子的质子数分析；D、根据原子的构成分析。【解答】解：A、端午香包散发香味是香包中具有香味的物质的分子不断运动，使周围空气扩散着该物质的分子。属于分子运动的结果，说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意；B、干冰升华后，固体变为气体，分子间隔变大，说法正确，不符合题意；C、氧离子的质子数比核外电子数少，说法错误，符合题意；D、不是所有原子核中都有中子，如氢原子没有中子，说法正确，不符合题意；故选：C。【点评】本题难度不大，了解分子和原子的区别、原子的构成、构成物质的粒子、分子的性质等即可正确解答。10．（1分）某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（）【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。【解答】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g10%的氯化钠溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣10g＝40g（合40mL），图中不是40mL，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。11．（2分）下列关于空气及其成分探究的实验说法不正确的是（）A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．用如图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟 D．如图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气【分析】A、根据空气的发现史，进行分析判断。B、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。C、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。D、根据空气的组成成分，进行分析判断。【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，最早提出了空气组成的结论，故选项说法正确。B、工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。C、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟，故选项说法正确。D、实验结束后，瓶内剩余的气体不是只有氮气，还含有二氧化碳、稀有气体、剩余的氧气等，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理与注意事项、工业上制取氧气的方法等是正确解答本题的关键。12．（2分）2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（）A．特种钢、生铁都是合金，但性能不同 B．特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高 C．特种钢中金属保持各自的化学性质 D．特种钢的抗腐蚀性能比铁强【分析】A、根据合金的性质分析；B、根据合金与组成纯金属的性质的不同分析；C、根据混合物的特点分析；D、根据合金与组成纯金属的性质的不同分析。【解答】解：A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，正确；B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，不正确；C、特种钢属于混合物，而混合物中金属保持原有的化学性质，正确；D、合金比组成纯金属的抗腐蚀性能，故特种钢的抗腐蚀性能比铁强，正确。故选：B。【点评】本题考查了合金与组成纯金属的性质差异，以及混合物的特征，难度较小。13．（2分）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（）A．剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物 B．柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积 C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D．地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低【分析】A、根据灭火原理分析；B、根据促进燃烧的方法分析；C、根据灭火原理分析；D、根据灭火原理分析。【解答】解：A、剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故说法正确；B、柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积，故说法正确；C、室内失火，不能立即打开门窗排除浓烟，会使火灾加大，故说法错误；D、喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，故说法正确；故选：C。【点评】本题考查了灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法等，完成此题，可以依据已有的知识进行。14．（2分）下列有关水电解实验的说法正确的是（）A．实验证明水是由氢原子和氧原子组成的 B．甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关 C．乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D．水电解过程中，水分子没有发生变化【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气不易溶于水，不能燃烧，负极产生的是氢气，氢气难溶于水，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；B、甲、乙管中气体体积比大于2：1，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因此可能与两种气体的水溶性有关，该选项说法正确；C、乙管产生的气体是氧气，不能燃烧，该选项说法不正确；D、电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，该选项说法不正确。故选：B。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。15．（2分）下列化学用语正确的是（）A．3个铵根离子：3NH3+ B．微粒可用化学符号“2H”表示 C．2NO表示两个一氧化氮 D．小苏打的化学式：NaHCO3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、3个铵根离子表示为3NH4+，说法错误；B、微粒可用化学符号“H2”表示，说法错误；C、2NO表示两个一氧化氮分子，说法错误；D、小苏打的化学式为NaHCO3，说法正确；故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．16．（2分）物质结构决定性质，性质决定用途。下列因果关系判断不正确的是（）A．一氧化碳气体有可燃性﹣﹣可用于燃料 B．氢氧化钠能与酸反应﹣﹣可用于改良酸性土壤 C．金刚石很硬、石墨很软﹣﹣是由于碳原子排列方式不同 D．铜可制成铜片﹣﹣铜有良好的延展性【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。【解答】解：A.一氧化碳气体有可燃性，所以一氧化碳可用作燃料，选项说法正确；B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，选项说法错误；C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石很硬、石墨很软是由于碳原子排列方式不同，选项说法正确；D.铜具有良好的延展性，所以铜可制成铜片，选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途等是正确解答本题的关键。17．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列关于实验的相关叙述不正确的是（）A．雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性 B．测定溶液pH时，应使用干燥的pH试纸，否则一定会造成实验误差 C．过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，则过滤后滤液仍然浑浊 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性，故选项说法正确。