《无机及分析化学》教学大纲

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第一部分大纲说明

一、课程基本状况

课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求一致）课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时/学分：108/6先修课程：中学化学适用专业：应用化工技术

开课系（部）或教研室：理工系

二、课程的性质、内容和任务

《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。通过本课程的学习，要求学生不仅把握无机与分析化学的基本原理，把握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和把握基本的化学分析方法，养成良好的试验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。

三、教学的目的和要求

通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。在理论学习应使学生达到以下基本要求：1、学习并把握物质结构基础理论知识；

2、学习并把握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生把握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。4、把握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；5、学习并理解元素化学性质，

6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。

四、学时分派表

学时108。

《无机及分析化学》课程学时分派表

章序课程内容1234567891011气体和溶液化学反应速率与化学平衡物质结构定量分析酸碱平衡和酸碱滴定法重量分析法和沉淀滴定法氧化还原反应和氧化还原滴定法配位平衡和配位滴定法吸光光度法元素及其化合物选述化学热力学基础课时理论8816610812108166108实践备注试验单独开设合计五、课程考核方法及要求

（一）课程考核方式

理论课程考核方式：闭卷笔试考试；（二）成绩评定

本课程的考核是平日成绩、期中和期末考试成绩相结合，评定项目比例见下表：

平日成绩（30%）评定项目考勤总评比例1课外作业8课堂作业/探讨1期中考试20期末考试成绩（70%）60总成绩（100%）100六、教材及教学参考书目

教材：《无机及分析化学》叶芬霞主编、高等教育出版社、2023年5月第一版参考书：1、《无机及分析化学》叶芬霞．高等教育出版社，20232、《无机及分析化学试验》，叶芬霞主编，高等教育出版社，2023.3、《基础化学》潘亚芬张永士主编清华大学出版社北京交通大学出版社2023.74、《无机化学》上、下册，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社2000年8月第四版

其次部分大纲内容

2

第一章气体和溶液（一）教学目标和要求

1．把握理想气体状态方程式及其应用；2.把握道尔顿分压定律；

3.理解稀溶液的依数性及其应用；4.熟悉胶体的结构、性质和稳定性。（二）教学内容第一节气体其次节溶液第三节胶体

教学重点：道尔顿分压定律；稀溶液的依数性（三）教学建议

教学设计：本章内容几个基本的概念是学习的重点，授课时应当多举例让学生深刻理解，加深学生印象，重点培养学生的规律思维能力。2．学时安排：8

3．作业、练习：3-4题

其次章化学反应速率和化学平衡（一）教学目标和要求

1.了解化学反应速率概念、表示方法和反应速率方程2.理解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响并会应用3.把握平衡常数的概念、标准平衡常数的表达式的书写4.把握转化率的概念及有关计算和应用；

5.运用平衡移动原理说明浓度、温度、压力对化学平衡的移动的影响。教学重点

1.反应速率的意义；浓度、温度与反应速率2.标准平衡常数；平衡的移动教学难点

多重平衡；平衡的移动（二）教学内容

第一节化学反应速率

其次节化学反应速率理论简介

第三节影响化学反应速率的主要因素第四节化学平衡

第五节化学平衡的移动

第六节反应速率与化学平衡的综合应用（三）教学建议

1．教学设计：本章内容应采用讲练结合的方法，并且可以结合生活中实际的例子讲解反应速率和化学平衡受温度、浓度、压强、催化剂的影响，使学生更简单理解。2．学时安排：8

3．作业、练习：3-4题第三章物质结构

（一）教学目标和要求

1.理解波函数的角度分布图、电子云角度分布图、和电子云径向分布图2.把握原则核外电子的运动特征、四个量子数及其物理意义，把握电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型

3

4.理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干性质与原子结构的关系。

5.把握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。把握共价键的特征

6.能用杂化轨道理论来解释一般分子的构型7.把握分子轨道理论的基本要点

8.了解离子极化和分子间力的概念。了解金属键和氢键的形成和特征。教学重点

1．波函数和原子轨道、四个量子数2.多电子原子的结构与周期律1.共价键理论、杂化轨道理论2.分子间作用力和氢键教学难点

1.几率密度和电子云,电子云角度分布图2.多电子原子的结构与周期律3.杂化轨道理论（二）教学内容

第一节原子核外电子的运动状态

其次节原子核外电子排布与元素周期律第三节元素性质的周期性第四节化学键

第五节杂化轨道理论与分子的几何构型第六节分子间力和氢键（三）教学建议

1．教学设计：本章内容比较抽象，应采用多媒体用图片加深学生理解，并结合练习题稳定所学知识，将课上所学知识融会贯穿。

本章内容杂化轨道理论较为抽象，应结合学生实际接受能力适当简化，只要求把握比较简单的的几种杂化方式即可。2．学时安排：16

3．作业、练习：8-10题第四章定量分析基础（一）教学目标和要求

1.了解分析化学的任务和作用

2.了解定量分析的过程和分析结果的表示方法3.把握有效数字的意义和它的运算规则

4.了解定量分析误差的产生和它的各种表示方法5.了解提高分析结果确凿度的方法6.把握滴定分析法教学重点

化学分析法的分类

2.有效数字及其运算规则；定量分析误差；试验数据的统计处理3.滴定分析法教学难点

1．分析结果的表示方法2.试验数据的统计处理(二)教学内容

第一节分析化学概论其次节定量分析的误差

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第三节有效数字及其运算规则第四节滴定分析法（三）教学建议

1．教学设计：本章对于培养学生严谨的科学态度具有重要的意义，为以后分析数据、处理数据打好基础，因此要严格要求学生，培养学生养成良好的记录数据、处理数据的习惯。2．学时安排：6

