课题5 化学方程式

《第四单元课题5化学方程式》教案【教学课型】：新课课程目标导航：【教学课题】：化学方程式【教学目标】：1、知识与技能1）通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2）在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成；3）理解和掌握化学反应方程式的配平4）理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式5）掌握有关反应物、生成物质量的计算； 2、过程和方法：能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力3、情感、态度与价值观：逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法【教学重点】：1.质量守恒定律含义的理解和应用2.正确书写化学方程式3.有关反应物、生成物质量的计算【教学难点】：化学方程式的配平。有关反应物、生成物质量的计算【教学工具】：【教学方法】：讲解法、实验法◆课前预习◆教学情景导入：由成语“点石成金”引入。“点石成金”能做到吗？为什么？金属铝能变成金吗？◆教学过程设计[新授][活动与探究]1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。[思考]为什么“质量守恒定律”能够成立？[投影]水分解示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因[板书]：“质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。点燃木炭在氧气中燃烧：C+02CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3KCl+02加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。①什么是化学方程式的配平?②用最小公倍数配平法的步骤。·③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?3．化学方程式的含义和读法[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。△KClO3２KCl+３02↑２(39++3×16)2(39+3×16×2=245=149=96从质的含义读作：“氯酸氧气。”从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。[学生活动]学生练习，相邻座位同学相互练习读法。[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。[总结、扩展]化学方程式的书写:左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；生成气、沉淀，箭头要标明。最小公倍数配平法:步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。2.求它的最小公倍数。3.推出各化学式前面的系数。[智能反馈]点燃1．化学方程式C+02CO2表示的意义是①②。2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。3．配平下列化学方程式：(1)Al+02→A1203(2)Fe+O2→Fe304[新授]（自学）课本例题，弄清根据化学方程式计算的方式。（思考）例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。阅读观察与思考，学习书写格式。（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。（练习）加热分解4。9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是克/升）◆课堂板书设计化学方程式质量守恒定律二、化学方程式1、定义1、书写原则2、解释2、配平3、计算◆练习作业设计1、下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失答案及解析：D质量守恒定律解释的是化学变化，而A、B、C是物理变化2、（原创题）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体。A气体有扩张血管和增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。其发生缓慢氧化的方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2D．N2答案及解析：A根据质量守恒定律，原子的个数、质量在化学变化前后不变。3、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有元素，还可能含有元素。答案及解析：碳；氧根据质量守恒定律，元素的种类、质量在反应前后不变，反应后存在氧元素和碳元素，所以可以得知该物质中一定存在碳元素，可能存在氧元素。4、（原创题）王写了几道化学方程式，但不知对错，你能帮他分析吗？①Cu+O2↑CuO2②S+O2SO2↑③HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤4P+5O22P2O5⑥3Fe+2O2==Fe3O4⑦H2+O2H2O⑧Mg+O2══MgO2其中（1）“↑”使用不当的是；（2）“↑”遗漏的是；（3）反应条件未注明或注错反应条件的是；（4）不符合客观事实的是；⑸化学方程式未配平的是；⑹化学方程式完全正确的是。（用编号回答）答案及解析：（1）①②；③；⑥⑦⑧；①⑧；③⑦；④⑤；5、（改编题）小张同学看到化学方程式2H2+O22H2O想到以下两点：（1）氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水（2）化学反应前后组成物质的元素种类不变。你还能想到更多吗？请把你的想法补到下面的空格里。(3)_________________________(4)__________________(5)________________________答案及解析：（3）每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应能生成36份质量的水（4）在点燃的条件下，每两个氢分子和一个氧分子化合