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，应使用干燥的pH试纸，否则一定会造成实验误差，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；若溶液显中性，不影响测定结果，故选项说法错误。C、过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。D、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。18．（2分）下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（）A．能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应 B．转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱 C．微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的 D．守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水【分析】A、根据常见化学反应的能量变化，进行分析判断。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：A、金属与酸的反应是放热反应，故选项说法正确。B、纯碱可一步转化为烧碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。C、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误。D、某物质含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见化学反应的能量变化、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。19．（2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液 B．夏季水中溶解氧含量增加 C．氯化氢气体溶于水形成盐酸 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖【分析】A.根据溶液的概念来分析；B.根据温度对气体溶解度的影响来分析；C.根据盐酸的组成来分析；D.根据饱和溶液的概念来分析。【解答】解：A.甜醅子奶茶属于悬浊液，选项说法错误；B.气体的溶解度随着温度的升高而减少，所以夏季水中溶解氧含量降低，选项说法错误；C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，选项说法正确；D.一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是可能再溶解蔗糖，选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．20．（2分）新冠期间，甘肃医疗队的中医疗法效果显著，获得好评。药中有味主治“清热解毒”的物质“连翘苷”，其化学式为C27H34O11，有关该物质的说法不正确的是（）A．它属于有机物 B．连翘苷中H、O元素的质量比是17：44 C．一个该分子中含有72个原子 D．连翘苷的相对分子质量为534【分析】利用连翘苷的化学式C27H34O11表示的意义解决此题，其中利用化学式可知元素的组成、分子结构及其它相关信息的判断，化学计算主要是根据原子量和的比求元素的质量比．【解答】解：A、连翘苷其化学式为C27H34O11，是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；B、连翘苷中H、O元素的质量比是（1×34）：（16×11）＝17：88，说法错误；C、分子中原子的个数等于各元素符号右下角角码的和，相加得一个分子中原子数为：27+34+11＝72，说法正确；D、连翘苷的相对分子质量为27×12+34×1+11×16＝534，说法正确；故选：B。【点评】此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键．21．（2分）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（）A．实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了 B．实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C．实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰 D．实验装置可用于干燥气体，气体b进a出【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。B、根据小气球的变化，进行分析判断。C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到预期效果。B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，均能使瓶内压强减小，实验中气球变大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到预期效果。C、生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰，故选项能达到预期效果。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，实验装置可用于干燥气体，气体a进b出，故选项不能达到预期效果。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。22．（2分）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（）A．洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用 B．盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应 C．CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应 D．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁【分析】A、根据乳化作用与溶解原理，进行分析判断；B、根据酸的性质分析；C、根据物质的性质分析；D、根据氧化物的结构分析。【解答】解：A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故A错误；B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确；C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误；D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.23．（2分）下列图示与对应叙述不相符的是（）A．向盛有氧化铁的烧杯中不断地滴加稀盐酸 B．向盛有HNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 C．木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图象 D．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合【分析】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；B、氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；D、硝酸铵溶于水吸热。【解答】解：A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该选项对应关系正确；B、氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，因为氢氧化钠溶液中含有水，溶剂质量继续增大，完全反应后加入氢氧化钠溶液，溶剂质量继续增大，该选项对应关系正确；C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，加热一段时间后反应进行，固体质量减小，最终固体质量不再变化，该选项对应关系正确；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，该选项对应关系不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24．（2分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙丁t045202510t125b41ct256d32A．