3．作业、练习：3-4题

第五章酸碱平衡和酸碱滴定法（一）教学目标和要求

1.理解酸碱质子理论的共轭酸碱对的概念和关系；

2.熟悉弱电解质平衡，把握解离常数，解离度的概念；3.把握各种溶液的pH值的计算4.把握缓冲溶液的原理和计算

5.把握酸碱滴定的基本原理和实际应用；教学重点

1.强电解质、弱电解质、缓冲溶液以及盐溶液中pH值的计算2.酸碱指示剂的指示原理、酸碱指示剂的选择3.酸碱滴定曲线教学难点

1.采用近似计算的条件2.多元电解质的解离特点3.缓冲作用原理及其有关计算（二）教学内容第一节酸碱理论

其次节弱电解质的解离平衡第三节溶液的酸碱性第四节酸碱指示剂

第五节酸碱滴定曲线及指示剂的选择第六节酸碱滴定法的应用（三）教学建议

1．教学设计：采用讲练结合的方式进行讲解，让学生深刻理解如何正确计算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸碱指示剂的应用。2．学时安排：10

3．作业、练习：4-5题

第六章重量分析法和沉淀滴定法（一）教学目标和要求

1.把握溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算方法2.了解影响沉淀平衡的因素，把握沉淀平衡的有关计算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步骤；把握重量分析法对沉淀的要求把握重量分析结果的计算方法

4.把握沉淀滴定法的原来及其应用教学重点

1.溶度积规则及其应用2.沉淀溶解平衡有关计算教学难点

1.多重离子平衡中沉淀生成和溶解的有关计算2.沉淀滴定法的选择与滴定条件的控制

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（二）教学内容

第一节沉淀-溶解平衡

其次节溶度积规则及其应用第三节重量分析法简述

第四节影响沉淀纯度的因素和沉淀条件的选择第五节沉淀滴定法（三）教学建议1．教学设计：对于本章内容应和前面所学酸碱平衡作类比学习，把握影响平衡的最根本原因，对于滴定分析法中几种银量法也通过区别其异同和各自有缺点加深印象。2．学时安排：8

3．作业、练习：3-4题

第七章氧化还原反应和氧化还原滴定法（一）教学目标和要求

1.理解氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态、电对、电极电势、标准电极电势等基本概念。

2把握氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算；2.把握能斯特方程及运用计算3.把握电极电势在有关方面的应用4.了解元素电势图及其应用

5.把握氧化还原滴定法的原理及应用

6.把握重铬酸钾法、高锰酸钾法及碘量法的原理及计算；教学重点

1.氧化还原反应式的配平

2.电极电势的计算及其应用，能斯特方程3.条件电极电势的计算

4.高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法教学难点

1.电极电势的应用（特别是Ksp、K稳等的确定）2.各种因素对电极电势影响的定量计算（二）教学内容

第一节氧化还原反应的基本概念其次节电极电势

第三节电极电势的应用

第四节元素标准电极电势图及其应用第五节氧化还原滴定法

第六节常用的氧化还原滴定法（三）教学建议

1．教学设计：氧化还原反应的概念和配平在高中时接触过，可以是当作删减。结合实例讲解电极电势的应用。2．学时安排：12

3．作业、练习：5-7题

第八章配位平衡和配位滴定法（一）教学目标和要求

1.把握协同物的基本概念，组成、定义、类型和结构特点

2.理解配位化合物价键理论的主要论点，并能用以解释一些实例3.理解配位离解平衡的意义及有关计算4.把握螯合物的特点，了解其应用

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5.把握配位滴定法的基本原理教学重点

1.配位化合物的组成和命名3.配离子的离解平衡3.稳定常数及有关计算4.螯合物的应用

5.配位滴定中适合酸度的确定教学难点

1.用价键理论解释协同物的形成、空间构型与杂化轨道2.有关平衡计算

第一节协同物的组成和命名其次节配位平衡

第三节EDTA及其与金属离子的协同物第四节配位滴定的基本原理第五节金属指示剂

第六节配位滴定方式及其应用第七节配位化合物的一些应用（三）教学建议

1．教学设计：采用讲练结合的方法讲解，并通过试验让学生加深理解配位滴定法及其应用。2．学时安排：103．作业、练习：5-6第九章吸光光度法（一）教学目标和要求

1.了解紫外-可见吸光光度法的特点2.把握光的吸收定律及其适应范围

3.把握紫外-可见吸光光度法的分析方法4.了解显色反应及其条件的选择

5.了解紫外-可见吸光光度法仪器测量的误差及测量条件的选择6.紫外-可见吸光光度法的应用教学重点

1.朗伯——比尔定律

2.吸光度、透光率之关系3.标准曲线的测绘方法教学难点

1.朗伯-比尔定律及偏离朗伯-比尔定律的原因2.显色条件的选择（二）教学内容

第一节吸光光度法的特点其次节吸光光度法的原理

第三节显色反应和显色条件的选择第四节测量条件的选择

第五节目视比色法和光度计的基本部件第六节吸光光度法的应用（三）教学建议

1．教学设计：用多媒体课件展示吸光光度法的原理及应用，将抽象问题形象化2．学时安排：8

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3．作业、练习：3-4

第十章元素及其化合物选述（一）教学目标和要求

1.把握碱金属、碱土金属氧化物类型及重要氧化物和盐类；2.把握铜族元素和锌族元素重要盐类的性质和用途；

3.把握卤素单质、卤化物、含氧酸及其盐等重要化合物的结构、性质、制备和用途；

4.熟悉氧、硫的氢化物和硫的氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系。5.熟悉氮和磷的单质以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途

6.