2016届中考化学知识点复习辅导9

第9次辅导姓名原子的结构【回忆】1、用模型图表示反应的过程：从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B．化学反应前后分子的种类不变C．在化学变化中，分子可分，原子不可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2、下列物质中，由原子构成的是（）A、氮气B.水银C.氧气D.二氧化碳3、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是()A.固体碘遇馒头变蓝，碘液遇馒头也变蓝---分子相同性质也相同B.水银温度计热胀冷缩---分子之间有间隔C.糖是甜的，醋是酸的----不同分子性质不同D.电解水制取氢气和氧气----分子在化学反应中可以再分4、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示能保持水的化学性质的最小的粒子是（）A．B．C．D．5、下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的图是（）【自学1】1、原子是中的最小微粒。原子是由和构成，其中原子核由和构成。原子核带电，是因为，整个原子对外不显电性。2、原子中，带正电的是，带负电的是，不带电的是。【学习】一、阅读下表，你能得出什么结论呢？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361.质子带正电，中子不带电，电子带负电。且1个质子和1个电子所带的电荷量_____，电性_____2.质子和中子的质量________，比电子的大很多,因此整个原子的质量几乎全部集中在________上.3.中子不带电，所以原子核的电性由______决定，因此原子核带____电，数目跟质子相等(即核电荷数=_______)二、根据表格总结原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888请找出原子中三个相等的量。原子中：_________=_________=__________[练习]1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____【自学2】：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？【相对原子质量】：就是以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准，约为：1.67*10-27kg，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（1）、“相对原子质量”是一个比值,不是原子的实际质量，在计算中可以代替原子的实际质量来运用。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略不写。粒子种类质量(kg)相对质量质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836（3）Ar(质子)=Ar(中子)=_____，Ar(电子)=。(4)相对原子质量=_____+【练习2】1、完成下表空白处：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

1

0

1Mg12

12

Fe2626

26562、氧原子的相对原子质量为（）A、16KgB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．5．核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子。有关该原子的说法正确的是（）A.核电荷数为3B.属于氢元素C.核外电子数为2D.相对原子质量为16、判断：（1）、分子、原子都可以直接构成物质（）（2）、只有分子才能保持物质的化学性质。（）（3）、分子能再分，原子不能再分。（）（4）、汞是由分子构成的。（）（5）、当二氧化碳气体办成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了。（）（6）、保持氧气化学性质的粒子是氧原子。（）（7）、一切原子的原子核中都有质子和中子。（）（8）、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子。（）（9）、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（）（10）、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变。（）（11）、原子的质量主要在原子核上。（）（12）原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的微粒。（）（13）、碳原子的质量是12g（）（14）、与原子的种类直接相关的是原子的质子数。（）二、原子的核外电子排布1.物质是由微粒构成的，如铁是由构成的，水是由构成的。2.叙述原子和分子区别在于。【自主探究】知识点一：核外电子的排布：【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系★对照原子结构示意图，思考：O与S这两种原子的化学性质如何?■元素的化学性质与原子的关系密切。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?知识点二：离子的形成：【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？【阅读】课本P55第三段图文。找出离子、阴离子、阳离子的概念。离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物：由叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。【练习】1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（

）(1)最外层电子数(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数A、(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(3)2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,化学性质相似的是3、气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和5.下列物质由离子构成的是（）A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质7.3Al3+前面的3表示：，后3表示8、在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中找出符合下列条件的，用序号填空。（1）能保持氢气化学性质的粒子是（氢）（2）化学变化中最小的粒子（