该反应中，乙是反应物，丙是生成物 B．b＝13 C．t2时刻，甲、丙物质的质量比为5：32 D．若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1：1【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了45g﹣5g＝40g，故是反应物，参加反应的甲的质量为40g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣6g＝14g；丁是生成物，生成的丁的质量为32g﹣10g＝22g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的质量为40g+14g﹣22g＝32g。A、由上述分析，该反应中，乙是反应物，丙是生成物，故选项说法正确。B、反应中甲、乙的质量比为40g：14g＝20：7，当参加反应的甲的质量为45g﹣25g＝20g时，参加反应的乙的质量应为7g，b的质量是20g﹣7g＝13g，故选项说法正确。C、t2时刻，甲、丙物质的质量比为5g：（25g+32g）＝5：57，故选项说法错误。D、若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，生成的丙、丁的质量比为32g：22g＝16：11，则丙、丁的化学计量数之比为1：1，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。25．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量HCl气体依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B鉴别甲烷和一氧化碳点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯C鉴别KNO3和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象D除去氯化钠中混有的少量氯化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。B、甲烷和一氧化碳燃烧分别生成二氧化碳和水、二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，均会变浑浊，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。D、氯化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、填空题：本题3小题，共16分。26．（5分）生活中的很多物质与化学密切相关。（1）“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的化学式为C8H10，其中碳、氢原子个数比是4：5。（2）兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的吸附性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。【分析】（1）根据分子结构模型来分析；（2）根据活性炭的性质与用途、化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）由分子结构模型可知，一个“PX”分子中含有8个碳原子、10个氢原子，因此“PX”的化学式为C8H10，其中碳、氢原子个数比是8：10＝4：5；故填：C8H10；4：5；（2）活性炭具有吸附性，可以除去废水中的色素与异味；碳酸钙在高温下与石英（主要成分是二氧化硅）反应生成硅酸钙，同时还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．故填：吸附；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。27．（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲＝（填“＜”“＝”或“＞”）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的甲（填“甲”或“乙”）物质。（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法（写一种）。（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是AC。A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数＝。【解答】解：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲＝乙。故填：＝。（2）t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度略大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。故填：甲。（3）t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。（4）A.图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确；B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确；C.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确；D.c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g＝70g，溶质质量分数＝×100%＝28.6%，该选项说法不正确。故填：AC。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．28．（7分）构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：（1）a对应物质的类别是氧化物；c点对应物质的化学式为H2SO3。（2）如图是某反应的微粒示意图：该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3；甲物质会导致雨水pH减小，形成酸雨。可通过甲物质与Ca（OH）2（写化学式）反应生成CaSO3来降低对环境的危害。（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。【分析】（1）根据物质的种类以及元素的化合价来分析；（2）根据微观反应示意图的信息、酸雨的形成、降低酸雨的方法来分析；（3）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物；c点对应的物质是酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为；故填：氧化物；H2SO3；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；甲是二氧化硫，会导致雨水pH减小，形成酸雨。可通过二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3来降低对环境的危害；故填：2SO2+O22SO3；酸雨；Ca（OH）2；（3）b是一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以b是SO2；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子、2个氢原子，所空格处应有2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子，所以该物质的化学式为H2SO4；故填：H2SO4。【点评】本题主要考查了物质的组成、分类、性质、应用、方程式的书写和质量守恒定律等知识，涉及的知识点较多，难度不大，学会利用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。三、简答题：本题3小题，共18分。29．（5分）秋葵是一种大众喜爱的营养保健蔬菜。富含蛋白质、黏多糖类、纤维素、维生素A、维生素C、果胶和铁、锌、钙、硒等。研究表明，秋葵嫩果中黏液物质含有果胶约24.8%，具有增强机体抵抗力、促进消化、降血脂、维护人体关节膜的光滑效果等功效。本实验以秋葵果胶为对象，研究加热温度、加热时间、pH值对果胶黏度的影响。同时，采用商品柑橘果胶作为对照。（原文作者李加兴，石春诚等，有删改）依照文章内容回答下列问题：（1）从图中分析，秋葵果胶黏度性能优于（填“优于”或“劣于”）商品柑橘果胶。（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低。（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是Ca（写元素符号）；食用秋葵可补充维生素A，人体若缺乏维生素A会导致夜盲病。（4）下列说法正确的是ABC。A.pH对两种果胶黏度均有较大影响B.酸性越强，秋葵中果胶的黏度越大C.秋葵凉拌食用营养价值好D.蛋白质、纤维素都是人体的供能物质【分析】（1）根据题中图像信息解答；（2）根据题中图像信息解答；（3）根据常量元素的种类，以及维生素A的作用解答；（4）根据题中信息，以及蛋白质和纤维素的作用解答。【解答】解：（1）从图中分析，在相同加热温度、加热时间、pH值条件下，秋葵果胶黏度性能优于商品柑橘果胶；（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是钙元素，符号为Ca；人体若缺乏维生素A会导致夜盲病的发生；（4）A.从图像中发现，pH对两种果胶黏度均有较大影响，故正确；B.酸性越强即pH越小，秋葵中果胶的黏度越大，故正确；C.秋葵中果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低，故凉拌食用营养价值好，故正确；D.蛋白质是人体的供能物质，而人体不能消化纤维素，故错误。故选：ABC。故答案为：（1）优于；（2）随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；（3）Ca；夜盲病；（4）ABC。【点评】本题主要考查的是题中信息的应用、常量元素和维生素的作用，难度不大。30．（6分）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）（1）D物质的化学式是CuSO4；E的用途为支持燃烧（任写一种）。（2）写出B与C反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是MgCl2（写化学式）。（4）图中7种物质间的反应，共涉及3种基本反应类型。【分析】本题可以从A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分开始分析，再结合框图中各物质的反应关系，进行推断。【解答】解：（1）A是水垢中含有的难溶碱，则A是氢氧化镁，B能和难溶性碱反应，且不含氧元素，则B为盐酸，C是能和稀盐酸反应的黑色固体单质，则C为铁粉，D、F是农药波尔多液的主要成分，且D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙，G为黑色固体单质，则G为碳，E能和铁粉、碳同时反应，则E为氧气，氧气的用途是支持燃烧；故填：CuSO4；支持燃烧；（2）B与C反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）氢氧化镁和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁；故填：MgCl2；（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，涉及到的基本反应类型一共三种；故填：3。【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。31．（7分）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3（SO4）2（OH）6。②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3（SO4）2（OH）6Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中铁元素的化合价为+3，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH的数值范围为1.6﹣1.8，溶液3中溶质的成分是硫酸钠（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用A。A.空气B.H2O2C.MnO2D.O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。【分析】（1）根据在化合物中，化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【解答】解：（1）在NaFe3（SO4）2（OH）6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，所以铁元素的化合价为+3；为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH的数值范围为1.6﹣1.8；溶液3中溶质的成分是硫酸钠；（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A；（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（4）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。故答案为：（1）+3；1.6﹣1.8；硫酸钠；（2）A；（3）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（4）加入少量的氯化钡，没有明显现象。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、实验题：本题3小题，共20分32．（4分）根据以下实验，回答相关问题：（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。（2）实验2通过实验现象对比可知，铁生锈与水有关。（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。（4）实验4探究Cu和Zn的金属活动性顺序，无色溶液可能是①②③④（填编号）。①稀H2SO4②FeCl2溶液③CuCl2溶液④ZnSO4溶液【分析】（1）根据蒸发的操作分析用到的仪器。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据燃烧的条件分析回答。（4）根据金属酸与盐的反应难易程度可以比较金属的活动性强弱。【解答】解：（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。（2）实验2通过实验现象对比可知，铁钉与水、空气接触能生锈，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明了铁生锈与水有关。（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。（4）①铜不与稀H2SO4反应，锌能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故①符合题意；②铜不与FeSO4溶液反应，锌能与FeSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故②符合题意；③锌能与Cu（NO3）2反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故③符合题意；④铜不能与ZnSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故④符合题意；故答案为：（1）玻璃棒；（2）水；（3）温度达到着火点；（4）①②③④。【点评】金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．33．（7分）根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。（1）仪器①的名称是分液漏斗，实验室用双氧水制备氧气的反应方程式是2H2O22H2O+O2↑，MnO2在反应中所起的作用是催化作用。（2）实验室制备并收集二氧化碳的装置为BC（从A～E装置中选择），也可用F装置制备二氧化碳，该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，反应停止。（3）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，若用G装置收集氯气，气体应该从a（填“a”或“b”）端通入。【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据二氧化锰的性质回答此题；（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点设计实验步骤；（3）根据气体密度选择进气口。【解答】解：（1）①为加入液体的分液漏斗；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；故答案为：分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；催化作用。（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C为收集装置；装置是软塑料瓶搭建，